在烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4的混合物共热制卤化氢气体,该卤化物是( )

盛有水的烧瓶放在火焰上加热，达到沸点，继续吸热，水沸腾，沸腾后把烧瓶从火焰上拿开，瞬间水的温度还保持在沸点，但无法继续吸收热量，此时停止沸腾；
迅速塞上瓶塞，烧瓶内封住了大量的水蒸气；再把烧瓶倒置后向瓶底浇上冷水，烧瓶内的水蒸气遇冷的烧瓶壁而液化，烧瓶内的气压减小，沸点降低，同时烧瓶内的水，温度降低，放出热量，放出的热量用来完成水在低沸点时的沸腾．
故选B．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系；沸腾及沸腾条件．

考点点评： 水再次沸腾是沸点降低，吸收水温降低时放出的热量，也就是在自身得到沸腾时的热量．

（1）乙醇沸点低，加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸，故答案为：防止暴沸；
（2）若A中所得气体含有SO₂，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；
将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；
乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；
故答案为：C；D；G；
（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，
故答案为：乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂；
（4）①若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳，
故答案为：乙烯、二氧化硫、二氧化碳；
②若要一次性将三种气体全部检验出来，可以将混合气体干燥后通入盛有G溴的四氯化碳的洗气瓶，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后用装置C品红溶液检验二氧化硫，品红溶液褪色证明混合气体中含有二氧化硫；再利用装置F溴水除去乙烯和二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后通入足量E澄清石灰水检验二氧化碳气体；当F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳，
故答案为：GCFE；F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 乙醇的消去反应．

考点点评： 本题考查了乙醇消去反应制备乙烯的实验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、设计实验的能力，熟练掌握各种气体的性质是本题解题的关键，明确检验多种气体时需要考虑先后顺序，且避免相互干扰．

①酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH⇌CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH⇌CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
②仪器A为冷凝管，为了提高冷凝效果，通水方法为逆向，即从b进水，a出水，
故答案为：冷凝管；b；
③乙酸和乙醇能够溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a为饱和碳酸钠溶液；根据流程可知，试剂b将醋酸钠转化成醋酸，由于硝酸和盐酸具有挥发性，试剂b为硫酸；操作方法（1）分离互不相溶的混合液体，操作方法为为分液；操作方法（2）将乙醇与混合液分离，分离方法为蒸馏；操作（3）将乙酸从混合液分离，分离方法为为蒸馏，
故答案为：Na₂CO₃； H₂SO₄；分液；蒸馏；蒸馏．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查了乙酸乙酯的制取方法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明确在反应过程中浓硫酸、饱和碳酸钠的作用．

根据电路图可知，两电阻串联，并且两电阻的阻值相同，因此单位时间内，两电阻产生的热量相同；根据表中A. B温度的变化可知，升高快的物质，和升高慢的物质，由Q=cm△t可知，影响物质温度变化的因素；两电阻并联时，两电阻两端电压相等，根据Q=t可知，单位时间内，两电阻产生的热量相同，据此分析。

(1)根据表中数据可知，B的温度变化比A的温度变化大，因此B的温度升高的较快；

已知两电阻产生的热量相同、A和B的质量相同，由Q=cm△t可知，由于比热容的不同，导致A. B物质温度的变化量不同；

(2)两电阻并联时，因为并联电路两端电压相等，由Q=t可知，单位时间内，两电阻产生的热量相同，所以本实验中，将两电阻丝的连接改为并联是可行的。

（1）B；A与B的比热容不同；（2）可行．


<>

两电阻串联，则通过电阻的电流相等，为了比较产生的热量的多少，应使用相同的等质量的液体来吸收热量，通过观察液体的温度的变化来反映吸收的热量的多少；
因为电流产生的热量与电流、电阻和通电时间有关，该实验就是电流产生的热量与电阻的关系，因此该装置还可以探究电流热效应与电流强度和通电时间的关系．
故答案为 质量相同的同种液体，电流强度、通电的时间．

点评：
本题考点： 焦耳定律．

考点点评： 本题利用控制变量法来进行研究电流产生的热量与电阻的关系的实验，应控制吸热液体的材料相同，质量相等，通过观察液体的温度的变化来比较吸热的多少．

首先根据数据记录，绘制出该实验的温度-时间图象，如下图所示：

（1）第1种材料的保温性能较好，因为从两图线的比较可以看到，两种材料同样包裹的烧瓶内，同样温度的满瓶热水比较，第1种材料包裹的瓶内热水温度降低较慢．
答：第1种材料的保温性能较好．
（2）显然，当瓶内水与室内空气温度相等时，两者间达到热平衡，即瓶内水温降至室温时，将不再变化．图线表示瓶内水温最后维持为20℃不变，可见室温应为20℃．
答：当时的室温约为20℃．
（3）因为瓶内水温应该是在连续逐渐变化的，所以描述这一温度随时间变化的关系图线应该为一条连续光滑的曲线，则各个不同时刻所测得的实验数据点都应该在这一光滑曲线上．图中各实验数据点都分别在自己所对应的曲线上，惟有t=35min时的数据T₁不在其对应曲线上，且偏离此曲线较远，表明该数据点的数值与当时的实际值偏离太大，即该点为一错误的数据点．
答：t=35min时的T₁=50℃最可能是由于测量或记录时的疏忽所产生的错误．时的实际值偏离太大，即该点为一错误的数据点．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案；温度．

