化学平衡移动的含义化学平衡向某个方向移动的含义是什么?请赐教,

一定降低,平衡虽然向右移动,so3物质的量增加,但总量增加比例更大,故其百分含量降低

反应速率可以指正反应速率,也可以是逆反应速率,平衡移动的原因是正、逆反应速率由原来的相等变的不相等了,可以同时变化（但变化幅度不一样）,也可以有一个发生变化（只是指改变条件的一瞬间）.举例：单独的增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,但此时逆反应速率不变,但最终正逆反应速率还是会变化至相等,又达到新的平衡状态.

你好
加氧气,而他的溶度增加,是因为气体之间有缝隙,比如说,有两个装有1moll o2的1L容器,放入有活塞的容器后混合后,总体积会小于2,因此浓度变大
第二个我也不清楚
的确有总、分体积,这是大学的,得学完分压定律后才知道
lz该上高二了吧,我也是

压强影响化学平衡主要看气体,
如果反应中产物和生成物都没有气体,则压强改变气体不移动
如果反应中有气体,则压强增大,反应往系数小的一边移动；压强增大,则往系数大的一边移动
系数怎么看：看物质的状态,只有气体才能算,也就是把气态物质前的系数想加（反应物和反应物的相加,生成物和生成物的相加）

答案：只会向右移动.
当达到平衡后,如果其它物质浓度（或气体的压力）不变时,若增加某一反应物的浓度或分压（气体时）,则平衡肯定正向移动；若增加某一产物的浓度或分压（气体时）则平衡肯定逆向移动；若增加一种与反应物和产物都没有关系的物质,则平衡仍然不移动（具非体积改变）.

压强、浓度会影响平衡,但K值不变.
温度会影响平衡,K值改变.
注意!K计算公式中的浓度必须是平衡浓度,未达到平衡时的浓度不能带入到K的计算公式中.

不管是否平衡,各物质的反应速度之比都等于系数比,所以2V（C）=V（A）时无法判断反应是否平衡

在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
你的困惑在于增大了反应物浓度,反应却没有向正方向移动,对吧?
你却没有想明白,这是一个可逆反应------平衡条件下,又向反应中增加了反应物,反应自然向正方向进行,这没错.但同时也意味着,生成物的浓度也增大了（总体积不变）.反应物和生成物的浓度都增大的情况下 ,你不能单纯地用反应物浓度的增大来判断体积分数,而是要看转化比例.因为a+b=c,所以反应前后容器内部的压强始终是不变的,因而A、B、C的比例也是不变的,懂了吗?

一、平均反应速率的计算
同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比.
例⒈反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3),则三者之间的关系正确的是（答案）
（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=2V(H2)/3 （D）V(H2)=3V(N2)
例⒉ 反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)在不同条件下反应速率如下,其中最快的是（答案）
（A）V(A)=3mol/(L·min) （B）V(B)=0.3mol/(L·s)
（C）V(C)=4.8mol/(L·min) （D）V(D)=1mol/(L·s)
二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响
对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一：
⒈浓度
（鼠标移至图象显示答案）
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率,不会引起化学平衡的移动.
例⒊对于平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 下列情况下平衡如何移动?
⑴加入FeCl3固体,平衡 移动；答案
⑵加入NH4SCN固体,平衡 移动；答案
⑶加入少量KCl固体,平衡 移动；答案
⑷加入少量AgNO3固体,平衡 移动；答案
⑸加水,平衡 移动；答案
⑹加入少量KSCN溶液,平衡 移动.答案
例⒋ 一定条件下,在体积不变的密闭容器中加入2molA和1molB发生如下反应：2A(s)+B(g)C(g),达到平衡时C的浓度为Wmol/L,在相同条件下,若按下列原料配比,用“＞”、“=”、“＜”填写下表：

