某医药研究所进行某一新药的开发经过大量的试验后,得知,成年人规定的剂服量y随时间x变化的函数关系式y=-0.5x?+4x

解题思路：A．邻羟基苯甲醇分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连；
B．邻羟基苯甲醇分子中，-CHO、酚-OH均能被高锰酸钾氧化；
C．反应②中加入适量的NaHCO₃，与取代反应生成的HCl反应；
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚-OH及HCOO-结构时，二者位于对位；或含2个酚-OH及1个-CHO，三者相邻且-CHO在中间、或三者位于间位．

A．邻羟基苯甲醇分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连，酚-OH上O原子与苯环直接相连，则邻羟基苯甲醇分子中所有的原子可能在同一平面，故A错误；
B．邻羟基苯甲醇分子中，-CHO、酚-OH均能被高锰酸钾氧化，则用酸性KMnO₄溶液直接氧化邻羟基苯甲醛不能实现反应①，故B错误；
C．反应②中加入适量的NaHCO₃，与取代反应生成的HCl反应，促使反应向生成阿司匹林的方向移动，可提高阿司匹林的产率，故C正确；
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物，含酚-OH及HCOO-结构时，二者位于对位；或含2个酚-OH及1个-CHO，三者相邻且-CHO在中间、或三者位于间位，则符合条件的有3种，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚性质及同分异构体、原子共面问题的考查，题目难度不大．

表示数据的关系,描述如何来表示分离域、数据集和/或记录之间的关系.
说明：record是记录,不是集合.

有个简单办法：取两只试管,装上纯的甲醇（工业酒精）和乙醇（医用酒精）,将细铜丝卷成弹簧状在酒精灯上灼烧,很快的,发现原本红色的铜丝氧化变黑,这时候快速将其伸入试管中的液体,铜丝恢复红色,醇羟基被氧化成醛基.乙醇氧化为乙醛,有刺鼻气味,甲醇氧化为甲醛,除了有刺鼻气味外还会冒泡泡,因为甲醛是气体!
其他方法就很复杂,还可以取等量的样品燃烧,测试生成二氧化碳的量!不过这个十分不好操作.

y1=800+2x
y2=400+4x
当y1=y2时
800+2x=400+4x
解得x=200
当路程大于200公里,铁路运输较好
当路程小于200公里,快递运输较好

My Family
Today I want to talk about my family.There are five members in my family,my father,my mother,my grandfather,grandmother and I.I am a boy and I am ten years old,My father is a worker of medical warehouse,he is a hardworking man and the bread winner of my family.At the weekend,we often go out together,and then have a big meal at the evening,I am a primary student,and is the only child of my family.Ok,this is my family,I like all the members of it.
今天我想来聊一下我的家.我们家有五个成员,爸爸,妈妈,爷爷,奶奶还有我.我是一个男孩,今年十岁了.我爸爸是医药仓库的一名工人,他在工作上很努力并且是我们家挣钱养家的人.周末的时候我们经常一家人一起出去,然后晚上一起吃丰盛的晚餐.而我,是一名小学生,也是家里独生子.这就是我的家庭,我爱我的家人.

地理题对吧?珠三角产业一直以第三产业为支柱,转移的应该是一些制造业,受土地资金等影响较大的.我觉得应该选B,不知道对不对,你参考一下.

所谓医药中间体,实际上是一些用于药品合成工艺过程中的一些化工原料或化工产品.这种化工产品,不需要药品的生产许可证,在普通的化工厂即可生产,只要达到一些的级别,即可用于药品的合成.
===供朋友参考

我帮你吧....

