钠的卤化物熔点高低主要与___有关.随___,钠的卤化物熔点依次降低.

A．BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故A正确；
B．BrCl中含有Br-Cl键，为极性共价键，故B正确；
C．BrCl具有较强的氧化性，与Cl₂相似，可与KI反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol•L^-1=0.006mol，反应中I^-是还原剂，被氧化为I₂，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；反应中硫酸提供的氢离子参加反应，硫酸表现酸性，
故答案为：0.006mol；酸性；
（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I₂被氧化，发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强，不能说明碘的非金属性强于溴，
故答案为：②；不能；该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强；
（3）由反应①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反应②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反应③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反应④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-、Br^-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算、对信息的利用，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律．

A．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．首先发生IBr+H₂O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确；
D．由反应IBr+H₂O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

A．IBr为化合物，故A正确；
B．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故B错误；
C．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故C正确；
D．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故D错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

A．由反应KI+I₂⇌KI₃可知，溶液中存在平衡I₃^-⇌I^-+I₂，故A正确；
B．在KI₃溶液中存在I^-，加入AgNO₃溶液，会析出AgI沉淀，故B错误；
C．在KI₃溶液中存在I₂，可用于检验淀粉的存在，故C正确；
D．从平衡移动的角度分析，对于平衡I₃^-⇌I^-+I₂，增加I^-浓度，平衡向生成I₃^-的方向移动，可增大I₂的溶解度，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据可逆反应的特点解答该题．

（1）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；
（2）NF₃中含有3个δ键，且孤电子对数为[5−3/2]=1，则应为sp³杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）该晶胞中铁原子个数=8×[1/8]，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe₄N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH₃

640℃
.
2Fe₄N+3H₂，
故答案为：8Fe+2NH₃

640℃
.
2Fe₄N+3H₂；
（4）a．氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N₂很稳定，故a错误；
b．钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8×[1/8]+1=2，故b正确；
c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N＞O＞P＞S，故c正确；
d．离子半径越小，晶格能越大，半径：Na⁺＜K⁺，则晶格能：NaN₃＞KN₃，故d错误；
故答案为：bc；
（5）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，
故选：abcd；
（6）根据图可知，碳碳间形成单键，为sp³杂化，有的碳碳间形成双键，为sp²杂化，故答案为：sp³、sp²．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，题目难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型，为易错点，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．

A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；
B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX₄分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；
C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H₂S高因为水中存在氢键，故C错误；
D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点．

（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
故答案为：极性；分子晶体；
（2）①N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6；
FeCl₃与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物Fe元素和SCN^-的数目比例为1：5，故配位化合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]；
故答案为：6；K₂[Fe（SCN）₅]；
③NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 氮族元素简介；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．

考点点评： 本题考查物质结构，涉及配位数的判断、等电子体等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．

A．金属离子与卤素离子形成离子键，卤素之间形成共价键，故A正确；
B．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故B错误；
C．在CsICl₂溶液中通入C1₂，二者不反应，故C错误；
D．CsICl₂有氧化性，与具有还原性的SO₂气体反应生成硫酸，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确物质中各元素的化合价是解答本题的关键，注意化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，难度不大

A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，故A不选；
B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，故B选；
C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，故C不选；
D．碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了氢化物的制取，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确氢化物和浓硫酸的性质是解本题关键，注意难挥发性酸制取易挥发性酸的反应原理，题目难度不大．

（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为：三角锥型，故答案为：三角锥形；
（2）①N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；sp杂化；6；
③NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞；（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X是Cu元素，则X⁺符号是Cu⁺，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知其配位数是6，故答案为：Cu⁺；6．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构，涉及核外电子排布式的书写、配位数的判断、等电子体等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．

A．一个IBr分子含有1个碘原子1个溴原子，所以是双原子分子，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；
D．由反应IBr+H₂O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可．

（1）依据原电池原理解答，Fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，中性溶液中，氧气得电子生成氢氧根，铁失电子生成二价铁离子，注意正负极的电子守恒，电极反应式为：负极：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案为：负；2Fe-4e^-=2Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.40 mol•L^-1=0.010 mol，0.54g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为[0.54g/56+35.5x]=0.010 mol，解得x=3，
故答案为：0.010；3；
（3）FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=[1/9+1]×100%=10%；
故答案为：10%；
（4）FeCl₃与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；铁盐和亚铁盐的相互转变；有关混合物反应的计算；中和滴定．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应，原电池的工作原理的应用，电极反应，电极产物的判断等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．

由于卤化物完全沉淀，则假设银完全沉淀，则沉淀物质的量为0.005L×0.1mol/L=0.0005mol，则沉淀的摩尔质量M=[m/n]=[0.013g/0.0005mol]=26g/mol．
故选A．

点评：
本题考点： 卤化银．

考点点评： 本题考查学生银离子和卤素离子反应的实质，可以根据反应相关物质的量之间的关系来解答，难度不大，注意LiF、AgCl不溶于水．

A．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故B错误；
C．首先发生IBr+H₂O═HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确；
D．由反应IBr+H₂O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

由于卤化物完全沉淀，则假设银完全沉淀，则沉淀物质的量为0.005L×0.1mol/L=0.0005mol，则沉淀的摩尔质量M=[m/n]=[0.013g/0.0005mol]=26g/mol．
故选A．

点评：
本题考点： 卤化银．

考点点评： 本题考查学生银离子和卤素离子反应的实质，可以根据反应相关物质的量之间的关系来解答，难度不大，注意LiF、AgCl不溶于水．

A．C₃H₈的结构简式为CH₃CH₂CH₃，只有2种H原子，所以一卤化物有2种，故A不选；
B．丁烷有CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃两种同分异构体，CH₃CH₂CH₂CH₃中有2种H原子，其一卤化物有2种，（CH₃）₂CHCH₃中有2种H原子，其一卤化物有2种，所以一卤化物有四种，故B选；
C．中有4种H原子，其一卤化物有4种，故C选；
D．CH₂=CH₂中有1种H原子，其一卤化物有1种，故D不选；
故选BC．

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用等效氢确定一元取代物．