铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.在正极发生的电极反应为:AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B.在正极区H+浓度增大,在负极区H+浓度减少
C.该电池总反应的化学方程式:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D.当电池负极的质量变化10.8g,则过程中电池流动的电子物质的量为1.2mol
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- 高山流水100 共回答了22个问题
|采纳率90.9% - 解题思路:由原电池总反应可知,原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,AgO被还原,应为原电池的正极,电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,结合电极反应式进行判断.
A.正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,正极上的电极反应式为:AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-,故A正确;
B.在正极区氢氧根离子浓度增大,则氢离子浓度减小,在负极区氢氧根离子浓度减小,则氢离子浓度增大,故B错误;
C.负极上的电极反应为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-,所以电池反应式为:2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O,故C正确;
D.当负极上质量变化10.8g,则过程中电池流动的电子物质的量=[10.8g/27g/mol]×3=1.2mol,故D正确;
故选B.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查化学电源新型电池,题目难度中等,解答本题的关键是能正确书写电极方程式,做题时注意体会书写方法. - 1年前
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Al-3e-=Al3+
考虑到电解液为氢氧化钾,电极反应式为Al-3e-+3OH-=al(OH)3↓
正极cl2得电子
Cl2+2e-=2Cl-
总反应式
2Al+3Cl2+6OH-==2Al(OH)3↓+6Cl-
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(2)负
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(4)0.61年前查看全部
- 铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.
铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.
该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,
则下列说法正确的是( )
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
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D.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.005mol心灵的触动1年前1 -
人生如剧 共回答了23个问题
|采纳率100%解题思路:由原电池总反应可知,原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,AgO被还原,应为原电池的正极,电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,结合电极反应式进行判断.A.由总反应式可知OH-参加反应,应用阴离子交换膜,故A错误;
B.AgO被还原,应为原电池的正极,电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,故B错误;
C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;
D.AgO中Ag的化合价为+2价,当电极上析出0.54gAg即0.005mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查化学电源新型电池,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,解答本题的关键是能正确书写电极方程式,做题时注意体会书写方法.1年前查看全部
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我想知道为啥AgO放电啊,是不是电极表示成AgO/Ag的意思就是说AgO和Ag相互转化放电?
aaaaliyun1年前1 -
山灵水秀 共回答了20个问题
|采纳率95%AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.
原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料;如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如:氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极;
例如:Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料;H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.
希望可以帮到你1年前查看全部
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我想知道为啥AgO放电啊,是不是电极表示成AgO/Ag的意思就是说AgO和Ag相互转化放电?andying1231年前1 -
wobushangtianya 共回答了20个问题
|采纳率95%AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.
原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料;如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如:氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极;
例如:Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料;H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.
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通入铝的电极是哪一极,电极反应式是什么?ll包包1年前1 -
maohuan000 共回答了14个问题
|采纳率85.7%阴 cl2+2e=2cl-
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为什么电极反应不是Al和NaOH或吸氧腐蚀
Al和NaOH反应不是自发的吗冷眼在线1年前1 -
wangheng 共回答了25个问题
|采纳率80%负极:Al +4OH— — 3e— = AlO2—+2H2O
正极:3AgO + 3H2O+ 3e—=3Ag+ 6OH—
根据题目信息,Al 变为AlO2—,性能优越,不可能发生缓慢的吸氧腐蚀.
正极反应的物质应该得电子,排除H+(碱性环境),二价银的氧化性比一价银强,一价银比H+强,只能是电极的一种材料.
只有自发的反应才能设计成原电池.Al和NaOH反应当然要自发才行.1年前查看全部
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