离子晶体,阴阳离子,离子化合物,离子键的对应关系

原子晶体、离子晶体中含有分子吗?

圆宝5201年前2

uiduvg 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

没有,原子晶体由原子组成,离子晶体由阴阳离子构成.

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离子晶体都不导电这句话对麽有道选择题有两个选项c含有阳离子的晶体一定是离子晶体d离子晶体都不导电 我觉得这两句话都不对呢

离子晶体都不导电这句话对麽
有道选择题有两个选项c含有阳离子的晶体一定是离子晶体d离子晶体都不导电 我觉得这两句话都不对呢 c可以是金属晶体d可以是熔融状态啊

lx7758921年前1

heitl阿奈 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

c含有阳离子的晶体一定是离子晶体 不对 比如金属晶体
d离子晶体都不导电 没指名状态

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淀粉是胶体还是溶液?石灰乳是悬浊液还是乳浊液?含有金属阳离子的但不是离子晶体的是谁?

换个地方重新生活1年前1

夏老二 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

淀粉是胶体
石灰乳是悬浊液
金属晶体~AlCl好像也是~含有金属阳离子的但不是离子晶体的是谁?

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氧化铝和氧化镁是离子晶体吗熔融状态能导电的物质都是离子晶体吗

xgjfxgjf6851年前1

sadfgjeglkrdth 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

是!因为它们在熔融状态下都能导电.在人教版教科书高三化学第一单元有说到.可以的化采我哦、

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三氟化铝是离子晶体还是分子晶体?

爆米花的泡泡1年前1

zjlw 共回答了20个问题 | 采纳率85%

离子晶体

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离子型分子是什么?离子型分子和离子晶体有什么区别

anygyna1年前1

stckfood 共回答了25个问题 | 采纳率92%

以离子键结合的物质可以是气体分子（例如Na+Cl-就是离子型分子）,但是更加多的是固体,也就是离子晶体.这应该是大学内容吧?

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融熔状态下能导电的是离子晶体?金属晶体有没有融熔状态?离子晶体与离子化合物有什么区别?

4154291年前4

郁小小飞 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

不一定是,就像你意识到的金属晶体,融熔状态下也能导电,但他是单质,没有阴离子,只有自由能自由移动的电子又称电子气,所以说他不是离子化合物

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有关晶体的所有知识如分子晶体,离子晶体……的区别,什么叫极性键?极性分子.谢谢!

goldendebris1年前1

tym8520 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.
②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.
③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.
作用：对物质的熔点、沸点等有影响.
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.
定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

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电负性达到多少以上的晶体是离子晶体?

hqppyme1年前1

tuckahoe 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

1.7,无机化学上有.

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为什么熔点Na2O < CaO用离子晶体离子键大小解释

淡似清茗1年前1

大耳朵臭ff 共回答了21个问题 | 采纳率81%

晶格能不同,阳离子水合程度不同.

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离子晶体,原子晶体,分子晶体之间的熔沸点谁大?

离子晶体,原子晶体,分子晶体之间的熔沸点谁大?
如果一个人物体物质是离子晶体,一个是分子晶体,一个是原子晶体 他们的熔沸点谁大谁小?

章全1年前1

tolearn 共回答了20个问题 | 采纳率95%

问题无意义
金刚石熔点大于氧化镁大于二氧化硅,MgO离子晶体

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含阳离子的晶体不一定是离子晶体.

7282841491年前1

poslye008 共回答了19个问题 | 采纳率100%

对
金属晶体就含有阳离子,肯定不是离子晶体
金属键（metallic bond）是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）.

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离子晶体粉碎是否破坏化学键?离子晶体通过物理粉碎的方式是否会破坏其中的离子键?这个问题我问过老师,老师说不会,但是我感到

离子晶体粉碎是否破坏化学键?
离子晶体通过物理粉碎的方式是否会破坏其中的离子键?这个问题我问过老师,老师说不会,但是我感到疑惑,离子晶体不同于分子晶体,分子晶体破坏结构是拆分子间作用力,而离子晶体的结构是阴阳离子通过离子键相接而成的.这样的话,分开离子晶体不是必然会破坏其中的离子键吗?希望有权威能够解答一下.
化学键破坏不代表发生化学变化!我问的是是否发生化学键断裂!
三楼bjwzx2说的比较靠谱,但是同样是破坏离子键,为什么物理破坏不会产生离子而溶于水中会产生离子呢?

