7.吸收塔在常压及293K时用清水吸收混合气体中的SO2,气体与水逆流接触,混合气体(标态)流量为3000m3/h,其中

A．因Br元素的化合价降低，则Br₂在反应中表现氧化性，故A错误；
B．Br元素的化合价由0降低为-1价，则1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故B正确；
C．Br₂在反应中得到电子，故C错误；
D．S元素的化合价升高，SO₂在反应中被氧化，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

A、因Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br₂为氧化剂，在反应中表现氧化性，故A正确；
B、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO₂为还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C、Br₂为氧化剂，在反应得到电子，故C错误；
D、Br₂为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1-0）=2mol，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．

A、氧化还原反应Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄中，Br₂在反应中做氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B、氧化还原反应Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄中，溴原子得电子数=化合价降低数=2，即1mol氧化剂Br₂在反应中得到
2mol电子，故B正确；
C、化合价降低的是溴元素，溴原子在反应中得电子，故C错误；
D、氧化还原反应Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄中，还原剂是SO₂，在反应中被氧化原，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A、工业制硫酸的三设备是：沸腾炉、接触室和吸收塔，故A错误；
B、二氧化硅可做光导纤维的原料，故B错误；
C、水玻璃具有黏合性，可做建筑行业中黏合剂，故C正确；
D、因制取水泥的原料有：石灰石、粘土，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 硅的用途；工业制取硫酸；无机非金属材料；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．

考点点评： 本题主要考查了硅及其化合物的一些基础知识，大家在学习过程中要注意区分．

（1）根据反应原料写出化学方程式4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂，故答案为4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂
（2）①E为活化能，不影响化学反应能量，加入催化剂可改变反应历程并降低活化能．
②K只与温度相关的函数，升高温度，由于本反应为放热反应，平衡向逆移动，故K减小；图中表示的是反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂
.
△2SO₃（g），表示2mol二氧化硫反应放出的热量，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，所以图中的焓变为99kJ•mol^-1×2=198KJ•mol^-1，
故答案为：①生成物能量，无，降低．②，减小，-198．
（3）本反应历程是：OH^-首先是和NH₄HSO₃中的H⁺反应，随后有多的OH^-再和NH₄⁺反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH₄HSO₃的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH^-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH^-不足）．
设：（NH₄）₂SO₃的物质的量为a，NH₄HSO₃的物质的量为b
116a+99b=3.140（质量守恒）…①
17（2a+b）=0.680（元素守恒）…②
解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为1：2．
再根据（NH₄）₂SO₃～2NaOH，NH₄HSO₃～NaOH，可算出x=1.2mol/L．
故答案为：①1：2．②1.2．

点评：
本题考点： 工业制取硫酸；化学反应中能量转化的原因；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，利用平衡进行工业生产的条件选择，反应焓变的计算和影响因素，平衡常数的书写与判断，元素守恒、质量守恒的计算应用等知识．

A．Br元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO₂为还原剂，故B正确；
C．Br₂是氧化剂，故C错误；
D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，被氧化，故B错误；
C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br₂在反应中得到电子，故C错误；
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．