8张纸重0.1克,100万张纸重千克?

每升水4～5mg高锰酸钾溶液,治疗鱼水霉病及原虫.0.1克=100mg,配成这一浓度大约就是20-25升水.

分为两个题算,第一是利用4.04克中反应情况,第二步是根据生成4.04克固体中氯化钾的质量来算甲同学得到氧气质量.具体如下
第一问乙同学实验生成0.96克的氧气可同时生成氯化钾质量为X,需要氯酸钾的质量为Y
2KClO3===2KCl+302
245 149 96
Y X 0.96克
X==1.49克 Y＝＝2.45克
所以在4.04克固体中有二氧化锰0.1克,没有反应的氯酸钾2.45克,甲反应生成的氯化钾 为4.04g--0.1g--2.45g==1.49克
第二问：由方程式可以看到甲同学在反应过程中生成了1.49克氯化钾.那同时可得到氧气质量为0.96克

首先你要知道橘子各个有效成分的结构、名称.
然后提取出有效成分,譬如将橘子碾碎,固体用有机溶剂提取,液体用有机溶剂萃取,合并有机相.
再寻找合理的高效液相方法,利用高效液相或气相确定各个成分的含量.
蛋白质,脂肪,碳水化合物都可以这样测
钙,磷可以用原子吸收来做!
先是做标准曲线,在测钙,磷原子浓度!
粗纤维测定仪是依据目前常用的酸碱消煮法消煮样品,并进行重量测定来得到试样的粗纤维含量的仪器.
采用浓度准确的酸和碱,在特定条件下消煮样品,再用乙醇除去可溶物质,经高温灼烧后扣除矿物质的量,所含量称粗纤维.
粗纤维不是一个确切的化学实体,只是在公认强制规定的条件下测出的概略成份,其中以纤维素为主,还有少量半纤维素和木质素.

解题思路：本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．

因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确．
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确．
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．

CO----CO2-----CaCO3
28--------------------100
X--------------------0.1742
X=0.048776g
CO+[O]=CO2
28---16
0.048776---Y
Y=0.010452g
铁的质量＝0.1－0.010452＝0.089548克
Fe:O=0.089548/56:0.010452/16=1:1
铁的氧化物的化学式FeO

配置一般溶液,采取几到几十克,精确到0.1克,该选择下面哪种天平（4）
1、托盘天平精度0.1、载荷500克 2、托盘天平精度0.1、载荷100克
3、电子天平精度0.1、载荷200克 4、电子天平精度0.0001、载荷200克
2现有515包样品需取样,最少的取样单元数是多少?（ 3 ）
1、 24包 2、24.1包 3、25包 4、都不对取样单元数看总体物料的单元数是多少.
当总体物料的单元数为1~10时,取全部单元；
当总体物料的单元数为11~49时,选取最少单元数11；
当总体物料的单元数为50~64时,选取最少单元数12；
……,……；
当总体物料的单元数为461~512时,选取最少单元数24..
总体物料的单元数小于500的,采样单元的选取数按上方文字的规定确定.
总体物料的单元数大于500的,采样单数的确定按总体单元数立方根的三倍数,即3× ³√ N（N为总体单元数）,如遇有小数时,则进为整数.如单元数为538,则3× ³√ 538≈24.4,将24.4进为25,即选用25个单元.
3、下列溶液不能装入聚乙烯的试剂瓶中有（　4、5　　）
1氢氧化钠 2氢氟酸 3浓盐酸 4浓硫酸 5浓硝酸硝酸和硫酸 对 聚乙烯有较强的破坏作用
4、下列必须用棕色玻璃瓶装的试剂有（ 3 ）
1甲醛 2三氯甲烷 3硝酸 4乙醇
5、磷酸氢钙的性质,下面说法正确的是（ 1 ）
1易溶于酸,微溶于水,相对分子量172
2易溶于水,微溶于酸,相对分子量172
3易溶于水和酸,相对分子量172
4都不对
判断
1 酸式滴定管适用装酸性和中性溶液,也可装低浓度的碱性溶液（ 错 ）
2 28.350,28.250,28.050保留3位有效数字分别为28.4、28.3和28.1（ 对 ）
3 “无灰滤纸”的灰分其实是可以忽略不计,质量并不是为零（ 对 ）
4 在配置硫酸溶液时,酸和水是可以随意配合的（ 对 ）
5 系统误差分为：方法误差、仪器误差、操作误差和试剂误差（ 对 ）问题补充：1 欲配置W（H2SO4）=30%的硫酸溶液,（密度=1.22）500ml,如何配置?（市售浓硫酸比重=1.84,含量96%）
1、按照质量比较好计算：
98÷30=3.2667 所以稀释3.2667倍.
方法就是取1000克的浓硫酸,纯硫酸960克,加2267.7-40=2227.7克的水,就可以稀释成30%的硫酸.【也可以就按照98：30倍数稀释,取30克浓硫酸加入68克的水中,就稀释98%*30/98=30%的溶液】
或者按照体积用量筒计算比例.
2、那么就是1000毫升浓硫酸1840克需要加水1840*（98/30 -1）=1840*68/30=4170.7克水,那么就是相当于4170.7毫升的水.
2 欲配置C(H3PO4)=0.5mol,如何配置?（浓硝酸密度=1.69 含量=85% 浓度为15mol/L 相对分子量=98）（尽量用两种方法解答）根据稀释公式c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.5×500/15=16.67ml
即量取浓磷酸16.67毫升与水混合至500毫升即可