乐东林碧1年前1

kepy 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

一定破坏了离子键.
因为,离子晶体是构成晶体的阴阳离子通过相互作用形成的在空间按一定规则排列的网状结构.由于这样,我们说构成这些物质的不是单个分子的大量聚集,它们没有分子式,表示这些物质的式子叫化学式.如果非要它们与分子概念联系,可认为一个完整晶体是一个巨型分子.那么如果物理粉碎它,一定破坏了阴阳离子之间的作用力,不然阴阳离子是不会被分开的.尽管破坏了部分离子之间的作用——离子键,但由于保持离子晶体化学性质的粒子——离子,没有变化,因此离子晶体破碎不是化学变化.是物理变化,比如硫酸铜晶体的破碎.
提问朋友,离子晶体中本来就形成了离子,即本来就存在着阴阳离子.只是这些离子由于离子键的相互作用聚集在一起不能自由移动.物理破坏只是把大离子团体破坏成小离子团体,不可能把每个离子一一分开,因为当单独的阴阳离子相遇时就会自动形成离子键而呈现为宏观上所说的离子晶体这样的物质.而溶于水时,由于离子的大小与水分子的大小相当,能够非常均匀地分散在水分子之间,（也就是形成了均一稳定的溶液）,这样产生的是单个的自由移动的离子,而且严格地说,这些离子是被水分子包围着的,它们已经形成了水合离子了.

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什么叫原子晶体 离子晶体 分子晶体 怎么分辨呢

邻家小刘1年前1

zjjszgt 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

根据粒子之间的作用力的不同分别,原子晶体之间为共价键,离子晶体之间为离子键,分子晶体之间为范德华力等.

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有哪些离子晶体是不容的 举例!金属晶体哪些可以容!举例!

qndkjm1年前1

飞尘1116 共回答了20个问题 | 采纳率90%

溶于哪里呀?
比如,碳酸钙是离子晶体,不溶于水.
氯化钠是离子晶体,溶于水,不溶于大部分有机溶剂.
金属几乎都不溶于水.
但是许多金属都能溶于液态汞中.
溶解是个相对概念,一般只讨论与水的溶解情况,但是特殊情况,要说清楚溶剂.

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相同类型的离子晶体,电荷越高,半径越小,晶格能越高.这句话中的 相同类型的离子晶体

昧墟1年前1

塞外飞扬 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

晶格能只针对离子晶体,相同类型指的是电荷数和离子数相同.比如氧化镁和硫化镁,电荷数相同,但阳离子半径小于硫离子,故氧化镁半径更大.

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离子晶体中有没有原子?硝酸铵晶体中有没有N原子,O原子,H原子?氯化钠晶体有钠原子和氯原子吗?

离子晶体中有没有原子?硝酸铵晶体中有没有N原子,O原子,H原子?氯化钠晶体有钠原子和氯原子吗?
如果是硝酸铵溶液或氯化钠溶液呢,有原子没?

smiling881年前1

草鱼blue 共回答了20个问题 | 采纳率85%

题目提及的N原子等等应该说的是氮元素,实际上晶体中结合的氮原子太少,根本不用进行计算考虑,所以把N原子,O原子,H原子理解成元素,即结合的状态来做题,氯化钠晶体也是一样

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能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6的是离子晶体,这句话是否正确

能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6的是离子晶体,这句话是否正确
错又错在哪里?理由

十二月的梅1年前1

akfhshk 共回答了17个问题 | 采纳率100%

CS2是非极性溶剂,一般只有共价化合物能溶解～

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熔点与晶体类型原子晶体熔点一定高于离子晶体吗?离子晶体熔点一定高于分子晶体吗?有没有反例

