Mg(OH)2和氨水反应方程式

Mg(OH)2和Fe(OH)3是强电解质吗,弱电解质和强电解质怎么区分?

碎晴_琉璃1年前1

fanbj1981 共回答了9个问题 | 采纳率100%

是的 氯化钠是强电解质,强与弱体现在电解质有没有完全电离,也就是在融化状态下或熔融状态下电解质的分子形式的多少,越少越强,在融化状态下或熔融状态下电解质全部都电离成离子的,没有分子形式的叫完全电离,没有全部电离成离子的,还有分子形式的叫不完全电离,完全电离的电解质肯定是强电解质,不完全电离的电解质不一定是弱电解质 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐（就高中阶段所学的盐基本上都是强电解质） 弱电解质:弱酸、弱碱

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高中化学要从这混合溶液中要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)A,加

高中化学要从这混合溶液中
要从这混合溶液中分离出纯净的Al2(SO4)3,并得到Mg(OH)2,合理的实验步骤(B)
A,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
B,加入过量NaOH溶液,过滤,滤液加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
C,加入过量NaOH溶液,过滤,沉淀加适量H2SO4,过滤,向沉淀加H2SO4至沉淀恰好
完全溶解
D,加入过量NaOH溶液,再向溶液加H2SO4至沉淀出现后,继续加H2SO4,至沉淀全部

Linda-1年前2

mafesheng 共回答了10个问题 | 采纳率90%

分离的原理是利用Al离子在过量强碱存在时生成AlO2（-）偏铝酸根不沉淀的特点,所以,必然先是加入过量NaOH,沉淀过滤出来就是Mg（OH）2.
然后滤液加入硫酸,先出现沉淀,这步事实上应当是加入硫酸至沉淀不再增加,但实际很难控制,即使用pH计也是波动很大,题目中就猥琐地说一句“适量硫酸”.这是出来的沉淀就是Al（OH）3.
沉淀中加入硫酸至正好溶解,得到硫酸铝.
A错是因为,最后混入了硫酸钠,因为自始至终所有的钠离子最后都没分离；
C错因为第二步在沉淀中加入了硫酸,得到的就是硫酸镁了；
D错,显然,他什么都没有分离,还生成了一堆硫酸钠.

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Mg(OH)2为什么溶于NH4CL ,不溶于naoh

吉南1年前1

honey231 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Mg(OH)2的碱性弱于NaOH：强于NH4CL,所以能溶于NH4CL,符合强制弱的原理

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Mg(NO3)2·6H2O---（加热）Mg(OH)NO3+HNO3+5H2O为什么不是生成Mg(OH)2

Mg(NO3)2·6H2O---（加热）Mg(OH)NO3+HNO3+5H2O为什么不是生成Mg(OH)2
不是因为加热的时候硝酸易挥发所以会分解吗 像CUSO4就不分解

20032121年前2

147123 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

这是热力学计算的结果,这样分解的产物比较稳定

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镁铝 氢氧化钠 构成的原电池一般来说是消耗铝形成Na[Al(OH)4] 有的题目又说是镁消耗形成Mg(OH)2沉淀

h2000cn1年前1

为爱走遍ff 共回答了10个问题 | 采纳率90%

消耗铝.原电池的单反应都是可以自发进行的,显然镁不与氢氧化钠反应.

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碱性强弱怎么比较,原因NAOH,KOH,Mg(OH)2

英英mm1年前1

ahpaul 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

KOH〉NaOH>Mg(OH)2
根据金属性强弱,金属性强的其最高价氧化物的水溶液碱性（最高价的碱）强

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H离字与AlO2 ,Al(OH)3(沉淀),Mg(OH)2(沉淀)反应顺序,

西楼凝醉眼1年前2

碎衣 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

1、生成物越稳定（弱）越优先
2、生成脱离体系物质（沉淀和气体）的优先
3、接触充分的优先.
您的问题是偏铝酸根第一（接触充分）,氢氧化镁第二（电离出的氢氧根浓度比氢氧化铝大）,氢氧化铝第三

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怎样验证MgCl2完全转化为Mg(OH)2

summer01101年前1

活着就是为了战斗 共回答了29个问题 | 采纳率79.3%

加AgNO3
有Ag+遇到Cl-有白色沉淀!

