若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x,则x= ,此时反应中SO2的转化率为 %

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，则2molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出196.6kJ热量，反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
（2）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中应该加氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；D；
（3）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）根据（1）中的热化学方程式，升温平衡向逆反应方向进行，所以SO₂的转化率会减小，故答案为：减小；
（5）为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：继续通入氧气一段时间；
（6）已知Ⅱ增加的质量为b g即三氧化硫的质量，因此，反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=[bg/80g/mol]；装置Ⅲ增加的质量为a g即被氢氧化钠吸收的剩余二氧化硫物质的质量，因此，剩余的二氧化硫物质的量=[ag/64g/mol]；所以二氧化硫的转化率=

b
80

b
80+
a
64×100%=[4b/4b+5a]×100%，故答案为：[4b/4b+5a]×100%．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质、化学平衡的影响因素、计算以及热化学方程式的书写等知识，综合性较强，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，侧重实验及计算能力的考查．

工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，
故选A．

点评：
本题考点： 高炉炼铁．

考点点评： 本题考查高炉炼铁的反应设备，难度不大．注意基础知识的积累．

将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1或SO₂（g）+[1/2]O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．