2011哈三中三模的答案

白鹭晴天2022-10-04 11:39:541条回答

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lk975 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
数学ABBBCCAACDDB
120 8 二分之九- -N/M
17 , 北偏东15度 2/3
18 , 2/3 1/3
19 ,十分之三倍根号十
自己做的,可以参考
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生422414更正:化:1232443物4.23.2.14.2.14.4.2 理数 ABCCCDDDCDBB 200 14π 三分之一
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:

(1)铜丝在实验中的作用:______.
(2)实验过程中在装置C中会看到什么现象?______;请用化学方程式解释:______.
(3)已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______.
A.混合气体密度保持不变
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.容器内气体分子总数不随时间变化
D.相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
(4)将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12mol SO3.则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=______.
若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,则平衡______(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”).
但若保持温度不变,只通入1.00mol O2,则重新达到平衡时,SO2的平衡浓度______.(填“填大”、“不变”或“减小”),O2的转化率______(填“升高”、“不变”或“降低”),SO2的体积分数______(填“增大”、“不变”或“减小”).
郭静与黄蓉1年前1
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解题思路:(1)依据铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质分析判断;(2)依据吸收的强氧化性和二氧化硫的还原性进行分析判断,根据现象书写化学方程式;(3)依据化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等进行分析;(4)根据化学平衡的三段式计算列式计算,结合化学反应速率的概念计算;依据影响平衡的因素的判断依据结合定量计算分析判断;

(1)利用铜与浓硫酸反应的改进实验,实验目的是制备并验证二氧化硫的性质,所以需要生成二氧化硫气体进行性质验证,为了避免过多的污染气体生成又能满足实验要求,用抽动的铜丝控制反应的进行和停止,用于控制反应速率和生成用量;
故答案为:控制反应的开始和停止;
(2)生成的二氧化硫气体通过C装置时,由于吸收具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,所以二氧化硫会被氧化为硫酸,硝酸被还原为无色的一氧化氮气体,遇到试管内空气中的氧气会反应生成红棕色二氧化氮气体,所以现象为:生成无色气体并变为红棕色;反应的化学方程式为:SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
故答案为:生成无色气体并变为红棕色 SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
(3)证明化学反应达到平衡的标志最根本的是正逆反应速率相同;
A、混合气体的密度等于气体质量除以总体积,在反应体系中都是气体,质量不变,反应在恒容容器中进行,体积不变,所以不能用来判断平衡的标志,故A错误;
B、c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2,浓度之比在相同时间内等于速率之比,速率之比等于系数之比,只要正向进行就满足此关系,故不能用来判断平衡的标志,故B错误;
C、反应前后是 气体体积变化的反应,平衡移动,分子数变化,容器内气体分子总数不随时间变化,说明反应达到平衡,故C可以说明反应达到平衡;
D、相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2只能说明反应正向进行,不能作为平衡的标志,故D错误;
故答案为:C
(4)将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12mol
SO3.依据化学平衡的三段式计算列式;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol)0.23 0.11 0
变化量(mol) 0.12 0.06 0.12
平衡量(mol) 0.11 0.050.12
所以用SO2浓度变化来表示反应速率=

0.12mol
1L
2min=0.06mol/L•min-1
若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,相当于各物质的量为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
0.11 0.050.12
00.15 0.12
0.11 0.2 0.24
温度不变,平衡常数不变,可以用此时的浓度商与平衡常数进行判断平衡移动的方向;
平衡常数K=
[SO3]2
[SO2]2 [O2]=
(
0,12
1)2
(
0.11
1)2×
0.05
1
浓度商Qc=
C2(SO3)
C2(SO2)×C(O2)=
(
0.24
1)2
(
0.11
1)2×
0.2
1=K,所以平衡不移动;
但若保持温度不变,只通入1.00mol O2,平衡正向进行,增大了二氧化硫的转化率,本身转化率降低,则重新达到平衡时,二氧化硫的体积分数减小;
故答案为:0.06mol/L•min-1;不移动;减小;减小;减小

点评:
本题考点: 浓硫酸的性质实验;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算;探究二氧化硫与水和品红溶液的反应.

考点点评: 本题考查了铜和浓硫酸的反应及产物的性质验证和现象解释,重点考查了化学平衡的 基本计算,化学反应速率的计算,平衡影响因素的分析判断,转化率的正确判断.

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(Ⅰ)若哈三中高二学年共有1100名学生,试估计大约有多少学生熬夜看球;
(Ⅱ)能否有99%以上的把握认为“熬夜看球与性别有关”?
附表:
P(K2≥k)0.0500.0100.001
k3.8416.63510.828
K2=
n(ad−bc)2
(a+b)(c+d)(a+c)(b+d)
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解题思路:(Ⅰ)110名学生熬夜看球,有60名,故1100名学生,大约有600名学生熬夜看球;
(Ⅱ)代入公式计算k的值,和临界值表比对后即可得到答案.

(Ⅰ)110名学生熬夜看球,有60名,故1100名学生,大约有600名学生熬夜看球;
(Ⅱ)K2=
110×(40×30−20×20)2
60×50×60×50≈7.82>6.635,
∴能有99%以上的把握认为“熬夜看球与性别有关”.

点评:
本题考点: 独立性检验的应用.

考点点评: 本题是一个独立性检验,我们可以利用临界值的大小来决定是否拒绝原来的统计假设,若值较大就拒绝假设,即拒绝两个事件无关.

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要求选好角度,确定立意,明确文体,自拟标题;不要脱离材料内容及含意的范围作文,不要套作,不得抄袭.
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哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题: ⑴铜丝在实验中的作用:____
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:
⑴铜丝在实验中的作用:___________.
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象?__________请用化学方程式解释:___________。
⑶已知反应:2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)△H=-196.6kJ·mol -1 ,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO 2 和O 2 ,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
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C.容器内气体分子总数不随时间变化
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⑷将0.23 mol SO 2 和0.11 mol O 2 放入容积为1 L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12 mol SO 3 .则用SO 2 浓度变化来表示反应速率为υ(SO 2 )=_______________。若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO 3 和 0.15mol O 2 ,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变,只通入1.00 mol O 2 ,则重新达到平衡时,SO 2 的平衡浓度_______。(填“填大”、“不变”或“减小”),O 2 的转化率_________(填“升高”、“不变”或“降低”),SO 2 的体积分数______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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