红山红山1年前2

一梦蝶舞 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高
一个典型的反例就是
氧化镁的熔点高达 2800 摄氏度
而二氧化硅的熔点只有 1600摄氏度
但是离子晶体的熔点一般都比分子晶体的熔点高
有一些处于离子晶体和分子晶体之间的化合物,比如碘化银,溴化汞等物质的熔点可能比一些典型的分子晶体的熔点要高.但是这种情况一般不考虑

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.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均

.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．分子晶体中不一定含化学键

小鬼苹果1年前1

ren313250965 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

C

C、金属晶体的晶胞结构复杂，熔沸点差异很大。例如Hg的熔点低于0℃，W的熔点三千多摄氏度。

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由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为[78/126]，其阴离子只有过氧离子（O 2−2）和超氧离子（O

由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为[78/126]，其阴离子只有过氧离子（O

2− 2

）和超氧离子（O

− 2

）两种.在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（　　）
A. 2：1
B. 1：1
C. 1：2
D. 1：3

yefnxk1年前1

赛佛艾 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g-78g=48g，且n（K⁺）=[78g/39g/mol]=2mol，设为O₂^2-xmol，为O₂^-ymol，根据质量守恒和电荷守恒列式计算．

假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g-78g=48g，且n（K⁺）=[78g/39g/mol]=2mol，设为O₂^2-xmol，为O₂^-ymol，
则

2x+y＝2(电荷守恒)
x+y＝

48g
16g/mol
2(质量守恒)，
解之得：x=0.5，y=1，
则x；y=1：2，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度列式解答该题，把握做题思路，难度不大．

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离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?

ling2004_41年前1

LXG之绅士 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及表示方式：F-—HF-—HF-—H←代表氢键.⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等 分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.

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离子晶体溶于水破坏的作用力是?分子晶体溶于水破坏的作用力是?（电解质/非电解质）

anzheng1年前3

fufu2266 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

离子晶体溶于水破坏的是离子键,而分子晶体溶于水时,分成两种情况,假如该分子是电解质,那溶于水时,先破环范德华力,然后还要破坏分子内的共价键,从而发生电离；假如该分子是非电解质,那溶于水时,只破坏分子间作用力,即范德华力.不发生电离.

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分子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键,这句话对吗?

分子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键,这句话对吗?
离子晶体都是强电解质为什么却是对的?

十月听雨1年前1

盗贼 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

错
稀有气体是分子晶体,但是没有共价键
后半句话还是对的
至于“离子晶体都是强电解质为什么却是对的?”
是因为离子晶体在熔融状态下都能够完全电离.

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关于晶体的熔点不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） 这儿的例外有哪些例子?

zhnicole1年前3

zzm8282 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

没有例外

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离子晶体中可不可能有氢键五水合硫酸铜中的氢键是怎么回事？它不是一种离子晶体吗？

akan6423201年前5

rong6022 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

前面的都有理 我补充一下：离子晶体中并不是完全由离子键构成,所以不要一概而论.
氢键用通俗的话说就是一个“半裸的”原子核对其他共价孤对电子的一种吸引力,所以很显然可以存在与五水合硫酸铜晶体中.

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晶体实质是什么?分子跟分子晶体有何差别?分子晶体,离子晶体,原子晶体等又有何不同?

hengwen10101年前2

loujunlin 共回答了12个问题 | 采纳率100%

(1)晶体有整齐规则的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点；
(3)晶体有各向异性的特点.
符合上述三个条件的就是晶体
分子指的是微观上的概念,一种微粒的名字,晶体指的是宏观上的概念,是一类物质的统称.
分子晶体是由分子以分子间作用力结合在一起的,分子内是共价键结合在一起.离子晶体是由离子构成的,离子之间主要是静电引力即离子键.原子晶体是由原子构成,原子之间以共价键结合在一起,原子晶体的熔沸点一般较高,原子与其周围的原子成键形成很大的空间网状结构.

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如何判断原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,他们的熔沸点关系怎样?

只因ILOVEYOU1年前4

鬼魅__ 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

原子晶体 硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示 常见原子晶体：某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等...