起始状态
平衡时C的浓度

A
B

已知
2mol
1mol
c(C) = Wmol/L

①
2mol
2mol
c(C) Wmol/L

②
3mol
1mol
c(C) Wmol/L

③
1mol
1mol
c(C) Wmol/L

答案
（鼠标移至图象显示答案）
升高温度 降低温度
规律：⑴升温,正逆反应速率均增大；降温,正逆反应速率均减小.其中吸热反应方向速率（V吸）改变程度大.
⑵升温,平衡向吸热反应方向移动；降温,平衡向放热反应方向移动.
例⒌ 20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合,2min后溶液中出现混浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应出现混浊需要的时间是（答案）
（A）40s （B）15s （C）48s （D）20s
⒊压强：对于气体反应,有：
（鼠标移至图象显示答案）
增大压强 减小压强
规律：⑴增大压强,正逆反应速率均增大；减小压强,正逆反应速率均减小.其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大.
⑵增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大方向移动.
【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关.
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡不移动.
【思考】在一定条件下的密闭容器中2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态,若增大压强,正逆反应速率如何变化（用速率-时间图象表示）?若反应为CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),情况又如何?
⑶在已达平衡状态的气体反应中加入稀有气体或与反应无关的气体：①等温等容,压强虽增大,但反应物浓度不变,故V正、V逆不变,平衡不移动；②等温等压,则容器体积增大,导致参加反应气体物质浓度均同等程度减小,但V正、V逆不同程度减小,平衡向气体体积增大方向移动.
【思考】一定条件下,在容积不变的密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态,若把N2、H2及NH3的浓度同时增大一倍,平衡如何移动?（相当于增大压强）
（鼠标移至图象显示答案）
规律：催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡不移动.
【注意】⑴催化剂可成千上万倍地改变反应速率,故85%以上化学反应都需催化剂
⑵催化剂在一定温度范围内才能充分发挥其催化作用,同时,工业生产中应防止催化剂中毒.
除浓度、温度、催化剂等能改变化学反应速率外,如果改变有气体参加反应的压强,就是改变单位体积内气体反应物的浓度,因此也会影响化学反应速率.此外,电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响.
勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
例⒍下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（答案）
（A）往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增多 （B）加入催化剂有利于氨氧化反应
（C）高压有利于合成氨反应 （D）500℃左右比室温更有利于合成氨反应
三、化学平衡状态的标志
化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变,只要任具其一即可说明已达平衡状态.因此,判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态,关键是看是否具备上述基本特征.
例⒎在一定温度下的密闭容器中,下列可以说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C为有色气体）（答案）
①A和C的生成速率相等
②容器中A、B、C、D共存
③容器中A、B、C、D的物质的量浓度相等
④容器中A的物质的量浓度保持不变
⑤容器内压强不随时间变化
⑥A、B、C、D的分子数之比等于反应式系数之比
⑦混合气体总的物质的量不随时间变化
⑧混合气体平均式量不随时间变化
⑨混合气体的密度不随时间变化
⑩混合气体的颜色不发生变化
例⒏ 若上题中反应为A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),则应选（答案）
例⒐ 下列说法可以说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是（答案）
（A）一个N≡N断裂的同时有三个H—H断裂
（B）一个N≡N断裂的同时有三个H—H形成
（C）一个N≡N断裂的同时有六个N—H断裂
（D）一个N≡N断裂的同时有六个N—H形成
例⒑ 在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（答案）
（A）混合气体的压强 （B）混合气体密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总的物质的量
