ZN+AG2O=ZNO+2AG中ZN化合价

这两个表达是一样的,因为产物不同所以方程式配平什么的会不同.不过高考来说,你记着一个就行了

解题思路：置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC，其中A，B为单质，BC为化合物；掌握其特点，并且学会判断反应类型；正确标注各元素的化合价．

氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．则可知：
A、该反应属于“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应，故A正确；
B、锌得氧，发生了氧化反应，故B正确；
C、氧化银失氧，发生了还原反应，故C正确；
D、锌元素的化合价由0→+2价，银元素的化合价由+1→0价，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；有关元素化合价的计算．

考点点评： 掌握置换反应的特点，了解氧化反应和还原反应的特点，并且会判定反应类型．

解题思路：根据下列知识来解答：物质得氧的反应，是氧化反应，失氧的反应是还原反应；提供氧的反应物是氧化剂，具有氧化性，得到氧的反应物是还原剂，具有还原性．

在反应Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag中，锌得到氧化合价由0→+2，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应；氧化银失去氧，是氧化剂具有氧化性，反应中被还原，银是氧化银被还原的产物，发生还原反应．
故选B

点评：
本题考点： 还原反应；有关元素化合价的计算；氧化反应．

考点点评： 此题是对氧化还原反应的考查，解题的关键是掌握氧化还原反应的得氧失氧的基本特征，属基础性知识考查题．

前一种反应是一步进行,后一种反应由两步反应方程式和并而成.

楼主,其实这种原电池的书写属于一种叫做借助H2O来配平的反应（不知道你老师讲过没有.） 因为其实很多化学反应设计成原电池,反应里面都是没睡,但是你配平的时候会发现,如果你不借助水的话,（正极或者负极）电极的反应配平式是配不平的.这都是需要水来配平的.比如这个原电池反应.H2+HgO（S）=Hg(L)+H2O.这个电极反应你怎么配平呢?这都是反应需要借助水（或者氢离子,或者氢氧根离子的反应）.当然直接回答你的问题.第一个不能,是因为不可能存在O2-啊.

阴极：ZnO+H2O+2e==Zn+2OH- 生成OH-离子,pH增加
阳极：2Ag+2OH-==Ag2O+H2O+2e
所以你确定充电时阴极pH减小?

第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定,易分解生成对应的金属氧化物.
第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意：你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.