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关于N2O4的几个问题（1）一般化学式下标都被化成最简,为什么N2O4没有呢（2）它是分子晶体?离子晶体?原子晶体?（3

关于N2O4的几个问题
（1）一般化学式下标都被化成最简,为什么N2O4没有呢
（2）它是分子晶体?离子晶体?原子晶体?
（3）其中的 N 几价?

freeodmprada1年前4

戒指的诺言 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

NO2,分子晶体 ,红棕色有刺激味气体,.
N2O4; 无色固体或黄色 有刺激性气味,分子晶体
常温下,二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存,处于平衡状态：2NO2N2O4,低于0℃时几乎都以N2O4形式存在,-11.2℃凝固成无色晶体.
N在N2O4中显+4价.

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分子晶体,原子晶体...分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体.还有共价键,离子键,分子间的作用力到底要怎么区分?比如说

分子晶体,原子晶体...
分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体.
还有共价键,离子键,分子间的作用力到底要怎么区分?
比如说为什么SiO2是原子晶体,而CO2是分子晶体呢?
还有.水分子有存在共价键和分子间的作用力么?
-0-

鱼猫恋爱1年前3

Q华女 共回答了14个问题 | 采纳率100%

这个还需硬记,时间长了,积累的相关知识多了,你就会豁然开朗了,相信自己.

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离子晶体间以什么作用结合离子晶体和晶体之间，不是离子内部噢

zzh_lin1年前4

fly_123 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

本质上来说是阴阳离子间的相互作用,但自由离子较少,所以高中课本说是离子键,如果是考试问到,那么一定要回答离子键

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有离子晶体和原子晶体区分的简便方法?

有离子晶体和原子晶体区分的简便方法?
有什么区分的简便方法吗?这么多典型类型太繁琐了,而且有重复的
而且都含有“某些氧化物”这一条
好难分辨啊
写错了
原子晶体和分子晶体……

杨耀平1年前1

qb2000 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

原子晶体能考到的就那几个,比如金刚石、二氧化硅、碳化硅等等,偶尔考试时来个原子晶体态的二氧化碳什么的.离子晶体么,考试时也很局限,基本上都是比较熟悉的电负性差值比较大的两种元素形成的化合物,像什么氯化钾、氧化镁、氯化铯等等.其实这两种东东还是很好区分的,做题多了或书看多了,看一眼就知道这种物质是哪种类型的了.没必要死记硬背的.
另：请问你确定你想问的是离子晶体与原子晶体?而不是离子化合物与共价化合物?

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（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，

（2009•湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）
A．B₂A
B．BA₂
C．B₇A₄
D．B₄A₇

marry-小蓉儿1年前1

xiaole0212 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．

A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA₂，
故选B．

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用．

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由钾和氧组成的某种离子晶体中

变色鱼丢丢1年前1

so_sore 共回答了14个问题 | 采纳率100%

,阳离子和阴离子的质量比为13：8,其中阴离子只有过氧离子和超氧离子两种,在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为.（ ）

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为什么高温可以使离子化合物导电离子晶体本来是不导电的,但是为什么在高温下离子晶体会导电了呢,是因为融化了产生正离子和负离

为什么高温可以使离子化合物导电
离子晶体本来是不导电的,但是为什么在高温下离子晶体会导电了呢,是因为融化了产生正离子和负离子才导电的吗?若一直都是晶体会不会导电呢?

wap25111年前2

一陆顺风 共回答了14个问题 | 采纳率100%

导电的原因是有自由移动的阴阳离子
温度达到离子化合物的熔点后,熔化而断裂离子键形成阴阳离子
不会

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共价键与范德华力的区别?分子晶体原子晶体、离子晶体怎么判别啊?搞不清楚~

siyumeng1年前1

qiujiefen 共回答了13个问题 | 采纳率100%

原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键
范德华力是存在于分子间的一种作用力
首先记住原子晶体,Si、金刚石、二氧化硅,
离子化合物一般是离子晶体.
熔点沸点低的共价化合物及大多数单质形成固体时是分子晶体.

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最小微粒只有离子的晶体是 金属晶体还是离子晶体?

最小微粒只有离子的晶体是 金属晶体还是离子晶体?
RT,求详解

一帆风顺01年前1

梅魂 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

是离子晶体.
金属晶体的最小微粒 除了 离子 外还有自由电子.