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有下列10种物质HNO3 KNO3 KOH AgNO3 BaSO4 FeCl3 H3PO4 Mg(OH)2 H2CO3

有下列10种物质HNO3 KNO3 KOH AgNO3 BaSO4 FeCl3 H3PO4 Mg(OH)2 H2CO3 MgCO3
其中哪些属于酸?那些属于碱?哪些属于盐?

lingdongxinqu1年前3

wusawusa11 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

酸 HNO3 H3PO4 H2CO3
碱 KOH Mg(OH)2
盐 KNO3 AgNO3 BaSO4 FeCl3 MgCO3

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下列物质中,表示氧化物的是A O2 B P2O5 C KCIO3 D Mg(OH)2

heaaha1年前6

亲爱小雪41 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

选B
氧化物
只能有两种元素,且其中一个是氧

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为什么加热MgHCO3先生成MgCO3后生成Mg(OH)2

不必多说1年前1

天空战绩 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

跟CaHCO3是一个道理,加热MgHCO3生成MgCO3,再加热生成MgO,MgO与空气中的水蒸气生成Mg(OH)2

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mgco3怎么样生成mg(oh)2

leencsf1年前1

去广州摸力扬的胸 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

氢氧化镁和碳酸镁都是不稳定的沉淀,加热会分解.Mg(OH)2 ==MgO+H2O 一般不溶解的碱都是按照这个反应分解 MgCO3===MgO+CO2 如同碳酸钙的分解,难溶碳酸盐都按照这个反应分解 转自

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氯化铝溶液的PH值大概是3么?那我想用Mg(OH)2把PH值调制5 应该加入多少Mg(OH)2呢?求计算方法!

xiangzixing1年前1

shuanglyb 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这与AlCl3的浓度和体积有关,浓度越高和体积越大,使用的Mg(OH)2就越多,设AlCl3溶液的浓度为c mol/L,体积为V L：
2Al(3+) + 3Mg(OH)2 = Al(OH)3 + 3Mg(2+)
2 mol 3mol
c * V x mol
x = 3cV/2
**在pH=5时,溶液中的AlCl3肯定已沉淀完全,所以只要根据溶液中AlCl3的总物质的量来计算就对了.

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AlCl3与Mg(OH)2反应吗?如果反应请写方程式与离子方程式

淘气天08涯1年前1

一块二毛七 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

AlCl3与Mg(OH)2不发生反应.

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Mg(OH)2这类化学式为什么要加括号.

fdsgfdg1351年前3

89605011 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

首先化学式的化合价都为0,Mg(OH)2中的Mg为正2价,OH显负1价,为了让化学式的化合价都为0,必须要两个氢氧根离子化学式的化合价才为0,故写成Mg(OH)2
又为了清楚,所以在OH外加一个括号,同时也为了体现氢氧根这个整体概念

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MgO ,Mg(OH)2 ,MgSO4 ,MgCl2 四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X.X的化学式是_

MgO ,Mg(OH)2 ,MgSO4 ,MgCl2 四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X.X的化学式是____

xinera20081年前5

淘气小猫猫 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

X的化学式是____Mg(NO3)2

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长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2

长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2
长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取125g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 8 30 40 44 44
试回答下列问题：
（1）4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3___________（填已或未）反应完全?
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?

sunwenjay1年前1

花月刀 共回答了20个问题 | 采纳率100%

（1）4分钟后,产生的CO2 不再增加,说明水垢中CaCO3____已_______（填已或未）反应完全?
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 44
x=100g
100125%=80%

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Mg(OH)2与HClO4反应的离子方程式

硕儿宝贝1年前4

cutewendylim 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为Mg(OH)2是难容物,所以应该写成化学式形式.
则离子方程式为:
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

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酸先跟金属还是盐反应金属Mg和NaOH溶液加入足量盐酸,问是否产生Mg(OH)2

我是九色鹿1年前3

jereny 共回答了11个问题 | 采纳率100%

一起反应
mg+2hcl==mgcl2+h2(上升)
hcl+naoh==nacl+h2o
如果你是初中生,那就是这样的

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CuSO4能否与Mg(OH)2反应

嗨一笑1年前1

洛兮 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不反应,氢氧化镁是难溶的.

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初中化学常用俗语及沉淀和颜色例如 生石灰 CaO Mg(OH)2 白色 碱

wanglf991年前1

零点放纵 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

初中阶段需掌握的有颜色的固体：
黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
红色：铜、氧化铁
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时）
绿色固体：铜绿
绿色溶液：氯化铜溶液（浓时）
浅绿色溶液：亚铁盐溶液
黄色溶液：铁盐溶液
紫色溶液：高锰酸钾溶液
红褐色固体：氢氧化铁
其余溶液一般为无色,沉淀为白色.
仅此而已!

