1molal单质对应几mol氢氧根生成偏铝酸根

wpf20072022-10-04 11:39:542条回答

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就要骄傲共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2(^)
所以1molAl 与1molOH-生成1molAlO2-; 1年前

高一化学物质的量列如1molAl 它的核外电子数是多少电子数又是多少呢 1mol NH4Cl 得失电子数又是多少1mo 高一化学物质的量 列如1molAl 它的核外电子数是多少电子数又是多少呢 1mol NH4Cl 得失电子数又是多少 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为多少呢. 表示不清楚这些电子数核外电子数得失电子数怎么算的呀. wyl200821601年前3: Orz3 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

首先要掌握元素周期表,了解元素的号（质子数）和电子分布规律,掌握化合价与得失电子的关系,例如-1价表示得到1个电子,+1价表示失去1个电子.一般得失的电子都是最外层电子
AL（铝）13号元素,核外总共13个电子,最外层3个电子；1molCa变成Ca2+时,失去2mol电子

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将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物 将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物 将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,所得溶液密为ρ g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为多少 zhhnoriko1年前1: yy87913714 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

将1molna与1molal放入质量为m克(足量)的水中,生成1mol的NaAlO2,并放出2mol 氢气
溶液的总质量=m+23+27-4=m+46
该溶液的物质的量浓度=1000p/(m+46) mol/L

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已知Fe2O3与1molAl反应转化为Fe时,放出aKJ热量.现有Fe2O3与Al混合物共304g焊接,恰好反应,则反应 已知Fe2O3与1molAl反应转化为Fe时,放出aKJ热量.现有Fe2O3与Al混合物共304g焊接,恰好反应,则反应放出_______KJ热量 8/3a nx01010011年前2: lninging 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

你此题有误,此处的Fe2O3应为Fe3O4 ,是在做推断题?
这里你是要写铝热反应吧.
正确的应为：8AL+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3
因此根据方程式系数即可判断：每转移8/3mol 电子生成1mol的Fe,由于此处恰好反应,因此他们的比就是方程式系数之比、
若为Fe3O4,则答案为8/3a,符合你的要求!若是推断题,那你可能推断错了,不是Fe2O3,而是Fe3O4,你看看是这样的吗?
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将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（　　） 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（　　） A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L 唐小胖ii1年前2: 贞齐共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：首先发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，然后发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量，两部分氢气之和为总的氢气的物质的量，再个V=nVm计算体积．
首先1molNa与水反应，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×[3/2]=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选D．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算．

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Al与盐酸反应时两者的粒子个数比是1比3,为什么就能说明1molAl失去3mol的电子? uu人生路1年前1: 冰雪中的女孩共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

因为1mol盐酸只能得到1mol电子,你题目里的粒子个数比是1比3,所以1molAl用掉了3mol盐酸,因此盐酸总共得到3mol电子,也就是1molAl失去3mol的电子

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铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量 铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量 75mol 0.75mol 偶想知道为什么~ 栀_麦1年前3: 只来这儿3 共回答了12个问题 | 采纳率100%

得到AlCl3的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
得到NaAlO2的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
生成Al(OH)3有以下三种方式:
1.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2.NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
3.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
第一种方法：要得到1molAl(OH)3,要3molHCl溶解铝得到氯化铝,再3molNaOH与氯化铝反应得到.
第二种方法：要得到1molAl(OH)3,要1molNaOH溶解铝,得到1molNaAlO2,再用1molHCl与NaAlO2反应得到.
第三种方法：要得到1molAl(OH)3,必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应得到,产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl,产生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH
综上,最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH

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若1molAl与500g某浓度的NaOH溶液恰好完全反应.求生成气体在标准状况下的体积和所得溶液溶质的质量分数 diandan1年前1: 罐头水果共回答了16个问题 | 采纳率75%

设生成的H2体积为V,则H2的物质的量可表示为V/22.4.
生成的NaAlO2的质量为y,溶液的质量增加为Z.
Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 溶液质量增加
2mol 164g 3mol （164-80）g
1mol yg V/22.4 zg
可列方程2:3=1:(V/22.4)
2：164=1：y
2：（164-80）=1：Z
解得 V=33.6
y=82
z=42
所得溶液的质量分数为82/（500+42）* 100%=15.1%.82为反应后溶质NaAlO2的质量（500+42）为反应后溶液的质量.

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AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为 AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为 网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的! 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑ 我不知道怎么看出来一个水得到1个电子!应该是2个电子吧! 快乐的小鱼AKE1年前1: rii2004 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面.所以氧化剂H+全部来自H2O,NaOH裏面的H是不可能跟O分开形成NaO-这种东西.
2Al~~~~6H2O,比例是1:3,所以H2O物质的量是3mol.
另外题目都已经告诉你了电子全部由H2O获得.H2O会电离成H++OH-,所以1molH2O只能得到1mol电子.

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100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 zzz我1年前5: moyagene 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

3mol
可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
2 6
1mol x
x=3mol
需要3mol H2O,
因为每个H2O提供1 H+
故有3mol H2O作为氧化剂

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Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为 A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol 你们再想想嘛……要解释哈 lion37401年前2: 海之韵1234 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~

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