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电荷量是什么?离子晶体的熔沸点与电荷量成正比,这里的电荷量要怎么判断

tzwam1年前1

豆浆店大仙 共回答了20个问题 | 采纳率85%

一般就是指粒子所带电荷数,比如Na+带一个单位正电荷,SO42-带两个单位负电荷··晶格能与阴阳离子的半径成反比,与离子电荷的乘积成正比.离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.

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离子化合物都是成离子晶体吗

轻柔羽毛1年前1

MELSONG 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

答：离子化合物都是离子晶体.
离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物.常见有：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3.
离子化合物是通过离子键形成的化合物.
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体.
离子化合物都是强电解质.
（希望可以帮到您,）

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为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢

为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢
我听说是关于电负性差值是否大于1.7...但这个差值能简单地判别出来吗..利用元素周期表的话...

枪花花花1年前4

shevchenko132 共回答了16个问题 | 采纳率100%

利用元素周期表不好判断
有电负性表,上面可以查

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胆矾 明矾 芒硝 属于什么晶体分子晶体还是离子晶体?都有分子式 为什么是离子晶体？

索取cc手册1年前3

superfly7 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

胆矾 CuSO4·5H2O
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
芒硝 Na2SO4·10H20
都是离子晶体.
说它们是分子式不严密（高中都学乱了,到大学就好了） ,应该说是化学式.

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决定离子晶体结构重要因素是?

风泵1年前1

王亿舟 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

晶体的结构取决于其组成质点（原子、离子或原子团）的数量关系、大小关系与极化性能

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离子化合物在固态时为离子晶体,液态气态时呢?还是离子晶体吗?

离子化合物在固态时为离子晶体,液态气态时呢?还是离子晶体吗?
如果不是又是什么?

yuleispeed1年前2

摄风 共回答了20个问题 | 采纳率95%

物质在液态、气态时就已经不是晶体了.还谈什么离子晶体?

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离子晶体熔沸点影响结构吗

gegezhu5861年前1

ccqujin 共回答了14个问题 | 采纳率100%

是结构你会影响熔沸点

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离子晶体的微粒间作用力是什么

温柔小刀的zz1年前2

zhanghanyue 共回答了20个问题 | 采纳率95%

应该是离子键吧 晶体之间的作用力有两种 一种是化学键 一种是分子间作用力 离子晶体的化学键就是离子键

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1.含有阳离子的晶体一定是离子晶体,

1.含有阳离子的晶体一定是离子晶体,
2.分子晶体中一定有共价键,
为什么不对?
双原子分子一定是极性分子，为什么不对？
CO

四月踏歌1年前2

汉水墨人 共回答了25个问题 | 采纳率80%

1.因为金属晶体是阳离子和电子构成的,不是离子晶体,所以错
2.固态的稀有气体是单原子分子晶体,全靠分子间力,没有化学键,所以也错
H2这些东西不都是双原子啊,是非极性.
正确的说法应该是 由不同元素的原子构成的双原子分子是极性分子

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试分析离子晶体中,阴离子扩散系数一般都小于阳离子扩散系数的原因.

家乡的早餐1年前1

ShowSolo 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

阳离子的扩散系数通常比阴离子大.因为阳离子失去了它们的价电子,它们的离子半径比阴离子小,因而更易扩散.例如,在NaCl中,氯离子的扩散激活能约是钠离子的2倍. 看看这个,http://wlxt.xhu.edu.cn/UploadFiles/course/clkxjc2005/WebCourse/chapter4/c4-s8.asp.htm

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下列叙述不正确的是（　　）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的

下列叙述不正确的是（　　）
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

股神大哥8881年前1

科比没ff 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：A．分子晶体中不一定含有化学键；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定．

A．分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，所以由氮气为原料合成氨是氮的固定，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；氮的固定；离子化合物的结构特征与性质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点，根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可，易错选项是A，稀有气体是氮原子分子，所以不存在化学键，但存在范德华力，为易错点．

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为什么 熔点 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体

南欣儿1年前2

禹夭 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

原子晶体断裂的是共价键,离子晶体断裂的是离子键,分子晶体断裂的是分子间作用力或氢键,断裂的键型不同

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