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怎样证明mg(oh)2 沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀

姚可HOT1年前1

zz大zz 共回答了20个问题 | 采纳率90%

用两者的溶度积常数比较一下即可

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HNO3,KNO3,KHO,AgNO3,BaSO4,FeCl3,H3PO4,Mg(OH)2,H2CO3,MgCO3按酸碱

HNO3,KNO3,KHO,AgNO3,BaSO4,FeCl3,H3PO4,Mg(OH)2,H2CO3,MgCO3按酸碱盐分类

yjianwei1年前1

khz4933 共回答了25个问题 | 采纳率84%

酸：HNO3,H3PO4,H2CO3,
碱：KOH,Mg(OH)2
盐：MgCO3,KNO3,AgNO3,BaSO4,FeCl3

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水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,某同学为了测定水垢组成,做了如下实验:

水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,某同学为了测定水垢组成,做了如下实验:
30．水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2,某同学为测定水垢的组成,做了以下实验．
(1) 取2.9g水垢加入40．00mL盐酸,加热使CO2气体全部逸出,则该盐酸的物质的量浓度是　　　mol/L；　
(2) 高温灼烧2.89g水垢至恒量,残余固体为CaO和MgO ,其质量为 1.48g ,产生的气体被足量的澄清石灰水吸收,得到0.03 mol CaCO3沉淀,则原水垢中有无MgCO3_________ ,理由是 ; 原水垢中有无Mg(OH)2 _________ ;
(3) 水垢中CaCO3的质量分数为 % .

郑州恶棍1年前1

认可和鼓励 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

(1),相对分子质量：CaCO3是100、MgCO3是84、Mg(OH)2是58
三都中碳酸钙的分子量最大,也就是如果2.9克固体全部碳酸钙时,物质的量最少,对应的盐酸的物质的量也最小.
CaCO3~~~2HCl
1 2
2.9/100 2.9/50mol
所以盐酸的物质的量浓度大于2.9/50/0.04=1.45mol/L
（2）得到0.03 mol CaCO3沉淀,需要CO2的质量＝0.03＊44＝1.32克,则生成水的质量＝2.89－1.48－1.32＝0.09克
氢氧化镁的质量＝0.09＊58/18=0.29克
则碳酸盐的质量＝2.89－0.29＝2.6克
假定都是碳酸钙,生成1.32克CO2,需要碳酸钙的质量＝1.32＊100/44=3克,所以有碳酸镁和氢氧化镁.
（3）
设有碳酸钙X克,能生成CO2　Y克
则有碳酸镁2.6－X克,能生成CO2　1.32－Y
CaCO3-----CO2
100-----------44
X---------------Y
44X=100Y
MgCO3------CO2
84--------------44
2.6-X---------1.32-Y
44*(2.6-X)=84*(1.32-Y)
解得
X＝0.5克
水垢中CaCO3的质量分数为0.5/2.89= 17.3% .

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Mg(OH)2分别于HCl CO2 CuCl2反应,都是什么现象

xiakkkkk1111年前1

anio1985 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

白色沉淀溶解
没有明显现象（不反应）
没有明显现象（不反应）

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4.9克MgO 和Mg(OH)2的固体混合物中,加入100克质量分数为百分之9.8的稀盐酸.

4.9克MgO 和Mg(OH)2的固体混合物中,加入100克质量分数为百分之9.8的稀盐酸.
正好完全反应,那么固体混合物中Mg 的质量是多少?
打错了,是稀硫酸.

