离子键是阳阳离子间的静电吸引作用是错的 为什么有斥力啊

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最少，说明离子键成分最多，则金属、非金属元素应该最活泼，同一周期元素，金属的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素中，金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素，二者形成的化学键共价键成分最少，故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查离子键和共价键，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大．

A、离子化合物中可能含有共价键，如：氢氧化钠中氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误．
B、离子键只存在于离子化合物中，故B正确．
C、化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．
D、非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，易错选项是D，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．

CO₂和SiO₂中，C和O、Si和O都是以共价键相结合，故只存在共价键的是②③；
K₂S中，K⁺与S^2-以离子键相结合，故只存在离子键的是⑤；
NaOH中，Na⁺与OH^-以离子键相结合，O与H之间是共价键，故既存在共价键又存在离子键的是④；
Ar是单原子分子，不存在任何化学键，故不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①．

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查对物质中的化学键的认识．并不是所有的物质都含有化学键，稀有气体中不含有任何化学键．

A．阴、阳离子之间存在静电引力与斥力等，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱，还原性增强，故B错误；
C．由于结构决定性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果，故C正确；
D．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，酸性则不一定增强，若硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查离子键、元素周期律等，比较基础，A选项为易错点，学生容易忽略微粒间其它作用．

A．共价键可能存在于离子化合物中，如KOH，故A错误；
B．非金属氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞P＞As，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃，故B正确；
C．在ABn型分子中，中心原子族序数+成键电子数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，B原子族序数+成键电子数=3+3=6，所以B原子不能达到8电子稳定结构，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性弱于硫离子的还原性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，再结合元素周期律分析解答问题，题目难度不大．

①Na₂O₂存在离子键和共价键；
②SiO₂中只存在共价键；
③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
④NH₄Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；
⑤NaCl中只含离子键；
⑥AlCl₃中含共价键、配位键和范德华力，
则含有三种作用力的是③④⑥，
故选C．

点评：
本题考点： 化学键；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键，题目难度不大．