（2006•都匀市）都匀市区有部分餐馆燃烧含有硫单质的蜂窝煤，产生了大量污染环境的气体．该气体是（　　）

∵都匀市有40名同学进入复赛，把他们的成绩分为六组，第一组一第四组的人数分别为10，5，7，6，第五组的频率是0.2，
∴第五组的频数为40×0.2=8，第六组的频数为40-（10+5+7+6+8）=4，
∴第六组的频率是4÷40=0.1．
故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 频数与频率．

考点点评： 本题考查了频数与频率，用到的知识点：频数=数据总数×频率，频率=频数÷数据总数，各组频数之和等于数据总数．

A、制取二氧化碳时，要形成液封，防止漏气，故选项错误；
B、用托盘天平称量时，要注意左物右码，故选项错误；
C、倾倒液体时瓶塞应该倒放，故选项错误；
D、过滤中要注意：一贴、二低、三靠，故选项正确；
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点考查了二氧化碳的制法、物质的称量、液体的取用方法和过滤，考查的知识点比较多，要加强记忆有关的注意事项，并理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．

稀盐酸的质量为：200 X 1.09g/mL=218（g）
（1）设参加反应的HCl质量为x，锌的质量为y，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
y x 1g
[65/y]=[2/1g] [73/x]=[2/1g]
y=32.5g x=36.5g
则稀盐酸中Hcl的质量分数为：[36.5g/218g]×100%=16.7%
（2）过滤后的滤液是氯化锌溶液．
根据质量守恒定律，生成氯化锌的质量是：32.5g+36.5g-1g=68g
滤液的质量为32.5g+218g-1g=249.5g
则氯化锌溶液溶质的质量分数是：[68g/24 9.5g]100%=27.3%
答：稀盐酸中HCl的质量分数是16.7%，滤液中溶质的质量分数是27.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了学生依据化学方程式进行解题的能力，书写正确的方程式、明确溶液的质量=溶液的体积×密度、溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%是解题的关键．

（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得单宁酸的一个分子中含有：
76+52+46=174；（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得单宁酸的相对分子质量为：12×76+1×52+16×46=1700；
（3）根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/物质的相对分子质量]×100%，可得单宁酸中碳元素的质量分数为：[12×76/1700]×100%=53.65%；
故答案为：（1）174； （2）1700；（3）53.65%．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生对化学式的含义的理解，并能根据化学式进行相应的计算的能力．

由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且生成的A的质量为21.6g-8.7g-3.2g=9.7g．
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法正确．
B、生成的A的质量为9.7g，则待测的值为9.7g+19.7g=29.4g；故选项说法正确．
C、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．
D、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为8.7g：3.2g=87：32；故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运用质量守恒定律．