硼砂是一种无色半透明的晶体，在工业上可用于制造光学玻璃、搪瓷、人造宝石，在医药上可用于清热解毒．它的化学式是Na2B4O

（1）浓硫酸有强氧化性，氧化亚铁是金属氧化物，能和硫酸反应生成盐，所以氧化亚铁能溶解，亚铁离子检验还原性，浓硫酸有强氧化性，所以亚铁离子能被浓硫酸氧化，即氧化亚铁被氧化，
故选：b c；
（2）根据题意知，二价锰离子反应后生成二氧化锰，次氯酸根离子生成硫离子，结合原子守恒得，该离子反应方程式为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，铝离子和铁离子水解是吸热反应，加热能促进铝离子和铁离子水解，从而生成氢氧化铝和氢氧化铁，
故答案为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，促进Al³⁺、Fe³⁺水解；
（3）根据表1知，pH=5-6时，氢氧化铝和氢氧化铁完全生成沉淀，所以B沉淀的成分还有Fe（OH）₃、Al（OH）₃
，
故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）根据表2知，硫酸钙随着温度的升高其溶解度降低，所以沉淀C是硫酸钙；
温度越低硫酸镁的溶解度越小，为减少硫酸镁的析出和硫酸钙的溶解，产生沉淀C的操作需趁热进行；
洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：起过滤作用的漏斗、起搅拌和引流作用的玻璃棒；
硫酸钙在无机溶剂中的溶解度大于在有机溶剂中的溶解度，所以为降低硫酸钙的溶解度，用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，
故答案为：CaSO₄•2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO₄•2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄•2H₂O的溶解）；
（5）加入的次氯酸钠中含有钠离子，硫酸钠和硫酸镁是可溶性盐，所以过滤出MgSO₄•7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有Mg²⁺、Na⁺；
滤液中含有镁离子，生产的原料中需要镁离子，所以为减少资源的浪费，镁离子可以循环利用；
硫酸根离子的检验方法是：取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-，否则没有；
故答案为：Mg²⁺、Na⁺；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查化学与技术，涉及离子的检验方法、仪器的选取、物质的分离等知识点，注意阅读题给信息并充分利用信息进行解答，难度较大．

（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原...

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．