　(1)250 mL容量瓶　(2)A　(3)B　(4)氯水(等其他合理的氧化剂)　(5)不能　因为Fe ^{2 ＋} 与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe ₂ O ₃ ，故无法准确计算Fe的含量　(6)灼烧　(7)0.07a

　(1)据题意，配制一定物质的量浓度的KMnO ₄ 溶液250 mL，还需250 mL容量瓶(必须带上容量瓶的规格)。(2)由于高锰酸钾有强氧化性不能用盐酸酸化，也不用强氧化性酸(硝酸)酸化，通常用稀硫酸酸化。(3)由于高锰酸钾有强氧化性会腐蚀橡皮管，故只能用酸式滴定管(B装置)进行滴定实验。(4)除用H ₂ O ₂ 外还可以使用氯水氧化Fe ^{2 ＋} ，不引入新的杂质离子。(5)因为Fe ^{2 ＋} 与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe ₂ O ₃ ，无法准确计算Fe的含量，所以必须先用H ₂ O ₂ 氧化Fe ^{2 ＋} 来实现。(6)步骤④依次将Fe(OH) ₃ 过滤、洗涤、灼烧(Fe(OH) ₃ 分解得Fe ₂ O ₃ 、冷却、称量。(7)每片补血剂含铁元素的质量：a g÷160 g·mol ^－1 ×2×56 g·mol ^－1 ÷10片＝0.07a g/片

提取抗生素（如氯霉素）、改善微环境（如消化系统）、制备活性物质（发酵）

解题思路：流程反应室①中发生反应 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na₂SO₃还原粗品中的Br₂，但会反应生成SO₄^2- 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．
（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多热量，Br₂和HBr挥发；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；
（4）粗品中可能含有为反应的Br₂，应除去Br₂；
（5）用KSCN溶液检验Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法检验；

流程分析：反应室①中发生反应 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na₂SO₃还原粗品中的Br₂，但会反应生成SO₄^2- 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．
（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多热量，Br₂和HBr易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止Br₂和HBr挥发，使反应完全，故答案为：Br₂和HBr挥发；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）粗品中可能含有为反应的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反应完的溴，故答案为：除去粗品中未反应完的溴；
（5）①用KSCN溶液检验Fe³⁺，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺．故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；
②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br₂，证明该假设成立的方法：用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色；故答案为：含有Br₂；用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

(14分)（1）将Fe ²⁺ 全部氧化为Fe ³⁺                      （2分） 
（2）Fe ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O=Fe(OH) ₃ ↓+3NH ₄ ⁺                     (2分)
（3）过滤  （2分）   灼烧  （2分）
（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    
（5）0.07a         （2分）

