水合氢离子H3O+中含有的质子数为__,电子数为__

安徽小菜2022-10-04 11:39:541条回答

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第二个橘子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
11;10
1年前

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提供孤对电子的是配位体,接受的是中心原子,那水合氢离子中,配体不成了水分子,中心原子是氢离子了吗?怎么感觉不对呢?
limofish1年前2
438919877 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
水合氢离子是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的,但不改变原来的sp3杂化,仅仅是提供了它一个空余的,没有电子的轨道.这样就形成了配位键.如果再有一个H来成键,填补这个空缺,既是(H4O)2+ 水合二氢离子.
什么是水合氢离子?怎么形成的?英文是什么?
天地一沙鸥1年前2
lowm2000 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
水合氢离子(hydronium ions)就是氢离子与水结合所形成的离子,此时游离氢离子的电荷得到充分分散,稳定性大为提高,同时释放巨大能量.
但通常的氢离子形成并不是来自游离的氢离子,而是以共价键结合的氢,所以能量效应虽然有,只是不太明显了.
水合氢离子是这样形成的:由于水分子的O上存在孤电子对,而处在强极性键(H-A)上的H缺少电子,它们之间以配位键形式结合而形成H3O(+):
1、如果形成过程中的能量很有利,那H-A将是强酸,否则是弱酸;
2、水溶液中事实上并不是简单的H3O(+)离子,而是更多的水分子共用1个H(+)!即H3O(+)与其它H2O之间还存在较强相互作用,体现在H(+)会快速驰豫到其它水分子上,使水合氢离子变得更加稳定,因此水合氢离子更合理的组成可能是H9O4(+).当然,水分子中H(+)的传递是非常有效的,即使是远距离传输,因为并不需要同1个H(+)长距离运动,而是水分子间的H的协同交换传递.
NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(  )
NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(  )
A. NH2D•H2O和D3O+
B. NH3•D2O和HD2O+
C. NH3•HDO和D3O+
D. NH2D•HDO和H2DO+
xzgb1年前4
wwwrrrrt 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:溶液中存在水解平衡NH4++2D2O⇌NH3•HDO+D3O+,据此分析解答.

氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子在水溶液中存在水解平衡,水解方程式为NH4++2D2O⇌NH3•HDO+D3O+,所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH3•HDO和D3O+,故选C.

点评:
本题考点: 盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了盐类水解,明确水解反应化学键断裂和形成即可解答,注意水电离方式,为易错点.

水合氢离子在形成时,是如何成键的?
水合氢离子在形成时,是如何成键的?
为什么说成键的一方不提供电子也可以形成化学键是错的?
燥燥1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
Al(OH)4中的四个Al-OH键是一样的吗?H(H2O)4+(四水合氢离子)的四个H-OH2键呢?
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rt,
可是题目就是这么问的啊。它问说四水合氢离子的构型。
非螃蟹1年前1
群群宝贝 共回答了16个问题 | 采纳率100%
你好 请问你是几年级了啊 是高中的话考虑没有这么复杂 就可以这么回答了
对于四水合氢离子的构型 要是按照氢键的图来看 就 是一个四面体
要是题目这么问的话 画出个示意图 是一个四面体 要是不形成配位键 全部是氢键 那么就是一个正四面体!感觉这个题就是没有考虑别的 就是氢键
老版本教材上 氢键的时候对于水中的氢键 全部是氢键 我们表示可以写成水(H2O)n
我认为这个题就是类比了这个知识点 全部形成氢键

1 Al(OH)4中的四个Al-OH键是一样
2 H(H2O)4+(四水合氢离子)的四个H-OH2是不一样的
看第一问
是一样的
NH4+的四个N-H键也是一样 Al(OH)4-的四个Al-OH键是一样也是一样
解释和NH4+也是一样的 NH4+的本来有3个N-H 之后由于N还有两个估对电子 对于氢离子有一个轨道 就形成了配位键
[Al(OH)4]-离子中有1个OH-以配位键
(Al提供轨道,O提供孤对电子)的形式与中心离子Al3+结合
至于你说的 H(H2O)4+(四水合氢离子)这个是你的假想
但是对于H+而言其实一般写成的是 H3O+ 因为没有氢键是一种力 不是化学键 不能够写化学式表达的

