二氧化铅和硫酸锰和硫酸反应方程式

用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅(PbO),或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅.反应无需催化剂
步骤：
1）将一氧化铅（黄色的）和氯酸钾以7：2比例（氯酸钾过量）混合
2）加热至熔融（控制温度不要太高,）
3）当物质变成棕色时,再保持温度5分钟,冷却后溶于水过滤,滤出二氧化铅
二氧化铅还可由四氧化三铅与硝酸作用而得.反应式：
Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2
具体怎么操作我就不清楚了

应试的话,二氧化铅>高锰酸钾>氯气>双氧水>重铬酸钾>二氧化锰>硝酸>浓硫酸,实际氧化性应视具体条件而定（条件电势,譬如氯离子浓度很高时可为二氧化锰氧化,浓双氧水就可以氧化盐酸）,此排列不很准确,但比楼上的都靠谱

这个跟空间构型电子偏移有关,如果只是高中,还没上大学的话,只要记住平均每个是+4价就行（我高中老师就是这么告诉的）其实大学后学深了,一个是+2,一个是+6 平均是+4 这样就跟O的价态对上了.攒人品了,希望对你有用.

　　【发现过程】早在公元前三千年左右就已被人类发现.
　　【元素描述】第一电离能7.416电子伏特.第二电离能15.874电子伏特.熔点327.5℃,沸点1740℃.密度13.34克/厘米3.银灰色重金属,质柔软,延性弱,展性强.空气中表面易氧化而失去光泽,变灰暗.溶于硝酸,热硫酸、有机酸和碱液.不溶于稀酸和硫酸.具有两性：既能形成高铅酸的金属盐,又能形成酸的铅盐.
　　【元素来源】主要存在于方铅矿（PbS）及白铅矿（PbCO3）中,经煅烧得硫酸铅及氧化铅,再还原即得金属铅.
　　【元素用途】主要用作电缆、蓄电池、铸字合金、巴氏合金、防X射线等的材料.
　　【元素辅助资料】
　　铅是一种化学元素,其化学符号源于拉丁文,化学符号是Pb（拉丁语Plumbum）,原子量207.2,原子序数为82.铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的.
　　铅为带蓝色的银白色重金属,它有毒性,是一种有延伸性的主族金属.熔点327.502C,沸点1740C,密度11.3437克/厘米sup3;,硬度1.5,质地柔软,抗张强度小.
　　铅是人类最早使用的金属之一,公元前3000年,人类已会从矿石中熔炼铅.铅在地壳中的含量为0.0016%,主要矿石是方铅矿.铅在自然界中有4种稳定同位素：铅204、206、207、208,还有20多种放射性同位素.
　　金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用,其表面会很快氧化生成保护薄膜；在加热下,铅能很快与氧、硫、卤素化合；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用,能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应,但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液.
　　铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字,做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性,并可在人体内积累.铅被用作建筑材料,用在乙酸铅电池中,用作枪弹和炮弹,焊锡、奖杯和一些合金中也含铅.
　　铅在地壳中含量不大,自然界中存在很少量的天然铅.但由于含铅矿物聚集,熔点又很低（328℃）,使铅在远古时代就被人们所利用了.
　　方铅矿（PbS）直到今天都是人们提取铅的主要来源.远古时代人们偶然把方铅矿投进篝火中,它首先被烧成氧化物,然后受到碳的还原,形成了金属铅.
　　在英国博物馆里藏有在埃及阿拜多斯清真寺发现的公元前3000年的铅制塑像.在伊拉克乌尔城和其他一些城市发掘古迹所获得的材料中,不仅找到属于公元前4000年间的各种金属物件,而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件记录.这些记录说明,在公元前2350年已经从矿石中提炼出大量铁、铜、银和铅.在公元前1792——前1750年巴比伦皇帝汉穆拉比统治时期,已经有了大规模铅的生产.在我国殷代墓葬中也发现有铅制的酒器卣、爵、觚和戈等.
　　我国在商殷至汉代青铜器中铅的含量有增大的趋势.青铜中铅的增加对于液态合金流动性的提高起了重要作用,使铸件纹饰毕露.
　　不过,古代人对铅和锡的分别并不是十分明确.罗马人称铅为黑铅,称锡为白铅,以致后来它的元素符号定为Pb.
　　中外古炼金家和炼丹家们对铅和铅的一些化合物进行了实验,例如在魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中,色坏还为铅.”用今天的化学方程式表示就是：
　　Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑
　　直到16世纪以前,在用石墨制造铅笔以前,在欧洲,从希腊,罗马时代起,人们就是手握夹在木棍里的铅条在纸上写字,这正是今天“铅笔”这一名称的来源.到中世纪,在富产铅的美国,一些房屋,特别是教堂,屋顶是用铅版建造,因为铅具有化学惰性,耐腐蚀.最初制造硫酸使用的铅室法也是利用铅的这一特性.
　　铅的元素符号Pb是来自拉丁名称plumbum .