生活
1． 食品用的防腐剂苯甲酸钠,味精,糖精
比如贫血的人应该补铁等等
2．当剧烈运动后体内的盐会随汗液流失,适当喝点盐水可以补充.
3．盐,酒精也可以消毒.
4．当被蚊子叮咬后可以用肥皂擦洗,因为蚊子输入的物质是酸性,肥皂是碱性.
人工降雨（氯化银）
5.干粉灭火器
6．醋的作用：
（1）它除了调味外,还能帮助人体进行消化.
（2）另外醋的主要成分是醋酸,它有腐蚀性,能消除保温瓶及高压锅等内壁的污垢.
（3）指甲油长久不脱落法:涂指甲油之前,先用棉花蘸点醋把指甲擦干净,等醋干后再涂指甲油,这样指甲油就不容易脱落了.
（4）毛衣穿久了,有些部位会磨得发亮,可用醋、水各半的混合液在发亮部位喷洒一下,再洗涤,就可恢复原样.
（5）蒸馒头时,馒头发黄,可在锅中加入适量醋,再蒸一会后,馒头就会变白
（6）炖骨头汤的时候,先要加几滴醋,便于吸收.骨头的主要成分是羟基磷酸钙,加醋酸,可使羟基磷酸钙转换为便于人吸收的钙盐~~
医药
1．医用的苯酚,福尔马林
2．银：
A．银在医学上的应用：生物医学材料不同于药物,它的主要治疗目的不是通过在体内的化学反应或新陈代谢来实现,但必须满足生物学性能的要求,即生物相容性.银在医学上的应用比金多.
（1）外科用银：针灸用银针、银线缝合伤骨和结缔组织、银引流管.银合金用作骨更换（特别是颅骨）.银箔敷盖新鲜创面可加快开放性伤口愈合等.Ag-Pd合金广泛用于视神经修复装置、耳箔神经刺激装置、大小便失禁者用脊髓刺激置、小儿脊髓弯曲等装置中.采用电的生物刺激（Electric Biostimulation）用银促进骨头和皮肤的生长等.
（2）牙科材料.可分为牙科铸造合金和牙科汞齐.铸造银基牙科合金有：Ag-Cu-Sn、Ag-Cu-Sn-Zn、Ag-Cu-Zn-Ni、
Ag-Pd、Ag-Pd-Au、Ag-In-Zn-Pd等多种材料.Ag-Pd用于牙托、短跨距齿桥.牙科汞齐合金是牙齿的修补填充材料.老式Ag-
Sn汞齐合金已不在使用,现多用Ag-Cu-Sn汞齐,把合金制成球形粉和不规则的粉混合使用,这种混合粉更具有填密的坚固性和更好的
雕作粘度.高铅银合金粉和无汞牙科充填材料（如Ag-Ga基合金、镓合金材料）受到人们的重视.
（3）银在诊断和分析方面有应用.银染色技术在诊断学上簋有用处,其娄敏度要比用其它方法提高100倍.银可用在胎儿畸形生前诊断和病态监测、致病生理的变化、遗传病染色体的诊断、荷尔蒙和尿中多肽水平的鉴别和药物治疗的评估,还可用于天然食物的昼日
分析.银的蛋白分析可提供清晰的图象用?quot;指纹蛋白"来对其它蛋白作出鉴别.银的络合物可用于测定和观察人体细胞的最小建造块,
用于诊断癌和指示多发性硬化症存在的抗体,通过电泳来精确识别蛋白质的变态.硝酸银用来测定嗜雌激素诊断早期乳腺癌.用Ag制成
薄膜用来测定尿中的葡萄糖浓度,对粮尿病进行诊断.采用Ag/AgCl电极可以制成生物传感器用来测量梅毒抗体和测量血型以及血液中
的O2、CO2的浓度和PH值.
工业
1．制表面活性剂(如洗衣粉)
2．制化工产品(如塑料)
3．污水三级处理,进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等.主要方法有生物脱氮除磷法,混凝沉淀法,砂率法,活性炭吸附法,离子交换法和电渗分析法等.
农业
1．化肥
（1）、氮素化肥
氮是蛋白质构成的主要元素,蛋白质是细胞原生质组成中的基本物质.氮肥增施能促进蛋白质和叶绿素的形成,使叶色深绿,叶面积增大,促进碳的同化,有利于产量增加,品质改善.在生产上经常使用的氮素化肥有：
① 硫酸铵(硫铵)：白色或淡褐色结晶体.含氮20％一21％,易溶于水,吸湿性小,便于贮存和使用.硫铵是一种酸性肥料,长期使用会增加土壤的酸性.最好做追肥使用,一般每667平方米施用量为15—20千克.
②碳酸氢铵(碳铵)：白色细小结晶,含氮17％,有强烈的刺激性臭味,易溶于水,易被作物吸收,易分解挥发.可作基肥或追肥使用,追肥时要埋施,及时覆土,以免氨气挥发烧伤秧苗.
③尿素：白色圆粒状,含氮量为46％.尿素不如硫铵肥效发挥迅速,追肥时要比硫铵提前几天施用.尿素是固体氮肥中含氮量最高的一种,尿素为中性肥料,不含副成分, 连年施用也不致破坏土壤结构.
（2）、磷肥
磷是形成细胞核蛋白、卵磷脂等不可缺少的元素.磷元素能加速细胞分裂,促使根系和地上部加快生长,促进花芽分化,提早成熟,提高果实品质.在生产上常用的磷肥有：
①过磷酸钙：为灰白色或浅灰色粉末,也有颗粒状的, 含P2O5 12％一18％,具有吸湿性和腐蚀性,施入土壤后易 被土壤固定而降低肥效,可作基肥和追肥使用,在施用时宜集中施用或和有机肥料混合施用,这样可以降低磷的固定, 从而提高肥效.也可用作根外追肥,使作物直接吸收.
②重过磷酸钙(重钙)：含P2O5 约45％左右,是一种高效磷肥.施用重钙的有效方法和过磷酸钙相同,重钙有效成分含量高,用量要相对减少.
（3）、钾肥
钾元素的营养功效可以提高光合作用的强度,促进作物体内淀粉和糖的形成,增强作物的抗逆性和抗病能力,还能提高作物对氮的吸收利用.在生产上常用的钾肥有：
①氯化钾：是易溶于水的速效性钾肥,含K2O 60％左右,呈白色、淡黄色或紫红色结晶.物理性状好,可作为基肥和追肥使用.在酸性土壤上施用氯化钾应配合石灰和有机肥料.
②硫酸钾：为白色结晶,溶于水,含K2O 50％-52％左右.除可作基肥和追肥外,也可作根外追肥使用,根外追肥浓度以0.2％为宜.
（4）、复合肥料：前面说的化学肥料一般只含一种营养元素,属单元素肥料.复合肥料是指在成分中同时含有氮磷钾三要素或只含其中任何两种元素的化学肥料.它具有养分含量高,副成分少,养分释放均匀,肥效稳而长,便于贮存和施用等优点.
①磷酸铵：是以磷为主的氮磷复合肥料,含氮12％～18％,含P205 46％-56％,适用于各种作物和多种土壤,最适合条施作基肥,667平方米用量7-10千克,撒施作基肥667平方米25～30千克.其中磷酸一铵呈酸性,磷酸二铵呈碱性,二者均易溶于水,水溶液为中性,有一定的吸湿性.
②氮磷钾复合肥：含氮磷钾各约10％,淡褐色颗粒.氮钾均为水溶性,有一部分磷是水溶性的.主要用作基肥,667平方米用量25～30千克.
③磷酸二氢钾：含P2O5 24％、K2O 21％,白色易溶于水,一般用于黄瓜无土育苗及无土栽培生产.因价格较高,在大面积生产中多用于根外追肥.
凉袋中装的是十水硫酸钠晶体与硫酸钠溶 液的混合体
制药, ,海水净化,研究光合作用, 开发电池etc

