鸡蛋壳与硫酸发生的化学反应方程式怎么写?

解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 8.8g
[100/x＝
44
8.8g] x=20g
[111/y＝
44
8.8g] y=22.2g
（2）碳酸钙的质量分数
20g
30g×100%≈66.7%
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
22.2g
101.2g−(30g−20g)×100%≈24.3%
答案：
（1）8.8g
（2）66.7%
（3）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

解题思路：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质；
B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子；
C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl₂，先与碘离子反应；
D、KMnO₄能氧化HCl，所以不能用HCl酸化KMnO₄．

A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质，所以鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A错误；
B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，其离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl₂，先与碘离子反应，所以碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故C正确；
D、KMnO₄能氧化HCl生成Cl₂，所以不能用HCl酸化KMnO₄，应该用硫酸酸化，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意难溶物质的判断，以及氧化还原反应中离子反应的先后顺序，题目难度中等．

B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.
所用盐酸的溶质质量分数为 7.3g/(80g/2)*100%=18.25%
看不见图 其它的无法计算

1.下沉
2.有气泡
3.是
4.悬浮
5.下沉 气泡 上浮 悬浮
6.

解题思路：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 4.4g
[100/x＝
44
4.4g] x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=[10g/15g]×100%≈66.7%
[111/y＝
44
4.4g] y=11.1g
反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=
11.1g
90.6g−(15g−10g)×100%≈13.0%
答：（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．

（1）二氧化碳的物质的量是：4.4/44=0.1mol；
故答案为：0.1；
（2）设：鸡蛋壳中有碳酸钙X mol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
Xmol 0.1mol
1/X=1/0.1
X=0.1 mol
CaCO₃的质量分数=（0.1×100/12.5）×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为80%．

产生二氧化碳气体:10g+90g-97.14g=2.86g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.86g
100/x=44/2.86g
x=6.5g
6.5g/10g*100%=65%

解题思路：（3）证明碳酸盐的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（4）加入碳酸钠有气泡产生，且溶液未变浑浊，说明加入的盐酸过量且浓度较大；
常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子．

（3）证明碳酸盐的检验方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明该物质中含有碳酸根离子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na₂CO₃溶液，若发现溶液中有气泡产生，说明盐酸过量，且溶液未变浑浊，说明盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体溶于水与石灰水反应，从而不变浑浊；
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子；
故答案为：（3）稀盐酸；澄清石灰水；鸡蛋壳表面有气泡产生；
（4）①加入的盐酸过量且浓度较大；
②不能．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 了解检验碳酸盐所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水，明确物质的性质才能正确分析和解答问题．

20%

因为鸡蛋壳能够把受到的压力均匀地分散到各个部分,所以薄薄的鸡蛋壳能承受这么大的压力.

解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据[碳酸钙的质量/鸡蛋壳的质量]×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据[一半稀盐酸中溶质的质量/一半稀盐酸的质量]×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g 故答案为：4.4g
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
x y4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
[73/44＝
y
4.4g]，y=7.3g
[10g/15g]×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/40g]×100%≈18.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．

（1）根据离子的表示方法表示为为2Fe ²⁺ ；
（2）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO ₃ ；
（3）根据化合价的表示方法表示为
-3
NH 4 Cl
（4）Al在常温下可以和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜三氧化二铝，方程式为4Al+3O ₂ ═2Al ₂ O ₃ ；
故答案为：（1）2Fe ²⁺ ；（2）CaCO ₃ ；（3）
-3
NH 4 Cl ；（4）4Al+3O ₂ ═2Al ₂ O 3

1年前

2

解题思路：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙的质量可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；
（4）根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钙的质量；
根据氯化钙的质量、溶液的质量可以计算溶液b中溶质的质量分数；
（6）溶液稀释前后，溶质质量不变．