电解水，实际上NaOH的量不变，因为溶剂H2O的质量减少，导致NaOH的质量分数增加。
所以NaOH在溶液中仍然是0.1g，而质量分数为0.2%，所以溶液的质量为0.1/0.2%=50g
刚开始溶液的质量为0.1+99.9=100g
所以电解水的质量为50g
设生成H2质量为x g
2H2O=电解=2H2（气体）+O2（气体）
36-------------4
50-------------x
解得x=5.6g
所以生成H2的质量为5.6g

设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑　
245　　　　 　 96
x　　　　 0.96g
245/96 ═ x/0.96g
得：X=2.45 g
4.04克剩余固体物质中含KCl的质量 = 4.04 - 0.1 - 2.45 = 1.49 g
设生成1.49克KCl时,产生氧的质量是y．
2KClO3 ==MnO2△==2KCl+3O2↑　
· 　　　　　 149 96
· 　　　　 1.49g y
149/96 = 1.49g/y
y = 0.96 g
即甲制备的O2的质量0.96 g

Fe＋2HCl=FeCl2+H2
铁片上铁的质量为：
56×0.1/2＝2.8g
所以,铁锈的质量为：3－2.8＝0.2g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
0.2g的铁锈需要盐酸：
0.2×219/160=0.274g
0.274g/20%/1.1g/m^3=1.25m^3=1.25毫升

这一点点成功来之不易

根据化学方程式1摩尔的锌置换出1摩尔的铜,质量会减少1克,所以根据比例关系,现在锌片质量,其实是金属差量减少了0.1克,参加反应的锌当然是0.1摩尔

每粒0.1克 每次2-3粒 那么 每次就是 0.2g-0.3g 每日最多服用0.9g 0.9/0.3=3 所以每天服用2-3次比较合理

设废铝中铝的质量为x千克.
2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2
54 6
x 18g
54/x=6/18
x=162g
162g/200g=81%
答：废铝中铝的质量为162千克 ,废铝中铝的质量分数为81%.
写得好辛苦,保证正确.

在标准大气压下,1MOL任何气体的体积都是22.4L 所以：0.1g H2=0.1/2=0.05mol 3.2g SO2=3.2/64=0.05mol 2.2g CO2=2.2/44=0.05mol 所以混合气体的物质的量为0.05+0.05+0.05=0.15mol 所以标准状况下的体积为V=0.15*22.4=3.36L

假设1.2g全是Mg,可生成H2 0.1g
Cu-0
Al-0.133
Fe-0.042
Zn-0.0375
Ag-0
因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于0.1一个小于0.1
所以选AL FE或 AL CU

0.1g
无估读

1.c(Ca2+) = 0.10g/(40g·mol-1×1.4L)=1.8×10-3 mol·L-1c(C2O42-) = Ksp/ c(Ca2+) = 2.3×10-9 /1.8×10-3 = 1.3×10-6 mol·L-1 以该题浓度为准.
2.3.4不好意思,电池神马的也是我的弱项.