7171medicine.

解题思路：根据硼砂的化学式及化合物中元素化合价的代数和为0计算．

硼砂的化学式是Na₂B₄O₇•10H₂O，可见它由钠、硼、氧、氢四种元素组成；
根据化合物中元素化合价的代数和为0，硼元素（B）的化合价为
[0-（+1）×2-（-2）×17-（+1）×20]÷4=+3．
故答案为：4；+3．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；化合价规律和原则．

考点点评： 化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解．

（1）当0≤t＜1时，y=8t；
当t≥1时，把A（1，8）、B（7，1）代入y=kat，得

ka=8
k a 7 =1 ，解得

a=

2
2
k=8
2 ，
故 y=

8t，(0≤t＜1)
8
2 (

2
2 ) t ，(t≥1)
（2）设第一次服药后最迟过t小时服第二次药，则

t≥1
8
2 (

2
2 ) t =2 ，解得t=5，即第一次服药后5h后服第二次药，也即上午11：00服药；
（3）第二次服药3h后，每毫升血液中含第一次服药后的剩余量为： y 1 =8
2 (

2
2 ) 8 =

2
2 μg
含第二次服药量为： y 2 =8
2 (

2
2 ) 3 =4μg
所以此时两次服药剩余的量为

2
2 +4≈4.7μg
故该病人每毫升血液中的含药量为4.7μg

Both of them are antibiotic medicine
1.Baytril is a quinolone antibiotic
2.Enrofloxacin
a fluoroquinolone antibiotic,similar to ciprofloxacin,useful against a wide spectrum of aerobic bacteria,but particularly gram-negative bacteria and mycoplasma.Marketed for veterinary use only as Baytril.

基因工程---转基因食品
植物组织培养---生产人参皂甙
动物细胞融和--生产单克隆抗体

A、应该是该物质的一个分子中含有80个原子．不符合题意；
B、应该是脑黄金是由碳、氢、氧三种元素组成的．不符合题意；
C、构成该物质的一个分子是由80个原子构成的．符合题意；
D、该物质中碳、氢、氧元素质量比为：12×26：1×52：16×2=78：13：8．不符合题意．
故选C．