（1）反应①的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 7311144
xyz 4.4g
[100/x]=[73/y]=[111/z]=[44/4.4g]，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
故填：[100/x]=[44/4.4g]，
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：[10g/12.5g]×100%=80%，
故填：80%．
（4）设所加氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
7473111
m7.3g n
[74/m]=[73/7.3g]=[111/n]，
m=7.4g，n=11.1g，
故填：7.4g．
（5）溶液b的质量为：10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，
溶液b中溶质的质量分数为：[11.1g+11.1g/200g]×100%=11.1%，
故填：11.1%．
（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，
则w×36.5%=7.3g+7.3g，
w=40g，
用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为：80g-40g=40g，
故填：40g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

鸡蛋壳本身含有很多碳酸钙,醋是一种弱酸,而碳酸钙在有水的条件下会生成氢氧化钙逐渐和醋中和反应,故使得鸡蛋壳碳酸钙中的含量变少,就软掉了.

1、牙膏里面也含有少量的碳酸钙
2、珊瑚石
3、石灰石
4、大理石
5、水壶和锅炉中的水垢
6、汉白玉
7、

向鸡蛋壳滴加稀盐酸,无色气体通过澄清的石灰水,若有沉淀就证明是碳酸钙

盐酸不纯呗.蛋壳和盐酸反应肯定生成二氧化碳!是不是生成的二氧化碳太少啦?检验不出来?

前后失去的质量为二氧化碳的质量即4.4g；算出CaCO3的质量为4.4/44*100=10g,即鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为10/15*100%=66.7%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65*2/80*100%=

食醋里面含有醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,把鸡蛋壳泡在食醋里就会发生化学反应,生成醋酸钙和二氧化碳．二氧化碳在充到石灰水里,使石灰水变浑浊,主要是二氧化碳和石灰水里的氢氧化钙发生反应,生成碳酸钙,碳酸钙不溶于水,所以才浑浊的．

蛋壳溶解,产生大量无色气泡,蜡烛熄灭
说明CO2不能燃烧,也不能助燃

选C
题目的意思是防止氧气通过表面空隙进入
那么B冰箱里面还是有氧气
D煮熟后表面还是CACO3
AC之间选
那么C更好
石灰水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3沉淀
这样形成沉淀覆盖在即蛋表面 抑制它呼吸作用分解有机质

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ △m
100 44
x 10g+90g-97.14g
x=2.86g×100÷44=6.5g
故ω（CaCO3）=6.5g÷10g×100%=65%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%.

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与醋酸反应生成二氧化碳
方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
鸡蛋放在白醋里的话.
一会儿可能不会
久了可能就会变酸
蛋壳也会变软.

Preparation of this paper,egg shells,calcium lactate,high-temperature calcination.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1.Na2CO3
2.白色沉淀
3.盐酸过量,Na2CO3与反应

分解,有气体产生

透析的原理,用鸡蛋壳膜装淀粉胶体后置于蒸馏水中,由于鸡蛋壳膜的半透膜性质,食盐分子能溶于水并能通过鸡蛋壳膜转移到蒸馏水中,而淀粉胶体分子不能穿过鸡蛋壳膜,这样就实现了除去食盐的目的.

鸡蛋壳表面附有CO2气体,有浮力的作用上浮,接近液面时气体溢出去,鸡蛋壳的密度大于盐酸的密度,又沉下去了.我是这么理解的,也不知道对不对

因为鸡蛋壳的成分为碳酸钙,而白醋为醋酸,所以两者相遇后会发生反应
CaCO3+CH3COOH-->CH3COOCa+H2O+Co2生成可融物,而生成co2为二氧化碳气体,所以同时有气体附在鸡蛋壳上

有气泡产生

B点时少去的质量即为CO2的质量=80+15-90.6=4.4克
设B点时参与反应的盐酸质量为x克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 44
x 4.4
73/x=44/4.4
x=7.3
盐酸溶液中的HCl的质量=7.3*2=14.6克
所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6/80*100%=18.25%

解题思路：本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是A是鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；高温分解产生二氧化碳和氧化钙，B、F是元素组成相同的气体，E是黑色固体，因此B是二氧化碳，E是碳，F是一氧化碳；G是黑色固体，和一氧化碳反应产生红色H，因此G是氧化铜，H是铜；则C是氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，带入验证符合题意．

