高温超导体是指使用在较高温下具有超导性能的超导材料制作的电动机.下列关于高温超导电机的说法中错误的是（）

解题思路：（1）根据均摊法计算出晶胞中含有Y原子个数，再确定化学式；
（2）利用化合物中元素化合价代数和为零求得离子个数比；

（1）根据均摊法结合晶胞结构图可知晶胞中含有Y原子个数为1，含有Cu原子个数为8×
1
8+8×
1
4=3，含有Ba原子个数为2，含有O原子个数为12×
1
4+8×
1
2=7，所以化学式为YCu₃Ba₂O₇；，故答案为：YCu₃Ba₂O₇；
（2）设该物质中+2价的Cu离子个数为x、+3价的Cu离子个数为y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知+3+2x+3y+2×2-2×7=0，且x+y=3，则x=2，y=1，所以+2价和+3价的Cu离子个数比为2：1，故答案为：2：1；

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题目比较简单，主要考查了均摊法在晶胞的计算中的运用，解题时要注意仔细观察图．

研究发现：一些物体,特别是有些陶瓷,当温度下降到某一值时,发现：其电阻突然为0!
---物理学把这种超级导电的现象形象的称之为“超导现象”.称该物体为超导体.
可以看出,超导物质和磁性是无关的.
但,有个有趣的现象：超导物质在磁场中可以“悬浮”!.简称“磁悬浮”
悬浮的机理就不说了吧.阿弥陀佛!

（1）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ，应位于周期表第四周期，IB族，
故答案为：第四周期，IB族；
（2）Cu的电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ，失去3个电子后，Cu ³⁺ 的电子排布式为[Ar]3d ⁸ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ ，
故答案为：[Ar]3d ⁸ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ ；
（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y ³⁺ ，2个Ba ²⁺ 位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y ³⁺ ，2个Ba ²⁺ ，
铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×
1
8 +8×
1
4 =3，
O ^2- 位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×
1
4 +8×
1
2 =7，则化学式为YBa ₂ Cu ₃ O ₇ ，
故答案为：YBa ₂ Cu ₃ O ₇ ；
（4）根据化合价代数和为0可知，Cu的平均化合价为+
2×7-3-2×2
3 =+
7
3 ，
设晶胞平均含有x个Cu ²⁺ ，ygCu ³⁺ ，
则有：

x+y=3
2x+3y=2×7-3-2×2
解之得x=2，y=1，
所以：Cu ²⁺ ：Cu ³⁺ =2：1，
故答案为：Cu ²⁺ ：Cu ³⁺ =2：1；
（5）[Cu（NH ₃ ） ₄ ]SO ₄ 晶体中，）[Cu（NH ₃ ） ₄ ] ²⁺ 与SO ₄ ^2- 之间为离子键，Cu ²⁺ 与NH ₃ 之间为配位键，
故答案为：离子键，配位键．

这个没有的……

解题思路：（1）Cu的原子序数为29，根据原子核外电子排布可判断元素所在周期表中的位置；
（2）根据铜原子的电子排布式可写出失去3个电子后Cu³⁺的电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞的结构；
（4）利用化合价代数和为0计算；
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中，）[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-之间为离子键，Cu²⁺与NH₃之间为配位键．

（1）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应位于周期表第四周期，IB族，
故答案为：第四周期，IB族；
（2）Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去3个电子后，Cu³⁺的电子排布式为[Ar]3d⁸ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，
故答案为：[Ar]3d⁸ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸；
（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y³⁺，2个Ba²⁺位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y³⁺，2个Ba²⁺，
铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×[1/8]+8×[1/4]=3，
O^2-位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×[1/4]+8×[1/2]=7，则化学式为YBa₂Cu₃O₇，
故答案为：YBa₂Cu₃O₇；
（4）根据化合价代数和为0可知，Cu的平均化合价为+[2×7−3−2×2/3]=+[7/3]，
设晶胞平均含有x个Cu²⁺，ygCu³⁺，
则有：

x+y＝3
2x+3y＝2×7−3−2×2
解之得x=2，y=1，
所以：Cu²⁺：Cu³⁺=2：1，
故答案为：Cu²⁺：Cu³⁺=2：1；
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中，）[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-之间为离子键，Cu²⁺与NH₃之间为配位键，
故答案为：离子键，配位键．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素在周期表位置的推断、电子排布式的书写、晶胞的计算以及化学键类型的判断，题目难度中等，本题中注意电子排布式的书写以及晶胞的计算方法，为中学阶段常考查内容．

所谓的高温超导体并不是大多数人认为的几百几千的高温,只是相对原来超导所需的超低温高许多的温度,不过也有零下几百多摄氏度.而在人类所研究的超导中温度算提高非常多,所以称之为高温超导体.
K是开氏温度的单位,具体转化公式如下：
华氏度＝32＋摄氏度*9/5
摄氏度＝（华氏度－32）*5/9
以下正文：
高温超导体通常是指在液氮温度（77 K）以上超导的材料.人们在超导体被发现的时候（1911年）,就被其奇特的性质（即零电阻,反磁性,和量子隧道效应）所吸引.但在此后长达七十五年的时间内所有已发现的超导体都只是在极低的温度（23 K)下才显示超导,因此它们的应用受到了极大的限制.

4BaCO3 + Y2(CO3)3 + 6 CuCO3 → 2 YBa2Cu3O{7-x} + 13 CO2 + (3+x)O2
YBa2Cu3O{7-x}:实际上化合价只是平均化合价,应该只是-2的,-1价的氧不稳定应该不会在烧结中产生,在这种金属氧化物的烧结产物中结构相当复杂,所以氧的化合价应该是平均化合价,0价和-2价按不同比例组成的,而且+3价的铜应该是偏向共价了,所以不能想普通化合物那样简单判断

不知道,太尖端了.
不过我想,应该先瞬态吧,因为持续的通过电流,会使导体发热,失去超导特性.

解题思路：铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．

A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
B、同主族从上到下金属性逐渐增强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，但Tl（OH）₃是碱性氢氧化物，故B错误；
C、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故C正确；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．