天Y1年前1

hongcenren 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

nH+=(100g*9.8%/98g/mol)*2=0.05mol
不论是MgO,还是Mg（OH)2,每1mol都是需要消耗2molH+
所以Mg元素是0.05mol*2=0.1mol
Mg元素质量就是0.1mol*24g/mol=2.4g

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为什么能有AlCl3溶液反复洗涤除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2

绝对挑战1年前1

lemon66 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

氯化铝显酸性,氢氧化镁是碱性,

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大学无机化学,Be(OH)2和Mg(OH)2的性质差异,以及怎么把他们分离,速速求破,急

经史子集1年前5

phoenixcat 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

两者最大差异 Be（OH）2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性,只溶于酸.
Be(OH)2两性,Be(OH)2和Mg(OH)2加入到NaOH中Be(OH)2,能溶于NaOH中,而Mg(OH)2则不溶.这样就分离了.
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
BeO2- + H+ + H2O = Be(OH)2↓
简单就这样,
然后要纯净就 各沉淀洗涤,常温蒸发,干燥啥的

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下列变化经化学变化,不可能一步实现的是 （ ） A.CuO→CuCl2 B.Mg(OH)2→MgCl2 C.KNO3→K

下列变化经化学变化,不可能一步实现的是 （ ） A.CuO→CuCl2 B.Mg(OH)2→MgCl2 C.KNO3→KCl D.CaCO3→CaC
下列变化经化学变化,不可能一步实现的是 （ ）
A.CuO→CuCl2 B.Mg(OH)2→MgCl2 C.KNO3→KCl D.CaCO3→CaCl2

衣纸_美鬼1年前4

h_un 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

A、加入过量盐酸即可
B、还是加入过量盐酸
C、NO3-根没有对应的难溶化合物也处于最高价无法氧化,无法一步实现
D、加入过量盐酸即可
答案C

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已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,

已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,
已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 的是
A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C．25度时Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度
D．25度时饱和Mg(OH)2与0.1mol/LNaF溶液等体积混合,能MgF2生成沉淀

对于D选项我参考书的解释是这样的：

ivyer1年前3

blizzardcn 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

设氢氧化镁饱和溶液中镁离子的物质的量浓度为X,
Mg(OH)2﹤=﹥Mg^2++2OH^-
1 2
X 2X
则20℃时饱和Mg(OH)2溶液中的溶度积Ksp=C(Mg^2+)*C(OH)^2=X*(2X)^2=4X^3=5.6*10^-12,
X^3=（5.6*10^-12)/4
然后开立方即是你所问的等式.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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有一包固体A,可能是由AgNO3,K2SO4,Cu(NO3)2,NH4Cl,Mg(OH)2五种物质中的一种或几种物质组成

有一包固体A,可能是由AgNO3,K2SO4,Cu(NO3)2,NH4Cl,Mg(OH)2五种物质中的一种或几种物质组成…
有一包固体A,可能是由AgNO3,K2SO4,Cu(NO3)2,NH4Cl,Mg(OH)2五种物质中的一种或几种物质组成,为了确定其组成,做了如下实验：1取少量固体A,加水充分振荡后得到澄清透明溶液,2取1所得溶液少许于试管中,向其中加入过量NaOH溶液充分反应,结果出现蓝色沉淀,并产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,3再取1溶液少许于试管中,加入适量BaCl2溶液后出现白色沉淀,向白色沉淀中滴加稀HNO3,结果沉淀不溶解.
根据以上实验事实回答下列问题：（1）固体A中一定含有的物质是＿,肯定不存在的物质是＿；（2）写出2中产生蓝色沉淀的化学反应方程式,写出3中产生白色沉淀的化学反应方程式.

50291年前3

liu20080917 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

首先 澄清透明 一定没有 Cu(NO3)2
和 Mg（OH）2
而且 AgNO3,K2SO4 .NH4Cl.
不能共存 硫酸银 氯化银 是沉淀
氢氧化银在水中会变成 氧化银 Ag2O 黑色沉淀
但是 第二步
又有蓝色沉淀 说明一定有 Cu2+ 离子
这说明 一定有硝酸铜
可能浓度很低 所以没有颜色
有NH3产生 所以一定有NH4Cl
所以 没有 AgNO3
3步有沉淀 所以 一定有K2SO4
一定有 Cu(NO3)2 K2SO4 NH4Cl
一定没有 AgNO3 Mg(OH)2
Cu(NO3)2 + 2 NaOH === Cu(OH)2 + 2 NaNO3
BaCl2 + K2SO4 === BaSO4 + 2 KCl

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氢氧化镁和氨水的互逆反映Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H20 这个反映 反过来怎么解释? 在大学

氢氧化镁和氨水的互逆反映
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H20 这个反映 反过来怎么解释?

在大学里 有把物质按能量等级划分吗?

