氯铝电池是一中新型电池,电解质溶液是KOH溶液,试回答下列问题：

B

负极铝失电子
Al-3e-=Al3+
考虑到电解液为氢氧化钾,电极反应式为Al-3e-+3OH-=al（OH）3↓
正极cl2得电子
Cl2+2e-=2Cl-
总反应式
2Al+3Cl2+6OH-==2Al（OH）3↓+6Cl-
正负极材料用碳棒就可以了

（1）正
（2）负
（3）A1；Cl2
（4）0.6

解题思路：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，结合电极反应式进行判断．

A．由总反应式可知OH^-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；
B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，故B错误；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.

原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料；如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如：氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极；
例如：Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料；H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.

希望可以帮到你

AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.

原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料；如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如：氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极；
例如：Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料；H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.

希望可以帮到你

解题思路：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，结合电极反应式进行判断．

A．正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，正极上的电极反应式为：AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，故A正确；
B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．负极上的电极反应为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正极上的电极反应式为AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，所以电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，故C正确；
D．当负极上质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量=[10.8g/27g/mol]×3=1.2mol，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

负极：Al +4OH— — 3e— = AlO2—+2H2O
正极：3AgO + 3H2O+ 3e—=3Ag+ 6OH—
根据题目信息,Al 变为AlO2—,性能优越,不可能发生缓慢的吸氧腐蚀.
正极反应的物质应该得电子,排除H+（碱性环境）,二价银的氧化性比一价银强,一价银比H+强,只能是电极的一种材料.
只有自发的反应才能设计成原电池.Al和NaOH反应当然要自发才行.