A是鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分，故A是碳酸钙；高温分解产生二氧化碳和氧化钙，B、F是元素组成相同的气体，E是黑色固体，因此B是二氧化碳，E是碳，F是一氧化碳；G是黑色固体，和一氧化碳反应产生红色H，因此G是氧化铜，H是铜；则C是氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，因此：
（1）C是氧化钙，俗称生石灰；E是碳，化学式为：C；
（2）③的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，反应的方程式为：CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂；利用一氧化碳的还原性可以冶炼金属；在做此实验时，除检查装置气密性外，加热前应先通入一段时间CO，目的是赶走装置中的空气，避免CO不纯而爆炸；
（3）反应④的化学方程式是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，同时放出大量的热；该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
故答案为：（1）生石灰；C；
（2）CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂；可冶炼金属；先通入一段时间CO；赶走装置中的空气，避免CO不纯而爆炸；
（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反应；放热．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式．

化学成分是碳酸钙CaCO3
证明它是碳酸盐的理想方法是：
加入稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则可证明它是碳酸盐.
因为碳酸盐都可与酸反应生成二氧化碳（CO2）,CO2可使澄清的石灰水变浑浊
CO32- +2H+ ==H2O+CO2↑

1co2质量30+80-101.2=8.8g
2.设碳酸钙质量为X,氯化钙质量为Y
CaCO3+Hcl=CaCl+CO2
100 111 44
x Y 8.8
　　x＝20g
Y＝22.2克
22.2克/（101.2－10）＝24.3%

（1）由题目可知反应物总重量为10+90=100克,反应剩余物为97.14克,
由质量守恒定律,可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
（2）由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
· 100 71 44
· x y 2.86 g
100/44 = x/2.86,解得CaCO3质量x = 6.5 g
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%
（3）71/44 = y/ 2.86 ,所以y = 4.615 g
盐酸质量分数 = 4.615 / 90 ×100%= 5.13%

其实就是碳酸钙与酸的反应,在去除暖水壶底层水垢时可用

因为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,而其他碳酸盐大多溶于水,不是较为坚硬的固体.

浏阳市嗣同路小学李非易
我越着急,爷爷越是卖关子,很神秘地说：“你做做实验,你再观察观察吧,这可是一种治疗高血压有一定疗效的祖传秘方哦.”
“祖传秘方?有这么神奇吗?”我好奇地想着,学着爷爷,先拿一个生鸡蛋,洗干净之后,把它放进玻璃杯里.再向杯子里倒入足够的醋,原来那浸泡鸡蛋的液体是醋,醋要完全淹过鸡蛋.爷爷告诉我要浸泡几天,观察几天.于是我将浸泡着鸡蛋的杯子放在我的书桌上,每天在家我就看上它几次,过了两天,我发现鸡蛋身上吸附着许许多多的气泡,气泡越来越多,又过了两天,我发现鸡蛋的壳不见了,它变成了透明的.
这是什么原因呢?为什么鸡蛋壳不见了呢?我又缠着爷爷：“醋浸泡鸡蛋为什么有气泡呢?您喝醋浸鸡蛋干嘛呢?”即使我一副“打破沙罐问到底”的态度,爷爷却还在跟我“捉迷藏”似的,说：“你自己想办法找答案吧!”于是我上网“求救”,原来在《本草纲目》中记载：鸡子一枚,醋三四两调匀,暖过顿服,可治心气作痛,具体做法是：
　　您只要把一枚鸡蛋放到容器中,然后每次倒上１５０毫升～１７０毫升的米醋.一瓶醋是５００毫升,也就是说一次倒１／３多一点就可以了.这样至少浸泡４８个小时以上,主要是让鸡蛋壳完全软化就行了.鸡蛋壳是碳酸钙,经过醋一泡就变成了醋酸钙.醋酸钙非常有利于人体吸收,而且醋长时间浸泡鸡蛋,就把鸡蛋中的蛋白质分解成了氨基酸.氨基酸对人体也是非常有益的东西.这样,等鸡蛋壳完全软化之后,您就找一双筷子,把鸡蛋壳、鸡蛋清和鸡蛋黄,连同醋一搅和,搅匀之后呢,连鸡蛋壳一起一口气全喝下去.每天喝上一碗,连续喝１０天就能收到非常好的疗效了.但是,这个醋泡蛋呢,有些人一定要慎用,比如说,容易过敏的人、有胃病的人、血压偏低的人,以防病情加重.
通过这个实验和查证,让我知道了：醋中的酸慢慢分解了鸡蛋壳,几天之后鸡蛋变成了透明的.你能清楚地看到蛋壳中的粘膜.“剥壳”过程中的一些小气泡可能也引起了你的注意.蛋壳中含有碳酸钙,它与醋（一种醋）发生反应,生成醋酸钙和二氧化碳（就是你看到的气泡）以及水.

