在10mL lmol/L的Al2（SO4）3溶液中,加入一定量6mol/L KOH 溶液后,再加入10mL31%的盐酸（

根据溶液呈电中性，则c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故0.2mol/L+2×0.15mol/L+3×0.2mol/L=0.3mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.4mol/L，
故100mL此混合溶液中含有SO₄^2-离子的物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
故选：C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．

在100ml 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，
而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=[1.17g/78g/mol]=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，
V₁（NaOH溶液）=[0.045mol/0.5mol/L]=0.09L=90mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.02mol 0.06mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，
V₂（NaOH溶液）=[0.065mol/0.5mol/L]=0.13L=130mL，
即所加的NaOH溶液体积是90毫升或130毫升，
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol，则C（Al³⁺）=[0.06mol/0.3L]=0.2mol•L^-1，又因为C（Al³⁺）：C（SO₄^2-）=2：3，所以C（SO₄^2-）=0.3 mol•L^-1，
故选：B；

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液中离子浓度之比等于数目之比．

1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，则100mL该溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故Al3+离子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA，溶液中n（SO42-）=0.1L×3mol/L=0.3mol，SO42-离子数...

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解电解质离子与电解质浓度关系．

溶液中Al³⁺的物质的量为0.8mol，其物质的量浓度为[0.8mol/2L]=0.4mol/L，根据溶液呈电中性，则溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c（K⁺）=0.2mol/L，故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，难度不大，理解溶液为电中性是解题关键，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用．

Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的质量为x g，则SO₄^2-的物质的量=[xg/96g/mol]=[x/96]mol，硫酸铝中铝离子和硫酸根离子物质的量之比是2：3，所以Al³⁺的物质的量=[x/96]mol×[2/3]=[x/144]mol，故答案为：[x/144]mol．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查学生公式m=nM的应用以及物质的微粒构成之间的关系，难度不大．

溶液呈电中性，则满足：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
所以有3×0.4mol/L+c（K⁺）=2×0.7mol/L，
c（K⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．

（1）Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液加入NaOH溶液有不同的现象，分别为：无现象、白色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后消失、刺激性气体，现象不同，可以区别，故答案为：NaOH溶液；
（2）a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体的个数为
bc/a]，其物质的量为[bc
aNA，所以在标准状况下的体积约是
22.4bc
aNAL，故答案为：
22.4bc
aNAL；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.6mol，则n[Al₂（SO₄）₃]=
0.6mol/2]=0.3mol，c=[n/V]=[0.3mol/6L]=0.05mol/L，取上述溶液2ml加水稀释到10ml，则稀释后的浓度为[2×0.05/10]=0.01mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.01，mol/L×3=0.03mol/L，故答案为：0.05；0.03；
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，质子数为A-N，则该离子核外电子数为A-N-2，故答案为：A-N-2．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查较综合，注意物质的鉴别现象不同能鉴别，（1）中还可以选择Ba（OH）2溶液或KOH溶液，涉及鉴别、物质的量计算、原子构成等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．

溶液呈电中性，则满足：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
所以有3×0.4mol/L+c（K⁺）=2×0.7mol/L，
c（K⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．

（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则加过量氨水的目的是把铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到氢氧化铝沉淀，沉淀上附着有硫酸根离子、钾离子等，洗涤沉淀是为了除去附着在沉淀上的杂质离子；
故答案为：把铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀；除去附着在沉淀上的杂质离子；
（2）取沉淀加，加稀硫酸，氢氧化铝溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，蒸发浓缩硫酸铝溶液、结晶得Al₂（SO₄）₃；
故答案为：稀H₂SO₄；Al₂（SO₄）₃；
（3）在（1）的滤液中含有K₂SO₄和硫酸铵，加氢氧化钾溶液并加热除去铵根离子，再加稀硫酸除去多余的KOH；
故答案为：氢氧化钾；除去铵根离子；稀硫酸；
（4）（3）所得的溶液的溶质为K₂SO₄，则对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得K₂SO₄；
故答案为：K₂SO₄．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

考点点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、物质的判断、实验操作等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

设K⁺的物质的浓度为x，
由溶液为电中性可知，c（H⁺）+c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
则x+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握信息的处理及溶液为电中性为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

A．Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、CuCl₂与盐酸混合均不反应，所以不能鉴别，故A错误；
B．Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、CuCl₂与H₂SO₄（aq）混合均不反应，所以不能鉴别，故B错误；
C．加入氢氧化钠，Na₂SO₄无现象，MgCl₂生成白色沉淀，FeCl₂生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al₂（SO₄）₃先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，CuCl₂生成蓝色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、CuCl₂与NaNO₃（aq）混合均不反应，所以不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中铝离子的物质的量为：n（Al³⁺）=[1/4]×2mol/L×0.1L=0.05mol，
则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al³⁺）=[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，
根据原溶液中电荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
则c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.5mol/L×3=0.1mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查有关混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，注意明确铝离子与氢氧根离子的物质的量关系及溶液中的电荷守恒为解题的关键．

