电镀池形成条件阳极一定要是镀层金属吗?仅仅电镀液中含有镀层金属离子不行?阳极是惰性电极不行吗？

阳极：M-ne=M(n+)
阴极：M(n+) +ne=M
总反应式就是离子迁移.M（阳极）= M（阴极）

定义:原电池:将化学能转化为电能的装置.
电解池:将电能转化为化学能的装置.
电极:原电池：正极（还原反应）、负极（氧化反应）
电解池：阴极、阳极
电子流向：原电池：负极流向正极
电解池：负极流向阴极并发生反应,再流入电解质溶液,然后流入阳极发生反应,阳极流出流向正极.

除氢采用加热处理法将氢从零件内部赶出去.除氢效果与除氢温度,保温时间有关.温度高,时间长,除氢越彻底.但加热温度不能太高,超过2500C锌结晶组织变形,发脆,耐蚀性明显下降.一般采用190~230OC,3h.渗碳件和锡焊件除氢温度是140~160OC,保温3h

不是
电镀池条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子

这是浓度所造成的.
溶液中的氢离子是主要是由锌离子水解所产生的,因此其含量很少.相比之下,锌离子的浓度要大些,因此是锌离子优先放电.
但是,假如现在氢离子和锌离子的浓度一样大,那么一定是氢离子优先放电.所以说判断放电的优先性时必须考虑离子浓度问题.
其它不懂的HI

D

这个问题要客观考虑,在人类正常的生活条件下,电镀过程中电镀液的质量是会减少的,但是有的情况,例如理想状态会有不变的情况.
我简单解释下,很多人认为由于金属上镀导致镀液中金属离子浓度降低,但是如果阳极所挂为上镀金属,其会同时不断的补充到镀液中去,所以单从这个方面不能简单的就判定电镀液质量减低.
但是,很多电镀过程中有副反应存在,例如碱性镀锌析出氢气,这样的话电镀液质量肯定减少,再加之生产过程中反应放热,水也会挥发,有些电镀主盐会和空气中的成份缓慢反应,导致析出,这些都会导致电镀液质量减少,所以实际生产中才需要不断的添加主盐,添加剂等等.
当然,如果这是道普通的学校考试题目,也许会考虑不放热,真空状态、不考虑副反应等等理想情况,那样的话,会有可能质量恒定.
另外,LZ可以考虑质量守恒定律来解释,希望回答对LZ有帮助

1、燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式.
例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O
以硫酸为电解质则 正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+
再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）
正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
CH4+2O2+2OH- --> CO32-+3H2O （碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
2、在电镀池中,一定要溶液的阳离子和正极所接的金属棒同时和要电镀上的金属一致
如Fe上镀Zn,溶液要ZnCl2,阳极要Zn.
阳极一定要是锌：因为阳极发生反应是Zn-2e-=Zn2+,可以保持溶液中锌离子浓度不变（浓度小了会造成H+放电的情况,有气泡产生镀层就不好了）；
溶液一定要Zn2+,因为如果用硫酸钠溶液,那么在开始电解时,阴极放电的是水电离的H+,生成H2,而水中剩余氢氧根离子向阳极移动,过程中会和阴极移动过来的Zn2+反应,生成沉淀,所以Zn2+就到不了阴极,放不了电啦!

解题思路：电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液．

在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电镀池的工作原理知识，注意知识的梳理和应用是关键，难度不大．

解题思路：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，燃料失电子发生氧化反应；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液；根据转移电子守恒计算消耗氧气 等体积，丙池中，阴极上析出金属，根据转移电子计算金属的相对原子质量，从而确定盐．

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO₃+2H₂O

电解
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积=

5.4g
108g/mol
4×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=[1.6g

5.4g/108g/mol]=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则
[1.6g


5.4g/108g/mol
2]=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃；0.28；D；B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，正确推断原电池中正负极是解本题关键，难度中等．

原电池没有外加电源且两电极不同,其一电极能与反应液自发发生一个氧化还原反应!电解池有外部电源电极导电即可可相同,电镀池在外电源下阴阳电极材料不同,被镀件做阴极,镀层金属做阳极反应液为含镀层金属离子,精炼则阳极粗阴极纯!反应液为此金属阳离子溶液!

原电池是自发反应；电解池必须在外电源的作用下发生,是非自发反应；电镀池是特殊的电解池

铜锌原电池中,锌是负极,锌离子应该在锌片附近.
电镀时,如果阳极用了较活泼金属电极（如铁、铜等）,确实会发生阳极氧化.

原电池是将化学能转化为电能的装置,电镀池和电解池指同一个东西,都是将电能转化为化学能.他们的结构完全相同,都是由电极,电解质,闭合回路组成.