在平衡状态标志试题中值得注意的是平均式量与平衡体系的关系：①平衡混合物全为气体的可逆反应且反应前后气体的系数和相等时,不论平衡是否移动,平均式量不变；②平衡混合物全为气体但反应前后气体的系数和不等的可逆反应,平衡移动时,平均式量必改变.若气体物质的量增加则平均式量减小,反之则增大；③反应中有固体,要根据具体情况（即气体质量及物质的量变化）进行讨论.如：在一个密闭容器中加入C和H2O(g),发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡状态后加压使平衡向逆反应方向移动,气体质量和物质的量均减少,但反应物中水蒸气的式量为18,而生成相同物质的量的CO和H2的平均式量为15,故平衡向逆反应方向移动后混合气体的平均式量要增大.
四、相同平衡状态的建立
根据化学平衡状态的概念,相同平衡状态是指在一定条件下,同一可逆反应无论反应是从正向开始还是从逆向开始（即不同的途径）,经一段时间达平衡后,反应体系中任一反应物和生成物的浓度均相同的多个化学平衡状态之间的互称.因此,相应物质的转化率、各组分的百分含量也相同,而相应物质的物质的量等不一定相同.
⒈等温等容时
⑴对反应前后气体体积变化的可逆反应,可通过可逆反应的化学计量关系（即反应方程式的系数）把不同情况下各物质的物质的量都换算成反应物（或生成物）时,若相应的物质的量相等；或所有参加反应的物质中各元素的量守恒,则可达到相同的平衡状态,例如：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
① 1mol 3mol 0
② 0 0 2mol
③ 0.5mol 1.5mol 1mol
④ 2mol 6mol 0
在等温等容时,以上①②③组中三种原料的配比最终会达到相同平衡状态.此时,各组分的浓度、体积分数、物质的量、转化率及反应速率都完全相同；而④组则不能
【思考】①上面例子中按第④组原料的配比,最终达到平衡时NH3的产率与其它组相比有何不同?
②在体积不变的密闭容器中加入2molN2和3molH2,使其反应达到平衡后,NH3的浓度为w mol/L.若维持温度不变,N2、H2、NH3三种物质如何配比,才能使其达到平衡时NH3的浓度为仍为w mol/L?
⑵对于反应前后气体体积不变的可逆反应,由于给此类反应体系加压使气体体积缩小,或者按比例加大（或减小）各物质的物质的量,再次达到平衡时,各组分的浓度将同等程度地改变,反应速率也会发生相应的改变,但各组分的体积分数及反应物的转化率保持不变（讨论：各组分的物质的量如何改变?）.因此,只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后,各反应物（或生成物）的物质的量之比一致,即可实现上述平衡状态.例如：
H2(g) + I2(g)2HI(g)
① 2mol 1mol 0
② 4mol 2mol 0
③ 5mol 2mol 2mol
⒉等温等压时（容积可变）,对于反应前后气体体积无论不变还是变化的可逆反应,只要将不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后,各反应物（或生成物）的物质的量之比一致,便可达到相同的平衡状态.此时,各组分的浓度、体积分数、转化率及反应速率都完全相同（但各组分的物质的量将同等程度改变）.
⒊在平衡体系中充入稀有气体或与反应无关的气体：
等温等容时,引起平衡体系的压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动.
等温等压时,引起平衡体系的体积增大,各物质的浓度同等程度减小,反应速率减小,平衡向气体体积增大的方向移动.
例⒒在一个固定体积的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,可发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达平衡时SO3的浓度为w mol/L,若维持温度体积不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡时,SO3的浓度仍为w mol/L的是（答案）
（A）4molSO2和2molO2 （B）1molSO2、0.5 molO2和1molSO3 （C）2molSO3
（D）1molSO3 （E）2.5molSO3 （F）2molSO2和2molO2
例⒓将上题改为体积可变的密闭容器,维持温度压强不变,则应选（答案）
例⒔在一固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达平衡时C的浓度为w mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,C的浓度仍为w mol/L的是（答案）
（A）4molA+2molB （B）2molA+1molB+3molC+1molD
（C）3molC+1molD+1molB （D）3molC+1molD
例⒕若上题反应式中B为固体,则应选（答案）
五、化学平衡移动图象的处理方法
方法有二：⑴定一议二：当图象中同时有三个变量时,使其中之一不变,讨论另外两个变量间的关系；⑵先拐先平：变化曲线若与时间轴平行,表示反应体系已达平衡状态,先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大.
例⒖可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=－Q（Q>0）,在温度为T1、T2,压强为P1、P2条件下测得SO3的物质的量n (SO3)与 时间t的关系如下图所示,从图中可知下列关系正确的是（答案）