有题知钠块进水后发生如下反应.
NA2O+H2O=2NAOH
2NA+2H2O=2NAOH+H2(上箭号)
那么气体必然是氢气.由题及氢气的相对分子质量为2,知氢气的物质的量为0.05mol
由化学方程式,知钠的物质的量为0.1mol其质量为0.1*23=2.3g.
所以氧化钠的质量为3.1g,物质的量为3.1/62=0.05mol
由反应方程式4NA+O2=2NA2O
可知原被氧化的钠的物质的量为0.1mol质量为2.3g

Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
x=3.25g
所以合金中锌的质量分数=3.25g/20g*100%=16.25%

一毫克,没有任何影响.

答案是B.这个可以根据假设只有一种物质看一下其相对分子质量是否小于30来判断,如果一组物质中两者都大于30,则是不可能的.

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 减少值
65 64 1
6.5; 6.4; 0.1g
6.5/65=0.1mol
（1）参加反应的锌为0.1摩尔.
（2）析出铜的量为0.1摩尔.
（3）生成硫酸锌的物质量为0.1摩尔.

黄铜的成份是铜锌合金
铜活性不如氢,故不反应.锌会和硫酸发生置换反应放出氢气
反应式如下
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气)
65------98--------------2
x--------y--------------0.1g
x=0.1*65/2=3.25 g
铜的质量分数为:
a=（10-3.25）/10 *100%=67.5%
y=0.1*98/2=4.9 g
硫酸的质量分数为:
b=4.9/50*100%=9.8%

毫克 克 千克 之间的进制是1000 所以0.1克=100毫克

三个三个一组,则只需称两次!过程吗?自己好好想想!

n(H)=m(H)/M(H)=0.1g/1g/mol=0.1mol
n(H2O)=1/2n(H)=1/2*0.1mol=0.05mol

二者混合问题,混合量应介于二者之间,题中3.2g为混合量,则其组分生成0.1g氢气消耗的质量应一个大于3.2,另一小于3.2,锌生成0.1g氢气消耗3.25g则杂质应小于3.2g；同理铁生成0.1g氢气消耗2.8g则杂质应大于3.2g
选C

贮气瓶溶液碱性太强了

金属为铁,化合价为+2价

设混合物的平均相对分子质量为X,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
X 2
2.5g 0.1g
X：2.5=2：0.1
X=50
因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于50.
举例如：Cu与Mg Zn与Mg等.

Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
Fe___H2
56____2
X___0.1g
X=2.8g
W(Fe)=2.8/3.2*100%=87.5%
2
H2SO4____H2
98____2
X____0.1
X=4.9g
W(H2SO4)=4.9/100 *100%=4.9%
3
FeSO4___H2
152____2
X____0.1
X=7.6g
溶液质量=3.2+100-0.1=103.1
W(FeSO4)=7.6/103.1*100%=7.4%

1t=1000kg
1kg=1000g
1g=1000mg
一般的国际单位相邻的单位都是相差一千倍的,所以0.1g=0.1*1000mg=100mg.

你标题上说是硫酸,怎么下面又是盐酸了?估计是打错了吧.
给你提供个思路吧,直接告诉你答案对于学习来说绝对不是好事.
首先根据反应方程式,通过生成0.1g氢气能求出铁的质量,也能求出消耗硫酸/盐酸的质量.
3-铁的质量=铁锈的质量
知道了铁锈的质量,铁锈是三氧化二铁（高/初中的化学也只能这么认为,其实很复杂）,可以根据铁% 算出铁的质量,两个铁的质量相加就是铁生锈前的质量.
其实这是个很简单的题目,不知道你是因为偷懒还是真的被绕晕了,学习要学会自己独立思考,有了百度知道真的不知道是好事还是坏事.

