水合氢离子的配位原子是氧原子?还是氢离子?

氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式为NH₄⁺+2D₂O⇌NH₃•HDO+D₃O⁺，所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH₃•HDO和D₃O⁺，故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解，明确水解反应化学键断裂和形成即可解答，注意水电离方式，为易错点．

H₃O⁺中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H₃O⁺的质子数为11，电子数=11-1=10．
A、Na⁺中质子数为11，电子数=11-1=10，故A正确．
B、OH^-中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．
C、Ne中质子数为10，电子数=质子数=10，故C错误．
D、F中质子数为9，电子数=质子数=9，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．

A、水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
D、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
故选A．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了微粒的结构、性质、原子杂化方式等知识点，根据价层电子对互斥理论确定其原子杂化方式、微粒结构，再结合结构确定性质、键角等知识点，题目难度不大．

A、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中元素的种类没有变，故选项说法正确．
B、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中微粒的组成发生了改变，由分子变成了离子，故选项说法正确．
C、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中由分子变成了离子，微粒的化学性质发生了改变，故选项说法正确．
D、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），水分子水合氢离子（H₃O⁺）电子数均为（1×2+8）、（1×3+8-1），均为10，则此过程中与水分子相比水合离子的电子数没有改变，故选项说法错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题难度不大，理解题意（水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子H3O+），掌握分子与离子的相互转化是正确解答本题的关键．