A-wei1年前1

資本gg好 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

反过来 是中和反应的逆反应 水解 （强酸弱碱盐）
有含能材料的说法 也有高能化合物的说法 但是都没有具体按等级划分

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如何除去Mg(OH)2中混有的MgSO4?

cnd5y1年前4

值得abc 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

啥都不要.Mg(OH)2不溶,MgSO4易溶.用水一泡,过滤即可.加其他的试剂都是画蛇添足.

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有关溶度积的.如下：有关溶度积的.已知Mg(OH)2的容度积是5.61×10^-12,Fe (OH)3的容度积是2.64

有关溶度积的.如下：
有关溶度积的.已知Mg(OH)2的容度积是5.61×10^-12,Fe (OH)3的容度积是2.64×10^—39.
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时,c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ .

烟树临离1年前1

天煞之星 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)*c(OH-)^2=5.61×10^-12
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)*c(OH-)^3=2.64×10^—39
当PH＝8时,c(H＋)=10^-8,c(OH-)=10^-6当两种沉淀共存,即满足两个溶度积
c(Mg2+)*(10＾－6)^2=5.61×10^-12
c(Fe3+)*(10＾－6)^3=2.64×10^—39
c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝2.125*10^21:1

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把足量的Mg(OH)2固体放在1L纯水中溶解度是多少

YY_191年前3

leif1983 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

溶解度与水量无关,Mg（OH）2是微溶物,在100克水中溶解小于或等于0.01克达到饱和状态,据此可以换算,1L水质量为m=密度乘体积=1Kg/L乘1L=1Kg=10倍100克
所以溶解质量为1克左右时达到饱和,而溶解度不变

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已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的

已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的溶解度（S）

hu86406501年前1

管远征 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

根据Ksp的定义,c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.01+2X）,由于0.01远大于2X,所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M.因此根据Ksp定义,可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方,解得 X=1.2乘以10的-7次方,这就是此时的Mg(OH)2溶解度.

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制取Mg(OH)2固体可否在Mg(OH)2水溶液中加入NaCl固体,利用NaCl比Mg(OH)2溶解度大,析出Mg(OH

制取Mg(OH)2固体
可否在Mg(OH)2水溶液中加入NaCl固体,利用NaCl比Mg(OH)2溶解度大,析出Mg(OH)2固体?

亲亲大自然1年前3

天使陌生人 共回答了14个问题 | 采纳率100%

加NaCl不影响Mg(OH)2的溶解度.
加含镁离子或氢氧根的可溶性化合物才能降低
Mg(OH)2的溶解度

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根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算

根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算
1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度
2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度
3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度

牧马爷1年前1

景祥1 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
x--------------------x--------2x
x*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11
x=1.45*10^-4 mol/L,即Mg(OH)2浓度
2、OH-=0.01
Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L,即M(OH)2浓度
3、Mg2+ = 0.01
(OH-)^2 = Ksp/Mg2+ = 1.2*10^-9
OH- = 3.46*10^-5 mol/L,即Mg(OH)2 = 1.73*10^-5 mol/L

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氢氧根结合问题过量NaOH溶液中：（1）先有Mg(OH)2还是先有Al(OH)4-?(2)先有一水合氨还是先有Al(OH

氢氧根结合问题
过量NaOH溶液中：
（1）先有Mg(OH)2还是先有Al(OH)4-?
(2)先有一水合氨还是先有Al(OH)4-?

狂迷ST1年前1

howyn 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

都是先有Al(OH)4-
Al(OH)4-只能在pH>11时生成
而氨水和Mg(OH)2在pH不到10就生成了

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09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×

09年浙江理综化学题
10．已知：25℃时,ksp[mg(oh)2]＝5.61×10－12,ksp[mgf2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是
a．25℃时,饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比,前者的c(mg2＋)大
b．25℃时,在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体,c(mg2＋)增大
c．25℃时,mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/lnh4cl溶液中的ksp小
d．25℃时,在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后,mg(oh)2不可能转化为mgf2
关于b选项,我搜索的解释是
“b是对的,因为氢氧化镁存在着微弱的电离,产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合,产生氨水,使平衡正向移动,所以镁离子的浓度增加.”
但是,为什么产生氨水就会使平衡移动呢?如果说弱电解质的话,氢氧化镁本身也是弱电解质,凭什么就由mg(oh)2向nh4cl移动转化了呢?为什么平衡会移动呢?
.无法理解.

hlc2113141年前2

帅哥名字长 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

我是这么想的,不知道对不对,因为加的是铵盐,所以铵根离子占多数,所以与OH根结合为氨水使平衡右移,如果加的是氨水,氨水电离出oh根,使溶液中oh根离子浓度较原来大则与mg结合成mg（oh）2平衡左移,且促进氨水平衡右移.