2.8g纯铁能生成0.1g氢气
现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气
说明杂质比铁产生氢气要多
A 碳不与稀硫酸反应
B 氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气
C 镁 1.2g镁生成0.1g氢气
D 锌 6.5g锌生成0.2g氢气
所以选C

解题思路：不论天平的游码是否在零刻线处，只要天平平衡了，就可以测量物体的质量；
当右盘中加上砝码天平平衡，物体的质量就等于砝码的质量；当右盘中添加砝码，天平不能平衡，需要移动游码才能平衡，物体的质量就等于砝码质量加上游码示数，再减去0.1g．

游码处于0.1g位置时，将天平调节平衡了，然后将物体放在天平左盘，右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时，天平就平衡了，物体的质量就等于砝码的质量，等于20g×2+5g=45g．
故选B．

点评：
本题考点： 天平的使用．

考点点评： 天平是初中物理中接触比较多的一个测量工具，质量的测量也是最基本的测量，需要掌握；
使用天平测量物体的质量时，只要测量物体质量前天平平衡了，就可以测量．

解题思路：不论天平的游码是否在零刻线处，只要天平平衡了，就可以测量物体的质量；
当右盘中加上砝码天平平衡，物体的质量就等于砝码的质量；当右盘中添加砝码，天平不能平衡，需要移动游码才能平衡，物体的质量就等于砝码质量加上游码示数，再减去0.1g．

游码处于0.1g位置时，将天平调节平衡了，然后将物体放在天平左盘，右盘中放入20g砝码2个、5g砝码1个时，天平就平衡了，物体的质量就等于砝码的质量，等于20g×2+5g=45g．
故选B．

点评：
本题考点： 天平的使用．

考点点评： 天平是初中物理中接触比较多的一个测量工具，质量的测量也是最基本的测量，需要掌握；
使用天平测量物体的质量时，只要测量物体质量前天平平衡了，就可以测量．

无水乙醇可以,怎么溶法不是重点

选B
范围是0.9

居里夫人已经把0.1克的镭从成堆的矿渣中提炼出来了

如果按每克360元算,0.1钱就等于0.3125克.0.1钱可以卖108块钱.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
从上式反应可以看出1个Zn置换出了2个H，也就是说1个H的量相当于1/2个Zn的量。H的相对原子量为1，Zn的相对原子量为65.409。生成氢气0.1克，那么Zn的量为3.27克。
设反应结束后溶液中锌离子的质量为Zn克
Zn/65.409/2=0.1/1
Zn=3.27
100克质量分数为19.6%的稀硫酸含H2SO...

当磁场力F=mgcosα 时(估计你把α角忘了输了,自己代入吧),加速度最大
a最大=gsinα
以后Ff=μ(qVB-mgcosα),当Ff=mgsinα,即μ(qVB-mgcosα)=mgsinα时,速度最大.
V最大=｛mgsinα/μ+mgcosα｝/qB

维持CO₂的平衡
碳酸氢钠在内环境中有缓冲的作用,能吸收CO₂,也能释放CO₂

200：1
1：1
材料没变,密度不变
V=M/p
p不变V只与M有关

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
用差量法
M(Zn)-M(Cu)=65-63.5=1.5
0.1/1.5=0.0666666666666667mol
如果Cu按64g/mol算的话
0.1/1=.0.1mol

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应
（1）设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量：
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
（2）m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量：0.1mol
(4)Zn的相对质量为65,Cu为64,相比之下溶液的质量是增加了.
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

解题思路：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．

设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
124 160 284
20g x y
[124/20g＝
160
x＝
284
y]
x≈25.8g
y≈39.4g
所需氧气的体积为：[25.8g/1.43g/L]≈18L
答案：20g红磷完全燃烧可生成39.4克五氧化二磷，同时消耗的氧气在标准状况下的体积是18L

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．

M+H2SO4==MSO4+H2
m-------------2
2.8-----------0.1
m=56
即混合金属转化为+2价时,平均相对分子质量为56,故一定是一种比56大,另一种比56小.
C两种均比56大.
正确选项是C.

100