例⒗对于反应2A(g)+B(g)2C(g) △H =－Q（Q>0）,下列图象正确的是（答案）

六、有关化学平衡的计算
⒈反应物的平衡量 = 起始量—转化量（指物质的量或物质的量浓度）
生成物的平衡量 = 起始量 + 转化量
应注意的是,上述三种量中只有转化量之比等于反应方程式系数之比.

应注意的是：①可逆反应的平衡转化率最大；②对于某一平衡体系,其它条件不变,只增大反应物甲的浓度,可提高反应物乙的转化率,而甲的转化率降低.
⒊由阿伏加德罗定律推论得出：等温等压：气体体积之比等于其物质的量之比
等温等容：气体压强之比等于其物质的量之比
例⒘ 一定条件下的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在体积不变的密闭容器中达到平衡后,改变条件,重新达平衡后,下列各种量如何变化?
改变条件（其它条件不变）
转化率
浓度

SO2
O2
SO2
O2
SO3

①只加入SO2






②只加O2






③SO2、O2、SO3浓度同时增大一倍






答案
改变条件（其它条件不变）
转化率
浓度

SO2
O2
SO2
O2
SO3

①只加入SO2
↓
↑
↑
↓
↑

②只加O2
↑
↓
↓
↑
↑

③SO2、O2、SO3浓度同时增大一倍
↑
↑
↑
↑
↑

注意：在原平衡中加入某物质,再次平衡后该物质浓度必增大.

这是结论

对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言）
从压强方面看：
增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动
从温度方面看：
升高温度,平衡向吸热方向移动
降低温度,平衡向放热方向移动
从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动
从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响
或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.

化学平衡是物质反应的本身属性,只有改变温度等特殊才能改变,与物质的本身属性几乎没有关系,增大固体反应物表面积相当于向反应体系中加入了反应物料,平衡是无法被打破的,这牵扯到高等化学的动态化学理论,你有空可以自己查查,其实所有的反应都不是彻底反应的,只是相对彻底和相对不彻底,结合与分解达到一定程度就会表观停止反应但实际未停止分解与合成

pv=nrt中,nrt是个定值,也就是说反应前后n不变（rt不变）,如果你的方程满足反应前后n不变的,那么可以用,还有一个要注意的是,这里的压强是反应物的压强,所以判断的时候要看清楚具体条件.

等效平衡只是物质量的换算,还没进行反应,而化学平衡移动是受到外界条件的影响而改变了平衡状态,它们之间没有什么联系

解题思路：①增大C的用量，平衡不移动；
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应前后气体的体积是否发生变化判断．

①增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故①错误；
②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率减小，故②错误；
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故③正确；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动，故④正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度中等．

x在a--2amol/L之间 y在b-3a--bmol/L之间 d在c--c+2amol/L之间
加入a mol/L N2,反应平衡右移,氢气的量减少,氨气和氮气的量增加.
因为加入a mol/L N2,所以氮气的量最多不超过2a,因为氮气加入后不可能全部反应,所以氢气的减少量小于3a,氨气的增加量小于2a,所以氢气的浓度至少b-3a,氨气浓度至多c+2a.
N2转化率下降是因为加入了N2,增大了基数,反应又不能完全进行,所以导致果不抵因；H2转化率上升是因为反应平衡右移,基数不变的前提下参与反应的量多了.

A+BC+D 反应正向移动 根据所写的方程式正向就是向右移动 能向右移 自然是左面快才有向右移的趋势

要不你举个例子吧!比如酸平衡吧,在水中,H2CO3=H++HCO3-,当在水中加H+（盐酸）时,平衡就向做移动,可以这样想,当一个可逆反应式达到平衡时,你往左边加物质(如上面加H+或者HCO3-),平衡就往左移动,往左加H2CO3平衡就往右移动.

1.若增大压强,A的转化率增加,说明平衡是向正方向移动的,所以正方向就为体积减少的方向,所以m+n>p+q.增大压强向体积减少的方向移动.
2.若升高温度,A的转化率增大,说是平衡是向正方向移动的,所以正方向为吸热的方向.升温向吸热方向移动.

理想气体方程 pV = nRT
气体不变,物质的量n也不变
题目说了,温度T不变,
R是常数8.314
所以pV = 常数
增大压强p,体积B一定减小

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.