解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．

（1）生成CO₂的质量：50g-30.2g=19.8g
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC0₃的质量为x
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x19.8g
[100/x＝
44
19.8g]
x=45g
[45g/50g]×100%=90%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．

鸡蛋壳中钙含量的测定 EDTA滴定法和原子吸收分光光度法 一、 实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+ 的方法. 2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法. 3、学会原子吸收分光光度计的使用. 二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂,在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行. 在此条件下,二甲酚橙程黄色,它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定,当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时,二甲酚橙被置换出,溶液由紫色变为黄色,即为终点. EDTA滴定原理：在pH>12.5时,Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀,在用沉淀掩蔽镁离子后,用EDTA单独滴定钙离子.钙指示剂与钙离子显红色,灵敏度高,在pH=12~13滴定钙离子,终点呈指示剂自身的蓝色.终点时反应为： CaIn— +H2Y2— =CaY2— + HIn2— + H+ （2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光.当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时,部分特征谱线的光被吸收,而未被吸收的光经单色器,照射至光电检测器上,通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小,即可得到试样中待测元素的含量. 特征谱线被吸收的程度是可以用朗伯——比尔定律表示：A=K`c 式中,K`在一定条件下是一常数即吸光度（A）浓度（c）成正比. 标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法,首先配置一系列标准溶液用原子吸收分光光度计测定各标准溶液的吸光度（A）,得到A~ c的标准曲线,然后测定试液的吸光度,通过A~c 曲线得到待测组分的含量. 三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯,石棉网,试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml） 四、实验步骤、 方法一.EDTA滴定法 1、鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜,烘干,研碎称量其质量,然后将其放入小烧杯中,加入10ml6mol/L的HCl,微火加热将其溶解, 然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中,定容摇匀. 2、（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克,溶解于150~200ml温热的去离子水中,冷却后加入到试剂瓶中,稀释到500ml,摇匀. b.锌标准溶液的配置：准确称取0.2克的分析纯ZnO固体试剂,置于100ml小烧杯中,先用少量去离子水润湿,然后加2ml 6mol/L的HCl溶液,用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解.将溶液定量转移到250ml容量瓶中,用去离子水稀释到刻线,摇匀.根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度. c.EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液,于250ml小烧杯中,加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂,滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后再加2ml；然后用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点,并记录所消耗的EDTA溶液体积. 按照以上方法重复滴定3次,要求极差小于0.05ml,根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度. （2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中,调节溶液pH>12.5,充分摇匀,加入5滴钙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点,重复滴定3次,记录消耗EDTA溶液的体积. 方法二 原子吸收分光光度法测定钙含量： a.配置钙标准溶液系列 准确移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml钙标准使用掖,分别置于25ml容量瓶中,用去离子水稀释到刻线,摇匀备用. b.配置试样溶液 准确移取5.00ml250ml容量瓶中的钙离子溶液于25ml容量瓶中,用水稀释至刻度摇匀备用. c.用原子吸收分光光度计测量 通过钙标准工作曲线求得试样中钙 .
【初高中阶段：
已知蛋壳中主要含CaCO3和少量的MgCO3
1） 取蛋壳0.30g,加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干,研细；
2） 将上述固体置于锥形瓶中,逐滴加入质量分数为0.73%的盐酸30.00g；
3） 待反应完全后,向锥形瓶加____________;
4） 将质量分数为0.20%的NaOH溶液逐滴滴入锥形瓶中；
5） 待_______时,记录消耗NaOH溶液的质量为24.00g.
3）紫色石蕊试液
5）溶液刚好变为紫色时
这个其实就是滴定没有反应完的盐酸,得出与蛋壳反应的盐酸的量
绝对不能加酚酞,加酚酞,溶液变红的话,说明氢氧化钠已经过量,而这种滴定实验,氢氧化钠绝对不能过量
滴定用的氢氧化钠的质量=24g*0.2%=0.048g
滴定用的氢氧化钠的物质的量=0.048g/(40g/mol)=0.0012mol
没有与鸡蛋壳反应的盐酸的物质的量=0.0012mol
盐酸的总质量=30g*0.73%=0.219g
盐酸的总物质的量=0.219g/（36.5g/mol）=0.006mol
与鸡蛋壳反应的盐酸的物质的量=0.0048mol
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
两mol盐酸反应掉一mol碳酸钙
所以鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量=0.0048mol*0.5=0.0024mol
鸡蛋壳中钙元素的物质的量=0.0024mol
钙元素的质量=0.0024mol*40g/mol=0.096g
钙元素的百分含量=0.096/0.3*100%=32%
蛋壳样品中含钙量为___32%_____. 】

