NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内却有扩张血管、增强记忆力的功能。已知NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易

A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；
B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C_xH_y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；
C．酸雨与大量排放SO₂及氮氧化物有关，故C不选．
D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O₃）发生一系列连锁反应有关，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．

A．CO₂不是污染物，故A错误；
B．SO₂、CO、NO₂都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；
C．CO₂、雾不是污染物，故C错误；
D．N₂不是污染物，HCl不是主要污染物，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害．

（1）2min时一氧化氮物质的量变化为：0.100mol-0.040mol=0.060mol，2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.060mol1L2min=0.03mol•L-1•min-1，故答案为：0.03；（2）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数...

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算与影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等等，难度中等，确定发生的反应是解题的关键，注意理解外界条件对平衡的影响．

（1）化学平衡常数只受温度影响，使平衡常数增大应改变温度平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，
故答案为：降低温度；
（2）a．NO₂、NH₃的平衡浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时二者浓度不一定是3：4，若二者起始浓度为3：4，任意时刻都为3：4，也不能说明到达平衡，故a错误；
b．未指明正、逆速率，且速率之比不等于化学计量数之比，反应未到达平衡，故b错误；
c．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，压强不变说明反应混合物的总物质的量不变，到达平衡状态，故c正确；
d．混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为：c；
（3）缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向逆反应移动，达到新的平衡后n（NO₂）增大、n（N₂）减小，故此时NO₂和N₂的浓度之比大于[m/n]，
故答案为：＞；
（4）有3mol电子发生转移，则参加反应的n（NH₃）=[3mol/3]=1mol，故v（NH₃）=

1mol
2L
2min=0.25 mol/（L•min），
故答案为：0.25 mol/（L•min）．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡常数、平衡状态判断、化学平衡影响因素、化学反应速率计算等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

N0是大气污染物之一，有毒，且通常条件下极易与氧气反应，因此不能用排空气法收集，从而排除ACD，难溶于水，可以用排水法收集；
故选C．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 本题考查了一氧化氮的收集方法，分析气体的收集方法时，要注意：有毒气体不能用排空气法来收集．

（1）二氧化氮的颜色、状态、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：物理．
（2）①由乙炔的化学式可知，乙炔是由碳元素和氢元素组成的．故填：乙炔是由碳元素和氢元素组成的．
乙炔能够燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故填：乙炔可以燃烧．
②乙炔能够和水发生化学反应，所以应该防水、密封保存．故填：防水、密封保存．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；
故选C

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 排水法收集的气体较为纯净，是最理想的收集方法．

A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；
B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C_xH_y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；
C．酸雨与大量排放SO₂及氮氧化物有关，故C不选．
D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O₃）发生一系列连锁反应有关，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．

因为NO₂是一种比空气重的气体，因此可以采用向上排空气法收集；
又因为NO₂溶水后能与水迅速反应，因此不能采用排水法收集；
故选项为：B．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 本题根据题目的信息考查了气体的收集方法，明确收集方法的选择要根据气体的密度和溶解性是解题的关键．

（1）根据题干叙述可知，硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，故填：无色、有臭鸡蛋气味的气体；
（2）根据题干叙述可知，硫化氢是有毒、能燃烧、能和浓硫酸反应的气体，故填：毒性、可燃性、能与浓硫酸反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应前含有4个H原子，2个S原子和4个O原子，反应后已有1个S原子，4个H原子和4个O原子，故X为S，故填：S；
（4）硫化氢能和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，故填：不可以，因为硫化氢与浓硫酸反应后生成二氧化硫污染空气．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；空气的污染及其危害；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质和化学性质、根据质量守恒定律推断物质的化学式等，完成此题，可以依据题干的叙述，从中抽取有用的信息．

NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集；
故选B．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 排水法收集的气体较为纯净，是较为理想的收集方法．（一般有毒气体不适合用排空气的方法）

A、NO易与O₂反应生成NO₂，因此不用向上排空气法，故选项错误；
B、密度比空气大，因此不用向下排空气法，故选项错误；
C、NO不溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集，故选项正确；
D、NO不溶于水且不与水反应，密度比空气大，易与O₂反应生成NO₂，那么该气体只能用排水法收集，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO₂）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO₂）+2n（SO₂）=2amol+2bmol，
原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原子个数比为
bmol
2(a+b)mol=
b
2(a+b)，
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查原子守恒的计算，难度不大，注意守恒思想在计算中的运用．

二氧化氮通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体属于颜色、状态、气味，属于物理性质；反应物是一氧化碳（C0）和二氧化氮写在等号的左边，生成物是氮气和二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是催化剂写在等号的上边，所以方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．
故答案为：物理；2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．熟记方程式的书写注意事项．

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．
故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．
（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃
.
CO₂+2SO₂
二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2价和+4价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式、化合价等方面的内容．

1000L=1m³
设1m³空气中含SO₂质量为x
S0₂+I₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI
64 254
x 1.27mg
[64/254＝
x
1.27mg] x=0.32mg
空气中SO₂浓度=0.32mg÷1m³=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³＜0.32mg/m³＜0.5mg/m³，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级
答：此空气中二氧化硫的浓度为二级．

点评：
本题考点： 化学在环境监测与环境保护中的重要作用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式的基本计算，在最后与级别标准对比时要注意：根据化学方程式计算所得值为空气中二氧化硫的质量，还需要转换成标准值．

（1）硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故答案为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；
（2）硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；该反应中硫化氢得氧，是还原剂；
故答案为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；还原剂；
（3）由H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X↓+2H₂O可知，反应物中有4个氢原子、2个硫原子、4个氧原子，生成物除X外，有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，每个X中含有1个硫原子，是硫，化学式是S．
故答案为：S．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

（1）①H₂（g）+[1/2O2（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+
1
2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算②-①得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
（2）①在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^-4mol，5s内该反应的平均速率ν（NO）=

8×10-4mol
1.0L
5s]=1.6×10^-4 mol/（L•s），依据化学方程式写出反应的平衡常数为：
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
故答案为：1.6×10^-4 mol/（L•s），
c2(NO)
c(N2)c(O2)；
②气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；
（3）①、温度T₂到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②、催化剂的表面积S₁＞S₂，则催化剂S₁到达平衡的时间比催化剂S₂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题主要考查热化学方程式书写，化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，难度不大，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度．