反应N2O4（g）→←2NO2（g）在60C,p－时Kp=1.3333atm,求（1）纯N2O4的电离度.（2）1moln2o4（g）与2mol惰性气体混合,电离度为多少?（3）总压为10p-时,n2o4（g）的电离度又是多少?

不变啊,化学平衡常数只与温度有关

气体反应是压强变化,所有反应温度变化,这应该是突变吧.浓度变化是渐变

不会,因为化学平衡常数的计算公式中只要求对溶液进行计算,增加固体物质的量并不能改变化学平衡,所以平衡不移动.

加入稀有气体且不改变容器体积,不改变平衡.
压强的变化,实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化,而加入稀有气体不改变各物质的浓度.

充入了氨气,生成物的浓度是增大了 ,但与此同时 反应体系的压强也增大了,合成氨为体积减小的可逆反应,合成氨反应中压强增大对反应速率的影响比生成物浓度增大对反应速率的影响更大,具体题目具体分析

Q是热量,正反应是产生热量,即为放热
逆反应从右往左看,是需要热量,就是吸热反应.热量增多,就会促进热量的使用或是消耗,反应就会向逆反应方向移动.
你可以这样理解,把热量看做一种具体的反应物,反应物多了,就影响平衡移动~

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态.影响化学平衡的因素有很多：
　　如压强、温度、浓度等（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率）.
　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动；
　　对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动.

首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响.
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成,右消耗）
最后,判断方法如下
v正＞v逆,反应大趋势向正反应方向进行,说明平衡向正反应方向移动.
v正＜v逆,反应大趋势向逆反应方向进行,说明平衡向逆反应方向移动.
v正＝v逆≠0,达到化学平衡状态.
例如：一密闭容器（即体积不变）a+ 3B= 2c,
某一时间生成速率 1.2

因为二者的影响条件不同,化学平衡受温度,压强,浓度影响而学反应速率受反应的本性(就是根据具体的反应)和温度,压强(根据不同的反应物)等

首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响.
其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗,右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成,右消耗）
最后,判断方法如下
v正＞v逆,反应大趋势向正反应方向进行,说明平衡向正反应方向移动.
v正＜v逆,反应大趋势向逆反应方向进行,说明平衡向逆反应方向移动.
v正＝v逆≠0,达到化学平衡状态.
例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
molL.min
根据计量数可知,如果a的生成速率（v逆）为1.2molL.min,c的消耗速率（v逆）为2.4molL.min,该时间c的生成速率（v正）为3molL.min,即v正＞v逆,平衡向正反应（右）方向移动.

d ab的话只要是等体反应改变压强就可以,c的话加催化剂就可以,而d转化率变了就表示平衡移动.

首先你要记得克拉伯龙方程pv=nRT,再来具体分析问题 （p为压强）,（v为体积）,（n为物质的量）,（r为常数,一般不改变）,（T为温度) 再来具体分析问题 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 这种问题有两种,一种是m+n=a+b.在这种情况下,不管压强怎么改变 平衡都不移动.另一种情况就是m+n（大于或小于）a+b 在这种情况下如果增大压强,平衡就会从系数大的一方移向系数小的一方.反之,如果减小压强的话,就从系数小的一方移向系数大的一方.如果是体积变化的话,也可以用克拉伯龙方程解,在密闭容器中,体积增大,压强就减小了.体积减小,压强增大.然后再判断方程两边的系数大小,就可以判断出平衡移动的方向了 .你也可以这样想,化学平衡有三条,勒夏特列唱反调.什么是唱反调呢?很简单,就是增大什么,就减小什么 举个例子吧,比如说增大压强的话,这个时候平衡就被破坏了.为了重新达到平衡状态,就必须减小压强.在这个题目中,假设m+n(大于)a+b mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 由于左边的气体系数比右边的多吧,所以当增大压强后,为了达到平衡,就要减小它,平衡往右进行.相当于一个天平,刚开始是平衡的,往其中一个加入东西的话,不就不平衡了吗?这个时候,就要把重的一边,提取些给轻的一边.自己联想下吧,能给你的帮助就这些了.练脑子不是练肌肉,多练不如多想、