当熟鸡蛋壳上还有一些水时,水蒸发吸热,导致鸡蛋壳的温度下降,此时用手触摸就不觉得烫手；但是当鸡蛋壳上的水消失后,由于刚煮熟的鸡蛋温度很高,里面的热量很快就会传出来,不一会儿,就会使外面的温度跟里面一样高,这时再用手去触摸就会感到很烫手了.就是这个道理.

1.m(CO2)=90g+10g-97.14g=2.86g(质量守恒)
2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100g 44g
m(CaCO3) 2.86g
用比例解得m(CaCO3) =6.5g
w(CaCO3) =6.5g/10g*100%=65%

检验是否有草酸钙可以向溶液中加入高锰酸钾溶液 看是否褪色
还有一个方法我觉得应该可以
灼烧草酸钙固体后会生成碳酸钙,加入盐酸若有令澄清石灰水变浑浊的气体即CO2产生可验证存在
第一个方法应该可以,草酸根可以被氧化

解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．

（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g 答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．（2）设50g样品中含CaC03的质量为x CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ 100&...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．

反应前总质量为40+15=55,反应后总质量为50.6
说明反应生成CO2的质量为55-50.6=4.4g
（因为CO2是气体,生成后飞升了.所以质量减少的部分就是生成CO2的质量）
列出反应方程式：
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2（气体） 设消耗HCl X克、CaCO3 Y克,生成CaCl2 Z克
10 73 111 44
Y X Z 4.4
X=7.3 Y=10 Z=11.1
所以：
（1）稀盐酸的质量分数为 7.3÷40×100%=18.25%=18.3%
（2）所得溶液质量分数为11.1÷（10+40-4.4)×100%=24.3%
p.s.因为鸡蛋壳中并不是全部成分都是CaCO3,按照题意、其他部分应该不和盐酸反应,所以这部分物质不算在溶液的体系内,所以是10+40而不是15+40

因为鸡蛋壳的成分主要为CaCO3,而食醋是酸,所以当鸡蛋壳遇到食醋时,就发生了CaCO3与酸的反应,产生的气泡为CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.

解题思路：碳酸盐遇酸能反应生成二氧化碳．

鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸根，遇酸能反应生成二氧化碳气体，观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，完成此题，可以依据碳酸盐的检验方法进行，及采用加酸化气的方法．