你这样写说明是考虑氢键了 说实话 真的没有这样写的 有点不伦不类的 你的H(H2O)4+(四水合氢离子)的四个H-OH2是不一样的 其中有一个必定是配位键 另外3个是氢键
配位键是化学键 而氢键是一种力 概念不一样的 化学式不能把氢键给表示了 只能够画出个示意图什么的

对于水中的氢键 全部是氢键 我们表示水(H2O)n
水合氢离子的组成同样是sp3杂化,为什么水合氢离子是H3O+,而不是象铵根离子那样是(H4O)2+?
贵宾卡1年前3
用钱赎身 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
那要清楚水(H2O)的中心元素是O,O的最外层有6个电子,3个电子对,有两对与氢成键,剩下一对电子对空余,水合氢离子是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的,但不改变原来的杂化,原来的sp3杂化,提供了它一个空余的,没有电子的轨道,再有一个H来成键,填补这个空缺,既是(H4O)2+ 水合二氢离子.
氨气和水合氢离子可以反应么?
月下明湖1年前5
血荆棘 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
氨气和水合氢离子可以反应生成铵根离子和水,方程式:NH3 + H3O+ == NH4+ + H2O
一般写成NH3 + H+ == NH4+就行.
浓盐酸中氯化氢主要是以分子形式存在还是以氯离子与水合氢离子形式存在?
浓盐酸中氯化氢主要是以分子形式存在还是以氯离子与水合氢离子形式存在?
如题.
zj10051年前3
rainythy6 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
浓硫酸是以分子存在
但浓盐酸和浓硝酸都是以离子存在!
手机打的,望采纳.
不是说的是只有在0k的条件下纯净物质的标准摩尔熵才是0吗?为啥在298k时水合氢离子的标准摩尔熵规定为0
昌江昌化1年前1
o笑看风云o 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
你说的都对.熵是反映物质有序或混乱程度的物理量,这种有序程度是通过比较得出的,所以要有个比较标准,而纯净物质和水合离子的比较标准是不同的.纯净物质的比较标准设为其自身在0K时的状态,设纯净物在最低温度下最有序、混乱度最小,熵值S=0J/K,所以在0k和标准状态下,1mol纯净物质的熵值总和即标准摩尔熵是0J/K.mol.而对于水合离子,如NaCl溶液中的Na+、Cl-离子,体系混乱程度大小是与水合氢离子为标准来比较的,即规定298K时1mol水合氢离子的标准摩尔熵为0J/K.mol.298K时若1mol某离子混乱度大于1mol水合氢离子,则其标准摩尔熵大于0,反之则小于0.
水中的极性键与水合氢离子极性键比较
小的中1年前1
sam0371 共回答了25个问题 | 采纳率96%
后者比较稳定,因为现在撒谎能够大学了,没学化学专业,但是以前记得是水合氢离子极性键比较稳定的,好像化学树上也有哟,注意那些图
化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再
化学的水合氢离子H3O+
水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知道的人告诉我一下原因.
最好用大学的知识帮我解释一下.
yun9991年前5
您说的真好 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
不行 我也考虑过 最主要的问题是空间位阻 氧原子的半径不够H3O+的键角120度左右比甲烷的还大 可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对 造成这...
NH4Cl溶于D2O中,反应生成的一水合氨与水合氢离子 均正确的是
NH4Cl溶于D2O中,反应生成的一水合氨与水合氢离子 均正确的是
A.NH2D·H2O和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+
D.NH2D·H2O和H2DO+
非洲区ww1年前3
人家0822 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解析:NH4+ + 2D2ONH3·HDO和D3O+ 所以选C
下列粒子中,与H3O+(水合氢离子)具有相同质子数和电子数的是(  )
下列粒子中,与H3O+(水合氢离子)具有相同质子数和电子数的是(  )
A.Na+
B.OH-
C.Ne
D.F
maxsea1年前1
acadfly012 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:微粒中质子数为各原子的质子数之和,若微粒为分子,质子数=电子数;若微粒为阳离子,电子数=质子数-电荷数;若微粒为阴离子,电子数=质子数+电荷数.

H3O+中O原子的质子数为8,H原子的质子数为1,所以H3O+的质子数为11,电子数=11-1=10.
A、Na+中质子数为11,电子数=11-1=10,故A正确.
B、OH-中质子数为9,电子数=9+1=10,故B错误.
C、Ne中质子数为10,电子数=质子数=10,故C错误.
D、F中质子数为9,电子数=质子数=9,故D错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 原子和离子的相互转化.

