在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+[3/2]O2（g）=SO2（g）+

A．合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误；
B．合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；
C．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，故C正确；
D．熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键．

令平衡时氢气的浓度变化为xmol/L，则：
H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以[x×x
(0.01−x)×(0.01−x)=1，解得x=0.005，
所以氢气的转化率为
0.005mol/L/0.01mol/L]×100%=50%，
答：氢气的转化率为50%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度中等，注意平衡常数的有关计算与平衡常数应用．

生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，
故选B．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键．

生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，
故选A．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了合金的性质，难度不大，明确：合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素．

△H-T△S=180.5kJ•mol^-1-（273+1200）K×0.2477kJ•mol^-1•K^-1=-184.36kJ•mol^-1＜0，则在1200℃时，此反应能自发进行；
要反应能自发进行，则有△H-T△S＜0，得T＞[△H/△S]=
180.5kJ•mol−1
0.2477kJ•mol −1•K −1=728.7K，即自发反应的最低温度是728.7-273=455.7℃．
故答案为：能；455.7℃．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了化学反应进行的方向的判断，计算较为简单，根据△H-T△S＜0反应自发进行判断和计算自发反应的最低温度，注意单位的统一．

生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，
故选A．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了合金的性质，难度不大，明确：合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素．

根据目标方程2S（g）=S₂（g），△H₄，把方程3，H₂S（g）+O₂（g）=[1/2]S（g）+H₂O（g），△H₃，反写，计量数乘以2；把方程2，2H₂S（g）+SO₂（g）=[3/2]S₂（g）+2H₂O（g），△H₂，乘以[2/3]；把方程1，H₂S（g）+[3/2]O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁，乘以[2/3]；然后三者相加，即-△H₃×2+△H₂×[2/3]+△H₁×[2/3]=[2/3]（△H₁+△H₂-3△H₃），
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．

生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，
故选B．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键．

根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以[2/3]；把方程1乘以[2/3]；然后三者相加；即-△H₃×2+△H₂×[2/3]+△H₁×[2/3]=[2/3]（△H₁+△H₂-3△H₃），
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．