在复盐NH4Al（SO4）2溶液中逐滴Ba（oH）2 离子方程式可能有哪些 为什么?

A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后，NH₄⁺、OH^-结合生成弱电解质，Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，不能大量共存，但Cu²⁺为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后，仍不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存问题，为高考常见的题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，把握离子的性质、离子的颜色等即可解答，题目难度不大．

A、反应中氢氧化钡低显生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；故A错误；
B、NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O和Ba（OH）₂ 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡0.5mol，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C、NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O和Ba（OH）₂ 按照5：10恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入1molBa（OH）₂，溶解2mol氢氧化铝沉淀，剩余氢氧化铝沉淀3mol，反应的离子方程式为：5NH₄⁺+5Al³⁺+10SO₄^2-+10Ba²⁺+22OH^-→10BaSO₄↓+5NH₃•H₂O+2AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+4H₂O；故C正确；
D、NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O和Ba（OH）₂ 按照4：8恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，无氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，离子反应顺序是解题关键，题目难度较大．

A、Ca₂O₂Cl₄的化学式可以写成Ca₂（ClO）₂Cl₂，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确．
B、KCl•MgCl₂•6H₂O含有两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，不符合混盐的组成，所以不是混盐，故B错误．
C、KMnO₄，是一种阳离子和一种阴离子构成，属于正盐，故C错误．
D、Cu₂（OH）₂CO₃ 含有一种阳离子、一种酸根阴离子和氢氧根离子的盐，属于碱式盐，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力，题目难度中等．

（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）加入NaOH溶液，OH^-能与NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
即碱性NaOH＞NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，则先发生反应的是Al³⁺与OH^-，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-故反应的顺序是：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（3）先发生反应的是Al³⁺与OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之间的反应，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-，
即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案为：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了铝的重要化合物性质、电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确离子方程式、电离方程式的书写原则．

A、复盐NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合价是+3价，故A错误；
B、在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）₂，反应的离子方程式为NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B错误；
C、当Ba（OH）₂不足时，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正确；
D、当加入3molBa（OH）₂时，反应的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．