Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(正向放电,逆向充电)【电解质为KOH】 充电中,阴极为什么PH减小?
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Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(正向放电,逆向充电)【电解质为KOH】 充电中,阴极为什么PH减小?
充电中,阴极PH减小为什么错?
充电中,阴极PH减小为什么错?
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MJKASAS 共回答了21个问题
|采纳率81%- 阴极:ZnO+H2O+2e==Zn+2OH- 生成OH-离子,pH增加
阳极:2Ag+2OH-==Ag2O+H2O+2e
所以你确定充电时阴极pH减小? - 1年前
飞翔鸟王 共回答了719个问题
|采纳率- 充电时
阴极:ZnO+H2O+2e-=Zn +2OH-
阳极:2Ag+2OH-2e- =Ag2O +H2O (氧化反应)
阴极生成氢氧根离子,pH增大 - 1年前
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A、该反应属于“A单质+BC→B单质+AC”的特点,为置换反应,故A正确;
B、锌得氧,发生了氧化反应,故B正确;
C、氧化银失氧,发生了还原反应,故C正确;
D、锌元素的化合价由0→+2价,银元素的化合价由+1→0价,故D错误.
故选D.点评:
本题考点: 反应类型的判定;有关元素化合价的计算.
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B.锌发生了还原反应
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jacky336 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:根据下列知识来解答:物质得氧的反应,是氧化反应,失氧的反应是还原反应;提供氧的反应物是氧化剂,具有氧化性,得到氧的反应物是还原剂,具有还原性.在反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag中,锌得到氧化合价由0→+2,是还原剂,具有还原性,发生氧化反应;氧化银失去氧,是氧化剂具有氧化性,反应中被还原,银是氧化银被还原的产物,发生还原反应.
故选B点评:
本题考点: 还原反应;有关元素化合价的计算;氧化反应.
考点点评: 此题是对氧化还原反应的考查,解题的关键是掌握氧化还原反应的得氧失氧的基本特征,属基础性知识考查题.1年前查看全部
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_凡尘过客_1年前1
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叶光伪 共回答了19个问题
|采纳率94.7%楼主,其实这种原电池的书写属于一种叫做借助H2O来配平的反应(不知道你老师讲过没有.) 因为其实很多化学反应设计成原电池,反应里面都是没睡,但是你配平的时候会发现,如果你不借助水的话,(正极或者负极)电极的反应配平式是配不平的.这都是需要水来配平的.比如这个原电池反应.H2+HgO(S)=Hg(L)+H2O.这个电极反应你怎么配平呢?这都是反应需要借助水(或者氢离子,或者氢氧根离子的反应).当然直接回答你的问题.第一个不能,是因为不可能存在O2-啊.1年前查看全部
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hhctais 共回答了16个问题
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第二个问题:与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意:你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.1年前查看全部
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