MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2的单线桥画法 及氧化产物和还原产物

利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO₂中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl₂中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl₂中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl₂中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由已知的元素化合价计算未知的元素化合价；单质中元素化合价规定为0．

A、反应前后元素的种类不变，该选项说法正确；
B、反应前氯元素的化合价是-1，反应后，MnCl₂中氯元素的化合价是-1，Cl₂中氯元素的化合价是0，该选项说法不正确；
C、反应条件是加热，该选项说法正确；
D、二氧化锰属于氧化物，盐酸属于酸，氯化锰属于盐，水属于氧化物，氯气属于单质，不存在碱，该选项说法正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO₂中Mn元素化合价为a，则a+（-2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl₂中Mn元素化合价为b，则b+（-1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl₂中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有-1价；而在生成物Cl₂中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由-1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由已知的元素化合价计算未知的元素化合价；单质中元素化合价规定为0．

A．有2molHCl被氧化，由反应可知，4molHCl参加反应，故A错误；
B.2molHCl被氧化，恰好生成1mol Cl₂，故B正确；
C．有2molHCl被氧化，由反应可知，1molMnO₂被还原，故C错误；
D．有2molHCl被氧化，反应中有2mol×[0-（-1）]=2mol电子发生了转移，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度及反应中量的关系分析，题目难度不大．