设K⁺的物质的浓度为x，
由溶液为电中性可知，c（H⁺）+c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
则x+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握信息的处理及溶液为电中性为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．加入氢氧化钠，Na₂SO₄无现象，MgCl₂生成白色沉淀，FeCl₂生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al₂（SO₄）₃先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，CuSO₄生成蓝色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．加入硝酸钠，都不反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

电解质溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
所以c（Al³⁺）=
2c(SO42−)−c(K+)
3=[2×0.7mol/L−0.2mol/L/3]=0.4mol/L，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度的计算，根据电解质溶液呈电中性，再结合电荷守恒来分析解答即可，注意再这里不考虑铝离子水解，为易错点．

A、在a-b发生反应A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A错误；
B、c-d发生反应2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba[Al（OH）₄]₂，1molBa[Al（OH）₄]₂电离出2mol[Al（OH）₄]^-、1molBa²⁺，故[Al（OH）₄]^-比Ba²⁺多，故B正确；
C、a-b发生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）₄]₂，故a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄大于A1（OH）₃，故C错误；
D、d点时Al（OH）₃沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）₄]₂，当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba[Al（OH）₄]₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．

mg Al³⁺的物质的量为[m g/27g/mol]=[m/27]mol，
故[V/4]mL溶液中Al³⁺的物质的量为[m/27]mol×[1/4]=[m/108]mol，
根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺），故[V/4]mL溶液中SO₄^2-的物质的量为[m/108]mol×[3/2]=[m/72]mol，
取[V/4]mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO₄^2-的物质的量浓度为

m
72mol
4V×10−3L=[125m/36V]mol/L，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．

由流程可知，混合物溶解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢，然后加过量NaOH，过滤后得ⅤⅡ中含硫酸钠、偏铝酸钠，V为Fe（OH）₃，Ⅵ为氯化铁溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX为Al（OH）₃，X为氯化铝溶液，
（1）由上述分析可知，氧化亚铁离子不能引入新杂质，只有C符合，故答案为：C；
（2）操作V中加盐酸，该离子方程式为3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O，操作Ⅶ通入二氧化碳，该离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置，
①由图可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②因FeCl₃、AlCl₃水解生成盐酸易挥发，应在通HCl气流中蒸发，则循环物质为HCl，故答案为：HCl；
③为干燥管，起干燥作用，应为固体干燥剂，且不与HCl反应，只有B、D符合，故答案为：BD；
（4）由流程可知，生成的沉淀没有洗涤，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前洗涤沉淀，所以不能得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，
故答案为：不能；在溶解沉淀前洗涤沉淀．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯，把握流程中各步发生的反应及操作为解答的关键，注意过滤后的沉淀可能不纯及盐类水解应用，题目难度不大．

A．200mL 1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子，由于铝离子部分水解，则溶液中铝离子小于0.4mol，则Al³⁺和SO₄^2-离子的总物质的量小于1mol，Al³⁺和SO₄^2-离子总数小于6.02×10²³，故A错误；
B．标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，0.5mol氦气中含有0.5mol氦原子，含有的原子个数为0.5N_A，故B错误；
C．46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有2mol氧原子、1mol氮原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故C正确；
D．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．

A．加入Ba（OH）₂，Na₂SO₄和MgCl₂都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．加入H₂SO₄，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，Na₂SO₄无现象，MgCl₂生成白色沉淀，FeCl₂生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al₂（SO₄）₃生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，
（NH₄）₂SO₄生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO₃，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．

Al³⁺转化为不溶于水的物质是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、C选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al³⁺不反应，所以不可；B选项是弱碱，可以．
故选B

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，设K⁺的物质的浓度为x，
由溶液为电中性可知，
x+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握信息的处理及溶液为电中性为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

A、Na₂CO₃和Al₂（SO₄）₃反应生成沉淀和气体，和NaHSO₄反应会产生气泡，不和氯化钠反应，反应的现象不一样，可以鉴别，故A错误；
B、硝基苯和水互不相溶，可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的，不能采用分液的方法分离，故B错误；
C、由水电离出的c （ H⁺ ）=1×10^-14 mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液，HCO₃^-在强酸性和强碱性环境中均不能存在，故C错误；
D、溴极易挥发，加水液封防挥发，白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量．通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下，实验室保存少量液溴和白磷常用水封，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离、检验和鉴别、离子共存以及试剂存放知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

溶液呈电中性，则满足：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
所以有3×0.4mol/L+c（K⁺）=2×0.7mol/L，
c（K⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．

A．分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．不能鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，故B错误；
C．不能鉴别MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，均生成白色沉淀，故C错误；
D．MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三种溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验及物质之间的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．