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化学碱性比较(急)如何证明他们的碱性强弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Mg(OH)2>Al(OH)3这个我会是

化学碱性比较(急)
如何证明他们的碱性强弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Mg(OH)2>Al(OH)3这个我会
是不是因为Mg(OH)2,不溶于NaOH 就能证明NaOH>Mg(OH)2?
我要的是实验,不是理论

dbk116kc1年前5

riri8908 共回答了20个问题 | 采纳率100%

看元素周期表,
钠镁铝同一周期,
从左向右金属性减小,
所以氧化物对应的水化物碱性也减小

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MG2+和HCO3-共存吗?不是生成MG(OH)2沉淀吗？

huabeihu0011年前2

浩枫的小女孩 共回答了20个问题 | 采纳率100%

可以共存

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为什么Mg(HCO3)2溶液蒸干后的产物不是MgO而是Mg(OH)2,AlCl3溶液蒸干后的产物不是Al（OH）3,而是

为什么Mg(HCO3)2溶液蒸干后的产物不是MgO而是Mg(OH)2,AlCl3溶液蒸干后的产物不是Al（OH）3,而是Ai2O3呢?

摩登6781年前1

pukuai77 共回答了31个问题 | 采纳率100%

Mg(HCO3)2溶液蒸干后变成MgO,跟空气中水蒸气反应成为Mg(OH)2,而AlCl3溶液蒸干后的Al（OH）3被空气氧化成为Al2O3,如果我记得没错应该是这样的

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在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化

病毒机1年前4

疯味小痴 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

变大.
二楼说得不是很对.
这道题考的是沉淀溶解平衡.
Mg(OH)2 的 Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:
Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq) + OH- (aq)
碳酸钠是一种强碱弱酸盐,且水解程度特别大,所以OH-的大浓度使得平衡逆向移动(同离子效应).因此析出了Mg(OH)2

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镁条表面为什么是黑色的可能与光线有关,主要是Mg(HCO3)2,Mg(CO3),MgO可能还有Mg(OH)2混合在一起!

镁条表面为什么是黑色的
可能与光线有关,主要是Mg(HCO3)2,Mg(CO3),MgO可能还有Mg(OH)2混合在一起!
唉-,我的补充都祥细些!

jian789jian1年前1

fox12345 共回答了35个问题 | 采纳率88.6%

怀疑氧化了 用沙皮摩一下看看

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25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?

25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?
为什么不变?不是应该增大吗?

亲jia1年前2

逍遥mike 共回答了16个问题 | 采纳率100%

往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl,由于 NH4 水解,溶液中 OH- 浓度降低,破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡.
对于悬浊液而言,此时固体 Mg(OH)2 会溶解,使 Mg(OH)2 溶解平衡回归平衡状态.由于固体 Mg(OH)2 的溶解,因此溶液中 Mg2 浓度增大
而澄清饱和溶液没有维持平衡的能力,Mg(OH)2 溶解平衡破坏后不能恢复,没有新的 Mg(OH)2 溶解进来,因此 Mg2 浓度保持不变.

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Mg(OH)2在同浓度的氨水和氯化氨溶液中的溶解度哪个大?为什么?

Redchuanbo1年前4

phxswpu 共回答了23个问题 | 采纳率87%

NH4Cl中比较大···氯化铵是酸性滴···有助于氢氧化镁溶解平衡正方向移动滴···氨水碱性滴···对它的溶解起副作用滴···

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关于碱的碱性强弱如何比较NaoH.Mg(oH)2,Ca(OH)2的碱性强弱可Mg(oH)2不是不溶吗？问碱性强弱与溶解度

关于碱的碱性强弱
如何比较NaoH.Mg(oH)2,Ca(OH)2的碱性强弱
可Mg(oH)2不是不溶吗？问碱性强弱与溶解度有关系吗？

139921年前3

小孩58号 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
2.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强
b.用专门检测碱性强弱程度的试纸检测,值越大的,碱性越强.

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下列几种物质,哪个可以溶于水 A.CuCO3 B.BaSO4 C.AgNO3 D.Mg(OH)2

yeliucheng1年前4

likefgq 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

选 C
A BD 分别是蓝色,白色,白色沉淀
C 是少数可溶的银盐.

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