1) 27+ (16+1)*3= 78
2) Al:O:H=27:16*3:1*3=27:48:3=9:16:1

（1）当x≤2时,设y=kx,
把（2,6）代入上式,得k=3,
∴x≤2时,y=3x；
当x≥2时,设y=kx+b,
把（2,6）,（10,3）代入上式,得k=- 38,b= 274．
∴x≥2时,y=- 38x+ 274．
（2）把y=4代入y=3x,得x1= 43,
把y=4代入y=- 38x+ 274,得x2= 223．
则x2-x1=6小时．
答：这个有效时间为6小时．

教条主义
太死板,过于担心男女关系

医用酒精一般是指浓度在75%左右的酒精溶液,所以是混合物,而酒精则是纯净物,当然也是化合物.

y=-2x^2+8x（0

红外吸收钾铵分散的干燥沉淀,以获得最高的展品只在同一波长为一种类似准备药典富马酸卢比.

（1）当x≤2时,设y=kx,
把（2,6）代入上式,得k=3,
∴x≤2时,y=3x；
当x≥2时,设y=kx+b,
把（2,6）,（10,3）代入上式,得k=- 38,b= 274．
∴x≥2时,y=- 38x+ 274．
（2）把y=4代入y=3x,得x1= 43,
把y=4代入y=- 38x+ 274,得x2= 223．
则x2-x1=6小时．
答：这个有效时间为6小时．

1.空气压缩时液化.
2.温度与气压的关系.
3.真空原理（液体用质量大的水银.）

D

1.当x≤2时,设y=kx,把X=2,y=6带入得k=3,
∴y=3x
当x≥2 时,设y=kx+b,把x=2,y=6,和x=10,y=3分别带入的方程组得
2k+b=6,10k+b=3解得k=-3/8,b=27/4
∴y=-3/8x+27/4
2.当y=4时分别带入y=3x和y=-3/8x+27/4得x=4/3和x=22/3
22/3-4/3=6
有效时间是6小时

（1）y=12x （0≤t≦ ）；y=-0.8x+6.4 （t≧ ）
（2） 若y≥4时，则 ，所以7︰00服药后，7︰20到10︰00有效。

解题思路：据已知反应②和D的结构简式知A为，B为，据反应①知C为，C→D是氧化甲基成羧基，D→E是在苯环上引入Br原子，E为，E→F是肽键水解成氨基，可见，B→C是为了保护氨基不被氧化；据已知反应①并结合Y的分子式可见，X→Y是羟醛缩合反应，Y应为，Z为．

（1）据已知反应②和D的结构简式知A为；据反应①知C为，C→D是氧化甲基成羧基，
故答案为：；氧化反应；
（2）A、根据F的结构简式可见，其分子式应为C₇H₆NO₂Br，故A错误；
B、F中有羧基和氨基，可以形成肽键，故B正确；
C、F中有羧基和肽键，可以发生酯化反应和缩聚反应，故C正确；
D、1molF能和1molNaOH反应，故D错误；
故选：BC；
（3）B为，C为，由B→C的反应方程式为：，增加B→C反应的目的是保护易被氧化的氨基不被氧化，所以不能省略，故答案为：；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；
（4）D→E是在苯环上引入Br原子，所需试剂Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe，故答案为：Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe；
（5）Z为，符合条件的Z的同分异构体中，若有两个取代基则有，及其临位和间位共3种，若只有一个取代基，则为，共4种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式有，故答案为：4；．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题要充分利用已知反应，并注意分析各物质的结构简式，明确引入官能团的位置．

两种方法：
离心：生产上用连续离心的装置进行菌体分离.
过滤：用超滤的方法,在压力下发酵液通过细菌过滤器,细菌被分离出来.
另外还有一些辅助手段,如让细菌凝集沉降等

语文不同于数学等理性思维,它是感性的,这就如同绘画,音乐一样.感性的东西毫无规律,这正是它最深奥的地方,却也是最有魅力的地方.具体一点,古今中外那么多文章,还有他们的比较文学还有.光一部《红楼梦》就好多人研究了一辈子,更不谈其他

解题思路：（1）水的检验可以用无水硫酸铜来检验；
（2）二氧化碳能使石灰水变或是氢氧化钡变浑浊；
（3）一氧化碳能使黑色的氧化铜粉末变为红色，生成物是铜和二氧化碳；
（4）一氧化碳的处理可以采用点燃法，生成的二氧化碳是无毒的；
（5）一氧化碳可以和银氨溶液之间发生反应生成金属银，据此回答．

