Fe Fe2+ Fe3+三种微粒,它们的质量数相同吗?

Fe +强氧化剂=Fe3+
Fe+弱氧化剂 如酸 氢离子=Fe2+
Fe3+ +强还原剂=Fe 铝热反应知道吧

从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：
Fe3＋：2.3.7 Cu2＋：5.6.4 Fe2＋：7.9.6.

楼主,元素呢,是一种宏观的概念.而你举得两个离子的例子是微观概念.
我打个比方,昆虫的分类标准必须是有头胸腹、6条腿……等等,那我把一只蝗虫的其中一条腿拔断了,你说它还是不是昆虫?当然还是,它与生俱来其实是有6只腿的.就像铁离子与亚铁离子一样,它们本身还是铁元素,只不过在化学反应过程中,失去电子的个数不同,好比蝗虫被拔掉的腿不同一样

最终全部生成Fe(OH)3沉淀,

Fe有0价、+2价、+3价；离子右上角带的数字,指的是它由原来的原子得到或失去（正号表示失去,负号表示得到）几个电子形成的离子；元素周期表上主族元素的最高正价就是它们的主族序数（氧和氮无正价）,第几主族就是正几价,第八族一般不参加反应,为零价；负价从第四主族到第七主族由-4价递变到-1价.要想知道全部的化合价,最好都背下来,（我有个口诀：正价：一价氢 钠钾银,二价镁 钙钡锌,铝三硅四氮磷五,铜汞二一铁二三.负价：一价氟氯溴与碘,二价氧硫三氮磷.）
离子的化合价就像你说的那样,右上角标几就是几价.

Fe2+ < Cu2+ < Fe3+
金属是没有氧化性的,但如果比还原性的话,铁比铜强

这个要看情况而定 一般Fe(OH)3为红褐色固体（沉淀）Fe(OH)2在水中是白色絮状沉淀,但是Fe(OH)2极其容易被氧气氧化,即使是溶解在水中的很少的溶解氧也可以将其氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀,中间形成的墨绿色的沉淀是转化过程中的中间产物,是Fe3(OH)8,就是两种价态的铁的混合氢氧化物.Fe2O3 为红色固体 FeO为黑色固体 Fe2+在溶液中一般为浅绿色 Fe3+一般为黄色（工业上多含有CL-）

解题思路：（1）根据废水的成分和加入试剂甲以后废水的成分来回答；
（2）试剂Ⅰ可以将氢氧化铜沉淀溶解掉；试剂丙可以将CrO₂^-氧化为CrO₄^2-；
（3）过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）根据氢氧化钠和各个离子之间的反应以及反应的产物来回答；
（5）根据重铬酸根和双氧水在酸性环境下的反应来回答；
（6）铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根，向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

（1）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）向含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，滤液是根据题意信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，所以试剂Ⅰ可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，根据铬元素的循环过程，可知试剂丙可以将CrO₂^-氧化为CrO₄^2-，实现三价铬到CrO₄^2-的转化，所以试剂丙是氯气，
故答案为：氨水；Cl₂；
（3）操作I、II、III均实现了固体和液体的分离，是过滤的过程，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）向含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，
故答案为：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；
（5）重铬酸根和双氧水在酸性环境下的反应实质是：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=7H₂O+3O₂↑+2Cr³⁺，每反应掉1mol H₂O₂同时消耗
H⁺的物质的量为[8/3]mol，数目为：[8/3]×6.02×10²³，故答案为：
[8/3]×6.02×10²³；
（6）铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根，即2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：
本题考点： "三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

D同种元素
FE 铁原子/分子
FE2+ 二价铁离子
FE3+ 三价铁离子
不是同种物质,是同元素Fe

只有氧化性的是 H+
只有还原性的是 S2- I-
既有还原性又有氧化性的是S Fe2+
其中Fe3+不肯定~因为见过+6价的.可是课本上又没讲过.所以把它归类到只有氧化性的吧.

第1题选2
= = 它们里面Fe是原子 而后俩个一个是亚铁离子,一个是铁离子 性质不同,荷外电子数不同,中子数相同,原子不稳定 所以选2
第2个
...这不是分子,是原子 只有一个啊...
相对原子质量=质子数+中子数

1.选D
铜离子,三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子
所以有铁剩余的话,溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子
因此选D
2.选A
加入酸,碳酸钙会生成二氧化碳,有气泡产生.这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由,而生石灰可以溶于酸,因此,如果有沉淀的活,说明有二氧化硅.
但是不能加硫酸,因为硫酸钙是微溶的,分不清是否有二氧化硅.
加入氢氧化钠,判断不出是否有碳酸钙.
3.选B
铜和浓硝酸只能生成二氧化氮.但是铜是过量的,所以反应到了后期会变成稀硝酸,放出一氧化氮.
如果是镁或锌跟稀硝酸反应,有可能生成氮气或铵根.
但是铜是绝对不行的
4.选B.C
浓硝酸不能用作干燥剂.
浓硝酸有挥发性,而且会发的比水快,因此露置在空气中,浓度会变小.浓硫酸有吸水性,露置在空气中,浓度会变小.
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可以使铝钝化,因此不会和铝反应
他们和铜反应时,生成的还原产物（二氧化硫,二氧化氮）体现了他们的氧化性.但是生成的硫酸铜,硝酸铜则体现了他们的酸性.