辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料.Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：

（1）Cu₂S中Cu元素的质量分数=[2×64/2×64+32]×100%=80%；

（2）辉铜矿石中Cu₂S的质量=5t×35%=1.75t；
辉铜矿石中Cu元素的质量=1.75×80%=1.4t；
故本题的答案：
（1）80%；
（2）1.4．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 利用化学式计算组成物质的各元素的质量比．根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式．

A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×10⁶t，由反应可知，Cu、SO₂的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

①该反应2Cu₂O+Cu₂S

△
.
6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价，S元素化合价由-2价变为+4价，所以氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，故答案为：Cu₂O、Cu₂S；Cu₂S；
②氧化产物是SO₂、还原产物是Cu，根据方程式知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质中元素化合价是解本题关键，再结合基本概念解答即可，注意Cu2O、Cu2S中Cu元素为+1价，为易错点．

A、反应Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu₂S、Cu₂O是氧化剂，故A错误；
B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C、反应物Cu₂S、Cu₂O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；
D、反应Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大．

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；
（3）根据信息，MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu₂S、MnO₂、H₂SO₄ ，生成物是CuSO₄、MnSO₄、S，
把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，
Mn元素化合价变化是：4-2=2，
所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O，
故答案为：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O；
（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe³⁺完全沉淀且Cu²⁺不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀，
故答案为：使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀；
（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH₃ 可循环使用，故答案为：NH₃ ；
（6）在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO₄•H₂O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO₄•H₂O晶体的损失，
故答案为：减少MnSO₄•H₂O晶体的损失；
（7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水，故答案为：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了硫酸锰晶体的制取，涉及的知识点比较多，可以根据所学知识，合理分析得出正确结论，本题难度中等．

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

A．Cu₂O和Cu₂S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu₂O只起到氧化剂的作用，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

（1）设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：
Cu₂S--------2Cu
160t 128t
x•80%38.4t
x=[160t×38.4t/128t×80%]=60t
（2）设可生产98%的浓H₂SO₄的质量为y，根据元素守恒：
Cu₂S→2Cu------------→H₂SO₄
160128 98
38.4×92%×98% y×98%
y=27.05
（3）①反应后固体全部是Cu时，则：
Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
a0.2y
y=5a
②反应后固体为Cu₂S、Cu时，氧气不足，则0＜b＜5a
③反应后固体为Cu₂O、Cu，氧气过量，但并没有完全反应生成Cu₂O，
根据2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂
2 3
a 0.2y
y=7.5a
则：5a＜b＜7.5a
故答案为：
反应后固体的成分 Cu Cu₂S、Cu Cu₂O、Cu
b的取值范围 b=5a 0＜b＜5a 5a＜b＜7.5a

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；化学平衡的计算；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度，利用关系式计算．

A．反应中Cu元素化合价降低，Cu₂S和Cu₂O都表现为氧化性，都为氧化剂，故A错误；
B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，转移电子为0.3mol×（1-0）=0.3mol，故B错误；
C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Cu₂S只做还原剂；③中，Cu₂S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu₂S～6CuFeS₂～15O₂，则1mol CuFeS₂生成1molCu，理论上消耗2.5molO₂，故B正确；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价，则转移的电子数为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
D．反应①中，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价，2molCuFeS₂反应转移电子为24mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒、原子守恒的应用，选项D为易错点，题目难度较大．

硫化亚铜（Cu₂S）的质量为：32kg÷（[64×2/64×2+32]×100%）=40kg
故答案为：40

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量分数进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度不大，但要注意解题步骤的规范性．

A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；
B．每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念．

A．Cu₂S在反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B．Cu元素化合价降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu₂S和Cu₂O为氧化剂，故C错误；
D．每生成19.2g Cu，即0.3mol，反应中转移0.3mol×（1-0）=0.3mol电子，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质．

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

A．反应中Cu元素化合价降低，Cu₂S和Cu₂O都表现为氧化性，故A错误；
B．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；
C．氧化产物为SO₂，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念．

（1）Cu₂S中铜元素的质量分数为[64×2/64×2+32×100%=80%．
（2）赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2Cu₂O

800℃
.
]4Cu+CO₂↑．
（3）在高温下，辉铜矿（Cu₂S）与氧气反应，生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂↑．
故答案为：（1）80%；（2）C+2Cu₂O

800℃
.
4Cu+CO₂↑；（3）Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂↑．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

（1）将两个方程式相加得：3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g），△H=-642.2kJ•mol^-1，则Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g），△H=-217.4kJ•mol^-1；故答案为：-217.4KJ•mol^-1；
（2）SO₂+H₂O=H₂SO₃，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；氨水显碱性，与酸性氧化物SO₂反应的方程式为：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃或SO₂+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃，故答案为：形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O 或SO₂+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
（3）①对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一个2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃，反应既可以向正反应进行、也可以向逆反应进行，但是不能完全转化，故排除BD；AC皆有可能，故答案为：AC；
②根据AC的平衡浓素及起始浓度，其平衡常数分别为：K₁=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
0．12
0．32×0.15L•mol^-1=[20/27]L•mol^-1，K₂=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
0．32
0．12×0.05L•mol^-1=180L•mol^-1，故答案为：[20/27]L•mol^-1或180L•mol^-1；
③该反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，SO₂的转化率将减小，故答案为：减小；
（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等，故可取等质量的两种固体，高温灼烧后分别称量残留固体的质量，可鉴别之，故答案为：取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算以及尾气处理，综合性强，难度较大．分析平衡移动，注意反应不能进行到底．

设需要消耗的Cu₂S为x，则：
Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂
160 128
x 8×10⁶t
x=
160×8×106t
128=1×10⁷t
8×10⁶t Cu 的物质的量=
8×1012g
64g/mol=1.25×10¹¹mol，
由方程式可知，n（SO₂）=[1/2]×1.25×10¹¹mol，故V（SO₂）=[1/2]×1.25×10¹¹mol×22.4L/mol=1.4×10¹⁰L，
答：每年需要消耗的Cu₂S为1×10⁷吨，由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是1.4×10¹⁰升．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．