（1）水的检验可以用无水硫酸铜来检验，所以装置B中盛装的药品是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，故答案为：检验二氧化碳的产生；
（3）一氧化碳能使黑色的氧化铜粉末变为红色，反应的生成物是铜和二氧化碳，即CO+CuO

△
.
Cu+CO₂，E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊，可以证明一氧化碳的存在，故答案为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳点燃生成的二氧化碳是无毒的，可以用点燃法处理，故答案为：将尾气点燃；
（5）一氧化碳可以和银氨溶液之间发生反应生成金属银，反应为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃，故答案为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查学生物质的性质以及检验知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

We have four products of categories with more than 30 series and Be extensively used for ferment,food,medicine,print to dye,deckle,make professions,such as Ge and rinse...etc.

解题思路：根据题意，阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180．设阿斯匹林的化学式为C_xH_yO_z，利用化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
阿司匹林在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．

医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%，其式量（即相对分子质量）为180．
则碳原子的相对原子质量质量之和为180×60%=108，12×x=108 x=9．
氢原子的相对原子质量质量之和为180×4.5%≈8，1×y=8，y=8．
氧原子的相对原子质量质量之和为180×35.5%≈64，16×z=64 z=4．
则阿司匹林的化学式为C₉H₈O₄．
阿司匹林在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₉H₈O₄+9O₂

点燃
.
9CO₂+4H₂O．
故答案为：9；8；4；C₉H₈O₄+9O₂

点燃
.
9CO₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的书写进行分析问题、解决问题的能力．

B

A傧改为殡 C 仓改为沧 D夹改为浃

解题思路：（1）根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；
（2）甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；
（3）根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算．

（1）根据反应：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质1mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是0.5825g233g/mol=0.0025...

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题是一道有关物质的分子式的确定题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

解题思路：（1）由图象知，0≤t＜1时函数的解析式是一个线段，再结合函数y=k•at（t≥1，a＞0，k，a是常数）即可得到函数的解析式；（2）根据（1）中所求出的解析式建立不等式y≥2，解此不等式计算出第二次吃药的时间即可；（3）根据所求出的函数解析式分别计算出两次吃药的剩余量，两者的和即为病人血液中的含药量．

（1）当0≤t＜1时，y=8t；
当t≥1时，把A（1，8）、B（7，1）代入y=kat，得

ka＝8
ka7＝1，解得

a＝

2
2
k＝8
2，
故y＝

8t，(0≤t＜1)
8
2(

2
2)t，(t≥1)
（2）设第一次服药后最迟过t小时服第二次药，则

t≥1
8
2(

2
2)t ＝2，解得t=5，即第一次服药后5h后服第二次药，也即上午11：00服药；
（3）第二次服药3h后，每毫升血液中含第一次服药后的剩余量为：y1＝8
2(

2
2)8＝

2
2μg
含第二次服药量为：y2＝8
2(

2
2)3＝4μg
所以此时两次服药剩余的量为

2
2+4≈4.7μg
故该病人每毫升血液中的含药量为4.7μg

点评：
本题考点： 指数函数的实际应用．

考点点评： 本题考查指数函数在实际中的应用，解答的关键是将实际问题对应的函数模型建立起来，进而通过代数计算得出实际问题的解决方案

解题思路：医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%，其相对分子质量为180，根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%，其相对分子质量为180，则碳原子的相对原子质量质量之和为180×60%=108，108÷12=9．
氢原子的相对原子质量质量之和为180×4.5%≈8，8÷1=8．
氧原子的相对原子质量质量之和为180×35.5%≈64，64÷16=4．
则该物质的化学式为C₉H₈O₄．
故答案为：9；8；4；C₉H₈O₄．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：（1）FeSO₄能氧化生成Fe₂（SO₄）₃，Fe₂（SO₄）₃呈黄色；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
（3）根据Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，结合氧化还原反应电子得失和质量守恒进行配平．
（4）KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性，否则氧化Fe²⁺，不能具有强还原性，否则被高锰酸钾氧化；
（5）根据KMnO₄溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO₄溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe²⁺被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色为终点．
（6）A、根据滴定管的结构来分析；
B、根据滴定操作的要求；
C、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
D、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
Ⅱ、（1）利用盖斯定律来并书写热化学反应方程式；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写阳极电极反应；由图可知，阴极生成氢气以此来书写阴极电极反应；