①、已达平衡的反应C（s）+H ₂ O（g）⇌CO（g）+H ₂ （g），C为固体，增大C的物质的量，不影响平衡移动，水为气态，增大水的物质的量，水的浓度增大，平衡向降低水浓度的正反应移动，故增加反应物物质的量时，则平衡不一定移动，故①错误；
②、已达平衡的反应N ₂ （g）+3H ₂ （g）⇌2NH ₃ （g），当增大N ₂ 的浓度时，平衡向正反应方向移动，H ₂ 转化率增大，N ₂ 的转化率降低，②故错误；
③、有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故③错误；
④、有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误．
故选D．

温度升高,化学平衡向正方向移动.温度下降,化学平衡向逆方向移动
压强增大,化学平衡向系数小的方向移动,压强减小,化学平衡向系数大的方向移动(注意是气体的系数).如果方程两边系数大小相等,则压强的变化不影响化学平衡的移动
物理变化大于化学变化,比如对反应体系加热,如果反应会使温度下降,则反应依旧向正反应方向移动

a＜x＜2a；0＜y＜b；d＞c.
这是因为只是加入了氮气.
从平衡移动上说,平衡肯定是向右移动的,所以氢气的转化率肯定是上升的.但是平衡移动的程度是很小的,所以相对来说,氮气的综合转化率是降低的.

是的,增大的是总压,氮气与氢气的分压并没有发生变化,氨的浓度增大也可以看作是氨的分压增大,逆反应速率增大,正反应速率不变,平衡左移.
判断分压变化方法：PV=nRT,氢气与氮气物质的量体积温度都没变,分压不变.氨的物质的量增大,分压增大.

如果两条件下达到平衡时,温度和压强都对应相等,就一定是等效的.根据气体状态方程：pV=nRT,温度、压强、体积都相同,则总物质的量一定相同,由于起始时物质的量相同,达到平衡时总物质的量要想相同,必须反应的程度相同,即达到同一平衡状态.

我一般记个口诀：升吸降放.
意思就是升高温度,若正反应为吸热反应,则平衡正向移动.
降低温度,若正反应为放热反应,则平衡正向移动.

简单地说,增加浓度后平衡的移动只是系统的被动反应,勒夏特列原理只能表示移动方向和趋势.
举例说明.向饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体,将会有氯化钠固体析出,说明平衡移动了.结果,溶液中氯化钠的溶解度下降了,与原来的溶液不同.所有使平衡移动的因素都是这样.
通俗的讲,当你高兴的时候,被别人泼冷水,尽管你会使自己平复情绪,却不可能和先前一样开心.

已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动.
从左到右移动为正方向,从右到左移动为逆方向.
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种.
浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动.例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了,所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应,即有更多的NO2反应为N2O4,减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡
.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

首先浓度变化会破坏平衡,提高浓度的向低浓度移动,有气体参与气压也会影响通常压力增高的向等式两边物质压力降低的方向移动,有些反应吸热或者放热,这时候改变温度也破坏平衡

不一定,如向已达反应平衡的气体装置中按反应式系数比加入反应物,同时装置内保持常压,此时反应往正反应的方向移动,但反应装置中各组分的百分含量不变,也就是反应物的转化率不变.

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
催化剂是不行的 它只影响反应速率

C

解题思路：反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．

A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；
B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解．

我看了一下题目,我觉得答案解析上那句话的意思是给出了一个能够判断反应平衡的方法：对于反应前后气体体积不同的可逆反应,如果反应在某一时刻后始终保持压强不变,则说明反应达到平衡.
就这个反应‘而言,它说的“反应前后体积”,指的是反应物系数为2,生成物系数和为3,二者不相等.

恒容,因为容积不变,物质的量浓度不变,平衡不移动.
恒压.因为充入气体,要保持压强不变,只能增加容积,溶积体积变大,物质的量浓度变小,平衡向体积变大方向移动,