氯酸钾制氧气将a g氯酸钾和b g二氧化锰共热,至反应不再放出氧气为止,剩余固体c g,剩余固体有（ ） ,它们的质量分

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解生成的二氧化锰能对氯酸钾的分解起到催化作用，故在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会加快；由于高锰酸钾分解生成氧气，故产生的氧气的质量会增加；高锰酸钾在反应中不是催化剂，作催化剂的是高锰酸钾分解生成的二氧化锰．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故答案为：加快；增加；不是；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理原理、催化剂的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

（ l ）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：分液漏斗；B；
（ 2 ）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；
（ 3 ）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（ 4 ）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：红色；无色．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯气的制备、性质、实验方案的设计、评价，该类试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，注意该类试题常以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，该题难度中等．

（1）氯酸钾制氧气需要用到铁架台，而所给仪器中没有，制二氧化碳需要用到大理石和稀盐酸，所给药品中也没有，只能是用双氧水制氧气，先检查装置的气密性，再向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗口加入双氧水，待气泡连续均匀冒出再用向上排空气法收集．所以用到的仪器有：③④⑤⑥⑩．
（2）用注射器，可以控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品．
故答案为（1）氧气，2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，③④⑤⑥⑩；
（2）控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品；二氧化碳

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；化学实验方案设计与评价；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑．

（1）要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；
故答案为：溶解；
（2）氯化钾的物质的量为：[1.49g/74.5g/mol]=0.02mol
设生成O₂x mol．
2KClO₃

MnO2
.
△3O₂↑+2KCl
32
x0.02mol
[3/x]=[2/0.02mol]
x=0.03mol
答：生成O₂0.03mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了学生获取信息，及利用方程式规范答题的能力，要细心分析，仔细解答．

（1）有机物是含碳的化合物，故答案为：②⑦
（2）单质是纯净物，只含一种元素．故答案为：③⑤
（3）氧化物是含氧元素的化合物，且只有两种元素；盐是电离时生成金属离子与酸根离子的化合物．
故答案为：①⑥；④⑧

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；物质的简单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 此题是对物质分类知识的考查，通过对有机物、单质、氧化物、盐的选择，加深了对物质分类知识的理解．

①铁由一种物质组成，属于纯净物，由铁元素一种元素组成，属于单质；②氧化镁由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，由镁和氧两种元素组成，属于化合物，还属于氧化物；③氧气由氧分子一种分子构成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物；⑤四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，由铁和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；⑥石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物； ⑦水由水分子一种分子构成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；⑧洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．
故答案为：⑥⑧；②④⑤⑦；①③；②⑤⑦．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气逸散到空气中，所以反应后减少的质量就是生成的氧气的质量；二氧化锰在反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不发生改变，所以剩余固体的质量为wg中包含着二氧化锰，故在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：（m+n-w）g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（3）稀盐酸和氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氖气、水银属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，干冰、氯酸钾属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物．常温下，属于气态单质的是氖气．故答案为：①；③⑤；②④；③；②；

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（6）设生成水的质量为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
436
3g x
[4/36＝
3g
x] x=27g．
（7）甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，且反应前后碳元素和氢元素的质量不变，
则二氧化碳中碳元素质量为：44g×[12/44]=12g，水中氢元素质量为：36g×[1×2/18]=4g，碳和氢元素的质量和为：12g+4g=16g，故该物质不含有氧元素；
设其化学式为C_xH_y，则该分子中碳原子和氢原子的个数比为[12g/12]：[4g/1]=1：4，其化学式为CH₄．
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
（3）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H；
（5）4P+5O₂

点燃

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）依据图示及其作用装置A中的试剂可用浓硫酸；因浓硫酸具吸水性，可做氧气的干燥剂．故答案为：浓硫酸
（2）根据实验要求分析方框B中最好选用的装置：a 装置是用排水法收集，得不到干燥的氧气．b装置可以收集到纯净而干燥的氧气，且能够观察收集气体的量；c 装置收集氧气时，无法排除集气瓶内空气．故答案为：b
（3）根据氧气不易溶于浓硫酸的性质收集氧气时，开始有气泡冒出因混有空气不纯，不要立即收集．看到有气泡从A中均匀冒出才能收集．故答案为：看到有气泡从A中均匀冒出
（4）实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少许多，出现这样的现象可能是：装置A漏气、气球漏气、药品量少等．故答案为：装置A漏气（或气球漏气）等
（5）从反应的残渣中回收难溶于水的二氧化锰时，残渣中的氯化钾（或存在没反应完的氯酸钾）能溶于水，故其操作步骤为：溶解、过滤、烘干．故答案为：过滤
故答案为：
（1）浓硫酸
（2）b
（3）看到有气泡从A中均匀冒出
（4）装置A漏气（或气球漏气）
（5）过滤

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置；氧气的收集方法．

考点点评： 掌握常用气体的干燥剂、制取氧气的装置与收集方法及注意事项，学会固体混合物的分离方法及操作步骤