NH3易融于水,PH3难融于水.请问这能表示N元素比P元素的非金属性强吗

（1）因每加10 g酸固体溶解1.0 g，第4次和第5次加酸，固体质量不变，则不溶固体为0.4 g，石灰石样品的纯度为：

(4−0.4)g
4g×100%═90%，
答：石灰石样品的纯度为90%．
（2）该种石灰石100t，其中碳酸钙为100t×90%═90t，杂质为100t-90t═10t，设碳酸钙高温分解生成的生石灰为X，则
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 56
90t X
[100/90t＝
56
X]，
解得X═50.4t
则得到含杂质的生石灰为50.4t+10t═60.4t
答：得到含杂质的生石灰为60.4t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了学生对表格中数据的分析和应用，准确判断杂质的质量是关键，还要注意计算格式要规范．

D为难溶于水的蓝色固体，则D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，则F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应生成C和水，则C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，因此：
（1）D为氢氧化铜，E为硫酸钾，化学式分别为：Cu（OH）₂，K₂SO₄；
（2）根据推断，D为氢氧化铜，B为硫酸，生成的C为硫酸铜，此反应是两种化合物相互交换成分得到的两种新的化合物的反应，属于复分解反应，氢氧化铜和硫酸反应的方程式为：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）A未氧化铜，B为硫酸，反应的方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案为：（1）DCu（OH）₂；EK₂SO₄．
（2）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O； 复分解反应．
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
x 8.8g
[36.5/x]=[44/8.8g]
（3）设小苏打的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
y 8.8g
[84/y]=[44/8.8g] y=16.8g
该胃药中小苏打的含量=[16.8g/20g]×100%=84%
（4）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳后溶液质量增加=106g-100g=6g
设所用盐酸的溶质质量分数为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 溶液增重
8436.5 44 84-44=40
100g×z 6g
[36.5/100g×z]=[40/6g] z=5%

故答案为：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）[36.5/x]=[44/8.8g]；
（3）84%；
（4）5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 利用溶液的差量法解答本问题：根据反应的化学方程式，利用反应前后所得溶液的质量差计算反应所消耗盐酸的溶质质量分数，可以使计算过程简明许多．

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[2g−0.3g/2g]×100%=85%
（2）设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的质量为x，碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
17Kgx
[100/44＝
17Kg
x]
x=7.48Kg
答案：
（1）该石灰石样品的纯度为85%
（2）可以生产7.48千克CO₂

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×[35.5/36.5]×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=[56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100]×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=[80g/80g+20g]×100%=80%
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．

【问题讨论】
（1）装药品前应先检查装置气密性，实验中观察到E中现象是：固体颜色由红色变成黑色．
故填：检查装置气密性；由红色变成黑色．
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸．
故填：③．
（3）G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；E中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
（4）当E中固体完全反应后，先熄灭E处的酒精灯．
故填：E．
（5）实验装置明显缺陷是没有处理尾气．
故填：没有处理尾气．
【数据处理】
设氧化铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂，
160 132
x 4.4g
[160/x]=[132/4.4g]，
x=5.3g，
则样品中氧化铁质量分数为：[5.3g/8.0g]×100%=66.7%，
故填：66.7%．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，会导致生成的二氧化碳不能被F装置完全吸收，则测得的样品中氧化铁的质量分数会偏小．
故填：偏小．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．