考点点评： （1）本题关键在于绘制出正确的图象，表中数据较多，需要一定的耐心；
（2）本题考查了学生对实验数据的分析处理能力，这就要求在平时的实验中严格要求自己，多动脑思考，锻炼自己的综合分析能力．

因NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na₂SO₃作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl₂中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B、Cl₂O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、ClO₂中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D、Cl₂O₃中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．

（1）雾状的“白气”实际是小水珠，这是因为喷出的水蒸气发生了液化现象，液化过程需要向周围放出热量，所以正对管口的玻璃片表面的温度将升高；
（2）如果这时在管口放置一金属盘，水蒸气遇冷液化成的小水滴附着在金属盘上，金属盘的温度将升高，因为液化放热；
（3）由上述实验现象，可得到的结论是：气体液化时会放出热量．
故答案为：
（1）液化；
（2）小水滴；升高；
（3）液化放热．

点评：
本题考点： 液化及液化现象．

考点点评： 本题主要考查学生对：液化及其现象，以及液化放热的了解和掌握，是一道基础题．

要研究导体上产生的热量与导体电阻的关系，应采取控制变量法，保持电流相等、通电时间相同，而电阻不同，所以A正确；B是探究电热与通电时间的关系；D选项中如果通电时间相同，是探究电热与电流的关系；C选项中变量太多，不能得出科学结论。

A

由n=[m/M＝
V
Vm]可知，ρ＝
m
V＝
M
Vm，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
瓶中气体对O₂的相对密度为1.082，则混合气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.624，
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有：[29x+36.5y/x+y]=34.624，
x：y≈1：3，
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，
混合气体中氯化氢的体积为
3
1+3×VL=0.75VL，
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，解答本题的关键是在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，进而计算混合气体的体积比．

（1）探究导体产生的热量与电阻大小的关系实验，电流产生的热量与电流大小、电阻大小和通电时间三个因素有关，对于多因素问题的探究我们都采用控制变量法．根据控制变量法，这两个烧瓶中必须是初温和质量相等的同种物质．
（2）电流通过导体时会将电能转化成热，热量被煤油吸收后，温度就会上升，然后通过温度计示数变化反映产生热量的多少．
（3）因为煤油的比热容比水的比热容小，相同质量的煤油和水比较，吸收相同的热量，煤油温度升高的多，用煤油做实验效果更明显．
（4）观察温度计的示数，发现A烧瓶B中温度计的示数升高的快．说明A瓶中铜丝产生的热量比B瓶中镍镉合金丝产生的热量少，从而得出在电流和通电时间相同的情况下，电阻大的产生的热量多．
故答案为：（1）控制变量；初温；（2）温度计示数变化；（3）D；（4）大．

点评：
本题考点： 焦耳定律．

考点点评： 本题考查了学生对比热容特性的了解和掌握，理解并用好控制变量法和转换法是本题的关键．

（1）过滤时，当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时（约1cm），形成液封，液体将停止进入漏斗，随着过滤的进行漏斗内的液面下降，在大气压强的作用下液体继续进入漏斗，如此反复，能达到“自动过滤”的目的．所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；
故选A、C．
（2）过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题以过滤实验为切入点，考查同学们对课本知识的运用，培养同学们的利用知识的能力．

（1）该题利用了控制变量法，为了探究电热的多少与电流的关系，由公式Q=I²Rt可知，
应控制两电阻丝的电阻和通电时间相等，而电流不相等，
而电阻丝甲和乙串联，通过它们的电流相等，
所以应选取甲丙（或乙丙），并保证两电阻丝的电阻相等．
（2）探究电热的多少与电阻的关系，由公式Q=I²Rt可知，
应控制两电阻丝的电流和通电时间相等，而电阻不相等，
从图中可知，甲和乙两根电阻丝串联，因此通过它们的电流和时间相等，
所以应选取甲乙，并保证两电阻丝的电阻不相等．
（3）该题利用了转换法，把电热的多少通过玻璃管中煤油上升的高度表现出来，为了探究电热的多少与电流或电阻的关系，采用了控制变量法．
故答案为：（1）甲丙或乙丙，相等；
（2）甲乙，不相等；
（3）控制变量法，转化法．

点评：
本题考点： 焦耳定律；串联电路的电流规律．

考点点评： 本题考查了可以利用控制变量法，并结合所研究的问题选取合适的实验器材，并且可以把所学的物理知识在生活中加以应用．

（1）零刻度在温度计的下方，液柱远离零刻度，是零上，每一个大格代表10℃，每一个小格代表1℃，示数是65℃．
（2）用海绵包裹的热水瓶中水降低的温度为：80℃-52℃=28℃．
此过程中水不断放出热量，水内能减小．
（3）用棉花包裹的热水瓶中水降低的温度为：50℃-33℃=17℃．用海绵包裹的热水瓶中水降低的温度为28℃．所以两次测量的25min内，用海绵包裹时水放出的热量大于用棉花包裹时水放出的热量．
（4）描出（0，80）（5，72）（10，65）（15，59）（20，55）（25，52），用光滑的曲线连接起来．

（5）由实验数据知：没有保持两次水的初温相同，以及经历相同的室温环境，所以不能正确比较．
故答案为：（1）65；（2）28；减小；（3）大于；（4）如上图；（5）不能；没有保持两次水的初温相同，以及经历相同的室温环境．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案；温度计的使用及其读数．

考点点评： （1）比较保温性能时，比较在相同时间内，质量相等的水温度变化量大小．
（2）本题利用数学描点法描绘图象，体现了数学和物理的密切关系．