考点点评: 本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系,难度不大,明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数.

试用杂化轨道理论说明由氨转变为铵根由水转变为水合氢离子时,分子几何构型发生的变化
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有急用啊
ampere20001年前2
reii8ytryt 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
NH4+是正四面体,sp3杂化
NH3的N有一对孤对电子对
H2O的O有2对孤对电子对,H3O+有一对
水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(  )
水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(  )
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
ae4534dbb102202e1年前1
fengjun111 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:水分子中氧原子的杂化为sp3,H3O+中氧原子的杂化为sp3,水分子为V形结构,H3O+为三角锥形结构,据此分析解答.

A、水中氧的杂化为sp3,H3O+中氧的杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有改变,故A不合理;
B、水分子为V型,H3O+为三角锥型,则微粒的形状发生了改变,故B合理;
C、因结构不同,则性质不同,微粒的化学性质发生了改变,故C合理;
D、水分子为V型,H3O+为三角锥型,微粒中的键角发生了改变,故D合理;
故选A.

点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型.

考点点评: 本题考查了微粒的结构、性质、原子杂化方式等知识点,根据价层电子对互斥理论确定其原子杂化方式、微粒结构,再结合结构确定性质、键角等知识点,题目难度不大.

“水合氢离子”(H3O+)的空间构型是什么?
sungsl1年前1
momo63 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
与氨分子相同,是三角锥形
水的pKa值到底是多少在无机化学书上面水合氢离子-水 酸碱对 对应pka 0水-氢氧根 酸碱对 对应pka 14在有机化
水的pKa值到底是多少
在无机化学书上面
水合氢离子-水 酸碱对 对应pka 0
水-氢氧根 酸碱对 对应pka 14
在有机化学书上面
水合氢离子-水 酸碱对 对应pka -1.73
水-氢氧根 酸碱对 对应pka 15.7
为什么不一样?
水的kw值是1e-14
那有机化学书上面的值是怎么算出来的?
我想知道的是:有机化学书上的那个值是怎么来的,总不能说书错了吧?是不是有其他计算方法
请给出较详细说明,给高分!
hubaoyi1年前1
MOMOLOLO 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.
2H2O=H3O+ +OH-
H3O+=H2O+H+
水合氢离子-水 酸碱对Ka=[H+]/[H3O+]
水-氢氧根 酸碱对Ka=[OH-]*[H3O+]
所以水合氢离子-水 酸碱对Ka*水-氢氧根 酸碱对Ka=Kw
因此在一定温度下,水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值是一定值
由题目条件知道给出的两种说法中的水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值都是14,所以这两个值是在同一温度下测定的.
至于测定的值不一样也是很正常的,在化学测定中经常出现实验误差比允许误差大许多的事,比如在不同版本的书中,碳酸的Ka1竟然有差距超过一个数量级的情况,而这也都是实验本身的因素影响,也不能算书错了.所以我们只能说,无机化学书上的那个值是对的,有机化学书上的那个值也是对的,但两个对的事物之间存在矛盾
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是(  )
A. 元素的种类没有变
B. 微粒的组成发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变
D. 与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
b8i2xjn1年前1
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解题思路:根据题意,水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),据此结合题意进行分析判断即可.

A、水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),此过程中元素的种类没有变,故选项说法正确.
B、水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),此过程中微粒的组成发生了改变,由分子变成了离子,故选项说法正确.
C、水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),此过程中由分子变成了离子,微粒的化学性质发生了改变,故选项说法正确.
D、水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),水分子水合氢离子(H3O+)电子数均为(1×2+8)、(1×3+8-1),均为10,则此过程中与水分子相比水合离子的电子数没有改变,故选项说法错误.
故选:D.

点评:
本题考点: 原子和离子的相互转化.

考点点评: 本题难度不大,理解题意(水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子H3O+),掌握分子与离子的相互转化是正确解答本题的关键.

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HF==H+ + F-(这里是完全电离,因为浓度高时氢氟酸根本不是弱酸,而且写成HF+H2O==H3O+ + F-也是可以的)
若还有问题,欢迎追问哦
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水合氢离子指的是氢原子在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子.氢离子是“裸露”的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示
这表明这类化合物能电离出氢离子,所以是酸性化合物
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