（1）FeSO₄能氧化生成Fe₂（SO₄）₃，Fe₂（SO₄）₃呈黄色，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（3）Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，KMnO₄溶液滴定FeSO₄发生的离子反应为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（4）稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe²⁺，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
（5）根据KMnO₄溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO₄溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe²⁺被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，
故答案为：酸；加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色；
（6）A、根据规滴定管的下端有一部分没有刻度，滴定时用去20.00ml溶液，剩余溶液的体积应大于5.00ml，故A错误；
B、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；故B错误；
C、配制标准液KMnO₄时，定容俯视，标准液的浓度偏大，滴定时，造成V（标）偏小，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏小，故C错误；
D、记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯，造成V（标）偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏大，故D正确；
故选：D．
Ⅱ、（1）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1，
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO （g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①×2-②可得：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为：CO（NH₂）₂+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，由图可知，阴极生成氢气，则阴极反应为：6H₂O-6e^-═3H₂↑+6OH^-，
故答案为：CO（NH₂）₂+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；6H₂O-6e^-═3H₂↑+6OH^-；

点评：
本题考点： 中和滴定；热化学方程式；电解原理．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定、盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练．

解题思路：A、根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；
B、根据酯水解的条件和实质来回答；
C、含有碳碳双键、叁键的物质能发生加聚反应；
D、酚羟基和酯基类物质可以和氢氧化钠发生反应．

A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；
B、含有酯基的化合物水解之后会得到含有羧基和醇羟基的物质，故B正确；
C、该物质中不含碳碳双键、叁键等官能团，不能发生加聚反应，故C错误；
D、1mol该有机物质中含有酚羟基汞2mol，消耗氢氧化钠2mol，1mol的酯基可以和1mol氢氧化钠发生反应，共消耗氢氧化钠3mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．

（1）B、C (2) 氧化反应
(3) 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基
(4)
(5)


试题分析：（1）A.由F的结构简式 可知分子式是C ₇ H ₆ NO ₂ Br.错误。B.由于在分子内含有羧基(—COOH)和氨基(—NH ₂ )，所以在分子内羧基与氨基可以结合形成盐，即形成内盐。正确。C．在分子结构上含有羧基、卤素原子，所以能发生取代反应；由于含有两个官能团，所以可发生缩聚反应。正确。D.在一个分子中含有一个羧基，一个卤素原子，水解产生酚羟基和HBr，所以1 mol的 F最多可以和3mol NaOH反应.错误。选项为B C。（2） 发生硝化反应得到A：对硝基甲苯 ；A在Fe及HCl作用下发生还原反应得到B： ；B与乙酸酐(CH ₃ CO) ₂ O发生取代反应得到C 与CH ₃ COOH；C发生氧化反应得到D 。（3）B→C的化学方程式是 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，是因为氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。（4）同时符合条件①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②分子中含有-CHO的A的同分异构体的结构简式为（5）以X 和乙烯CH ₂ =CH ₂ 为原料可合成Y 的合成路线为

B

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Keyword:Scientific and technical innovation Medical enterprises International competition Key competitiveness Value
不能保证全对,不过大体上是对的

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以判断出反应物；
（2）温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H₃BO₃的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．
（3）根据平衡常数的表达式可以计算出该温度下的平衡常数．

（1）根据质量守恒定律，反应前后的B、O原子个数在反应前后相等，由氢原子守恒则产物只能是H₂，故答案为：6H₂；
（2）由图象可知，温度升高，H₃BO₃的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故答案为：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；＞；
（3）根据平衡常数的表达式K═
[H+ ]×[B(OH)4]−
[H3BO3]═
(2×10−5)2
0.7═5.7×10^-10，故答案为5.7×10^-10．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．