二氧化铅的氧化性比较强
盐酸酸化会生成氯气
如2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2
二氧化铅的氧化性大于KMnO4

PbO2 + 4H+ + Cl- ＝ Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O
“碳酸氢根和氢氧根生成水和碳酸根”说明是用可溶性碳酸氢盐(如NaHCO3、KHCO3等)与可溶性强碱(NaOH、KOH等)作用生成水和可溶性碳酸盐(Na2CO3、K2CO3等),所以可以是：NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
也可以：2KHCO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 等.

二氧化铅和亚硫酸
氧化还原反应
S化合价升高,被氧化.
PB化合价降低,被还原.
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O

可以和盐酸和氢氧化钠都反应,那么一定是两性氧化物,这里面只有二氧化铅是两性氧化物.如果是选择题的话就选二氧化铅

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O

离子方程式：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O,

dfsdfsdfdsffdsfsdfsdfsdfsdfdsfdsfsdfdsfdsfdsfds

用分析天平称量适量高锰酸钾,溶解后用Na2C2O4标定!

不用氟利昂冰箱,含铅汽油,

要在酸性环境中进行（PbO2要在酸性环境下才有明显的氧化性）.
用硫酸酸化：
3PbO2 + 2[Cr]3+ + 3[SO4]2- + H2O == 3PbSO4 + [Cr2O7]2- +2[H]+
用硝酸酸化：
3PbO2 + 2[Cr]3+ + H2O == 3[Pb]2+ + [Cr2O7]2- +2[H]+

直接加稀硫酸,氧化铜复分解反应溶解形成蓝色溶液,铁粉与酸反应形成浅绿色溶液并伴有气泡,剩下二氧化锰和二氧化铅.
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
PbO2+H2SO4=PbSO4+H20
再加热剩下的,会放出气体的是二氧化铅

这个反应现象非常明显,立即出现紫红色.
如果Mn2+过量,生成的MnO4-会与Mn2+发生归中,得到MnO2沉淀.
现象就不明显了

1.
PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O【类似于二氧化锰的反应】
2.
2HCl+Na2S2O3=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O【S2O3 2-不稳定,酸性条件下会歧化】
3.
HCl（浓）+HClO=Cl2↑+H2O【HClO强氧化性,浓HCl强还原性.归中反应】
4.
2NaCl+H2SO4（浓）=[强热]=Na2SO4+2HCl↑
【其实如果不加热或者达不到强热,就是NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl,加强热相当于在此基础上又发生了NaHSO4+NaCl=加热=Na2SO4+HCl↑,总反应即为上面所写】
5.
NaHSO4+NaCl=加热=Na2SO4+HCl↑
6.
MnO2+2H2SO4+2NaCl=加热=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑
7.
2CH2=CH2+O2——催化剂（Ag）、△——→2CH2-CH2【生成环氧乙烷】
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解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化铅（PbO<sub>2</sub>）中氧为-2价，铅（Pb）元素的化合价即可计算得出．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化铅中铅（Pb）元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4，
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

二氧化铅测定
称取全部通过120目筛试样0.4 g（准确至0.0001 g）,于250ml三角杯中,加1+1硝酸15ml,用移液管准确加入10ml(1+40)过氧化氢溶液,在轻轻摇动下溶解30min,使试样深解完全（试样中含有活性炭等填加剂不易判断时,可仔细观察无小气泡发生即示溶解完全）,用C(1/5KmnO4)=0.1mol/l高锰酸钾标准溶液,滴定至呈浅红色（30s不变）.按以上方法同时同条件做试剂空白试验
1、你或许用的试样量不对,应该是120目筛试样0.4 g（准确至0.0001 g）,
2、不能调高氧化氢比例
3、不能多加溶液

