脱硫吸收塔设计脱硫效率最好的形式有哪些类型

（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，所以生成物中应填入的物质是：CO₂；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗；
（4）通过分析反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答案为：（1）CO₂；
（2）使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）a c；
（4）碳酸钙，蓝．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．

（1）煤燃烧的产物中有CO₂、烟尘以及SO₂，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化，故答案为：A、B、C；
（2）①CO₂与CaCO₃反应生成易溶的Ca（HCO₃）₂，故答案为：Ca（ HCO₃）₂；
②亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄，故答案为：Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄；
（3）根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH₄（g）+CaSO₄（s）=CO₂（g）+2H₂O（g）+CaS（s）△H=160.1 kJ•mol^-1 ①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1②，
②-①可得热化学方程式：CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）△H=-962.4 kJ/mol，
故答案为：CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）△H=-962.4 kJ/mol；
（4）①因为酸性羧酸＞碳酸＞苯酚，碳酸不与-COONa反应，则M为，故答案为：；
②N对应的同分异构体中含有2个-OH和1个-CHO，-CHO可在如图中6种位置，故答案为：6．

点评：
本题考点： 有机物的推断；热化学方程式；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等，题中难度中等，注意同分异构体的判断，为该题的易错点和难点．

根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以[2/3]；把方程1乘以[2/3]；然后三者相加；即△H₄=-△H₃×2+△H₂×[2/3]+△H₁×[2/3]=[2/3]（△H₁+△H₂-3△H₃），
故选B．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．

（1）二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（2）碳酸氢钾在分解池中分解产生碳酸钾在吸收池中可重复利用，故答案为：碳酸钾；
（3）平衡状态是指外界一定各组份的浓度、物质的量、质量分数、速率不再随时间的改变而改变的动态平衡状态，
a、t₁时刻正反应速率最大，不是变，故a不选；
b、温度不变，平衡常数不变，故b不选；
c、t₁时刻，各物质的量不再随时间的变化而变化，故选c；
d、t₁时刻，氢气的体积分数不再随时间的改而改变，故选d；
故答案为：c、d；
（4）析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl−)=
1.56×10−10
0.01=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c²（Ag⁺）=Ksp（Ag₂CrO₄）/c（CrO₄^2-）=
9.0×10−12
0.01，则c（Ag⁺）为3×10^-5mol/L，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，故答案为：Cl^-；
（5）正极发生还原反应，得电子化合价降低，二氧化锰中的锰元素由+4价变成+3价，故正极是二氧化锰发生还原反应，电极反应式为：2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃，若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液，阴极是氢离子放电，电极反应方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，氢氧根离子与镁离子结合在难溶氢氧化镁沉淀，故答案为：2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃；有无色气体和白色沉淀产生．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 此题通过研究二氧化碳对环境的影响考察对二氧化碳的了解．根据题中的条件对化学方程式的推理及应用，根据化学方程式进行数据的求解都是考查的重点．溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，对于组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．

（1）①总体来看，SO₂的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO₂的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO₂的吸收效率随SO₂浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO₂反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；故答案为：ABD；
②由空气中的氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄ ^2-；
③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO₂与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO₂的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO₂体积分数；测定模拟烟气中SO₂的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，故选：cdbae；AC；
（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO₄•2H₂O，反应方程式为：2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O），总反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂；
故答案为：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂；2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）；
S～SO₂ ～CaSO₄•2H₂O
32172
300t×2.5%×96% m
[ 32/300t×2.5%×96%＝
172
m]，解得m=38.7t，
故答案为：38.7；

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X3X XX
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为[X/2-X+4-3X+X+X]×100%=25%可得：X=1
所以氢气的转化率为：[3/4]×100%=75%，
平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3( H2) =[1×1/1×1]=1
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH₃、O₂、SO₂、NO₂、H₂O，生成物为（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，
由此可写出方程式为NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃
（4）因铵盐要发生水NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学平衡的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题从多个角度对化石燃料进行了全面的考查，培养了学生分析问题的能力．

反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题为2014浙江高考题的一部分，涉及化学平衡以及反应热与焓变的考查，题目难度中等．

（1）根据焦炉气的成分可以知道在焦炉气中含有碳元素，所以在本实验中能够跟澄清石灰水反应生成白色沉淀的只有二氧化碳，并且白色沉淀也只能是碳酸钙即A和B为同一种物质；
（2）根据图表一开始将焦炉气通入澄清石灰水即产生了白色沉淀说明在焦炉气中一定含有二氧化碳；
（3）对通过澄清石灰水后的气体干燥后点燃，气体可以燃烧，并且产生了水雾，所以在干燥后的气体中含有氢元素，并且含有碳元素，所以根据焦炉气的来源结合质量守恒定律可以判断该气体可能是甲烷、氢气、一氧化碳等气体的混合物，结合（2）的解答可以得出焦炉气可能的组成成分．
故答案为：
（1）是；
（2）CO₂（或二氧化碳）；
（3）CO₂、CH₄、H、CO若填CO₂、CH₄或CO₂、H₂、CO或CO₂、CH₄、CO同样对（其余答案不给分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 在熟练掌握各气体性质的基础上，结合物质的组成元素及质量守恒定律来解答；本题中注重了学生的分析推理能力的考察，所以在平时的学习过程中要注意培养自己的分析推理能力．

（1）烟气脱硫、脱硝可以降低硫的氧化物、氮的氧化物含量，防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2））反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，化合价升高3价，泽尔转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为：[3mol/3]=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为：1mol×[3+2x/4x]=[3+2x/4x]mol，
氮气的体积为：[3+2x/4x]mol×22.4L/mol=[16.8+11.2x/x]L，
故答案为：[16.8+11.2x/x]；
（3）①根据图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O，反应总方程式为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O，
故答案为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O；
②由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度温度适宜，适宜适合条件为350℃、负载率3%，
故答案为：350℃、负载率3%．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题以烟气的脱硫和脱硝为载体，考查环境保护、氧化还原反应计算、方程式书写等知识，题目难度中等，本题注意把握数据处理和图象分析．

①工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；
②将矿石燃料脱硫、④开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；
③在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以[2/3]；把方程1乘以[2/3]；然后三者相加；即-△H₃×2+△H₂×[2/3]+△H₁×[2/3]=[2/3]（△H₁+△H₂-3△H₃），
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．