2Pb+O2=2PbO
6 PbO + O2 → 2 Pb3O4
Pb3O4 + 4 HNO3 → PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O

一氧化碳过量生成铅和二氧化碳
一氧化碳不过量生成一氧化铅和二氧化碳

1,二氧化铅中的铅是正4价,得到2个电子后变成正2价的铅离子.
方程式的意义是二氧化铅得到2个电子,并且和介质硫酸反应,生成2价离子
2,这个要看电解质溶液是什么,因为正极都是铜材料.
如果电解质溶液是铜盐,那么是Cu2++2e=Cu
如果电解质溶液是酸类,如盐酸,那么是2H+ +2e=H2
关键是看正极是什么物质在放电就可以了.

不太现实.高铁酸钾热稳定性不好.若在溶液中反应,酸性条件下高铁酸钾会分解,碱性、中性条件下它的氧化性降低明显.二氧化铅氧化性非常强.弱酸性条件高铁酸钾溶液倒是应该能将三价铬氧化成铬酸根.

高铁酸钾强,无论从电机电势还是从客观的化学反应!
高铁酸钾遇到稀硫酸,立刻分解产生O2,
而二氧化铅遇到稀硫酸,则不会分解!
E(FeO4 2-/Fe3+)==2.2V
E(PbO2/Pb2+)==1.458V
以上参考了大连理工大学无机化学和三校无机化学课本!
氯气溶于酒精呈浅黄绿色!

这个应该是高中书本里的概念,其实在大学里的教程里面没有这么搞,好久不碰高中书了,以下答案楼主斟酌采纳.
蓄电池的原理是这个样子的,放电,发生的是原电池反应,是将化学能转化为电能的反应,在这里有正负极的概念,负极往往是较为活泼的,发生氧化反应,化合价升高,电子和阴离子向负极移动,正极恰好相反,能发生还原反应,化合价降低,阳离子和质子向正极移动.
充电,发生的是电解池反应是电能转化为化学能储存在电池中的反应,有阴阳极的概念,在同一蓄电池中,原来放电的负极在电解池中成为阳极,正极变为阴极.电子移动方向依旧不变,那么在电解池中阴离子和电子就是流向阳极的,质子和阳离子是流向阴极的.阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.
你说的这个情况,二氧化铅在充电时应该属于阴极,放电时应该叫阳极#

1mol

3PbO2 ===Pb3O4 +O2
3 1
a x
x==a/3 mol
即氧气a/3 mol

二氧化铅在加热的情况下会转变为氧化铅和氧气,与浓盐酸反应时,氯离子的还原性比负二价氧更强,所以四价铅首先和氯离子反应生成氯气.

PbO2+H2O2==PbO+O2↑+H2O

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O

Pb + HCl = PbCl2 + H2
酸性环境下PbO2氧化性很强,难以得到Pb(V),因此必须首先转换为碱性环境：
Pb2+ + 3OH- = Pb(OH)3 -
然后用次氯酸钠氧化
Pb(OH)3 - + ClO- = PbO2 + Cl- + OH- + H2O

能,生成高锰酸根离子.

H2O2 + PbO2 + 2HNO3 === Pb(NO3)2 + 2H2O + O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HNO3 ==== 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 8H2O + 5O2
双氧水做还原剂 被氧化成氧气

不反应,任何化学反应都是有条件的

二氧化铅在酸性溶液中能将二价锰盐氧化为高锰酸根,若溶液中存在硫酸根,则效果更好.
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
观察到溶液出现紫色,棕色固体逐渐变成白色.

二氧化铅是很强的氧化剂,二氧化铅与硫酸锰在酸性条件下反应,二价锰离子被氧化成高锰酸根离子,二氧化铅还原为二价铅.如果用盐酸酸化,盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化成氯气放出,会消耗二氧化铅,影响主反应的进行.

PbO2+4HCl ===PbCl2 + 2H2O +Cl2,而HNO3无论如何都不会氧化Cl-离子（参见王水）,可见PbO2较强.

二氧化铅是正极活性物质,海绵状前是负极活性物质,它们分别涂覆在正负极板的板栅上.