11月27日化学名师17页7.COCl2俗名光气,是有毒气体,在一定条件下,可发生化学反应为：

口语
November the twenty-seventh
August the thirteenth
书写
November 27th or Nov.27th
August 13th or Aug.13th

2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3,
A：11(SO2转化率a％)
B：2 2 (SO2转化率b％)

这一题定温定容,刚才说了若反应物有多种,加入其中一种我们看浓度变化,这种情况是等比例加入所有反应物,我们要看压强变化(即体积,化学计量数变化),这种情况B就相当于是在A的基础上增大压强,那么反应要向气体体积减小的方向移动,即化学计量数减小的方向,即正方向移动,B中反应物的转化率都要高于A,且转化率增加的比例也相等
所以b>a,且转化率BSO2/ASO2=BO2/AO2

我把定温定容的所有情况都列出来：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积和化学计量数的变化)
例如：2HI ==可逆== H2 + I2(要讨论HI的转化率)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动
例如：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3(要讨论N2或者H2的转化率)
③对于反应物有多种,我们等比例变化所有反应物,我们看压强变化(即气体体积和化学计量数的变化)
例如：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3(等比例变化N2和H2的物质的量,讨论N2或者H2的转化率)

上面这一段就是我刚才给你回答的几道题目的总结,基本上考点都在这里了,要判断转化率的变化首先是要看适用于哪一条判断法则,从而判断出平衡的移动情况,继而判断出转化率的变化
无论题目怎么变,万变不离其宗!

反应本身有两个方面：


一个方面简称是反应物是什么：比如H+和OH-反应生成H2O这个反应的K值,要远远大于2SO2 + O2 = 2SO3 这个反应的K值的.这个是反应物本身.
还有一个方面,简称是反应系数是什么：比如 SO2 + 1/2 O2 = SO3 和2SO2 + O2 = 2SO3这个反应的反应物是相同的,但系数是不同的.因此K值也是不同的.

Today is November 27th,exo chanyeol's birthday,I want to say Happy birthday to him,and tomorrow is exo's debut in November 28th 600 in Sunday's anniversary,exo 600 happy Sunday!

这个就是上个问题我给你总结的,你仔细看看：

说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动

2HI = H2 + I2
2NH3 = N2 + 3H2
仔细看,我们要看HI和NH3的转化率变化,他们都是只有一种反应物,用上面①方法来判断平衡移动,由于化学计量数相等,压强(体积)不会改变,平衡不会移,HI转化率不变
而加入NH3,平衡要向体积减小的方向移动,即化学计量数减小的方向,即逆方向,所以NH3的转化率降低

Q和K的表示形式都是一样的,在这道题里：
[c^p (C).c^q (D)]
Q = ————————— K的表示形式也是这个.不过二者意义有些区别.
[c^m (A).c^n (B)]


K表示的意义：反应物和生成物的浓度（系数次幂）,达到K这个比例时,即达到平衡.
而Q的意义：仅仅表示反应物和生成物的浓度（系数次幂）的一个比例.


由于二者的表现形式是一样的,也就是说当Q=K时：反应物和生成物的浓度（系数次幂）正好达到平衡时（K值）的比例.这样,就表示反应达到了平衡；平衡状态时V正 = V逆 .


由于Q的表示形式,分子是生成物浓度,分母是反应物浓度.这样,Q值越大时,就代表反应此时生成物的浓度越大；反之,Q值越小时,则代表反应物的浓度越大.这样：


当Q < K 时,说明此时体系中反应物的浓度较大,因此正反应的速率较大.V正 > V逆；
当Q < K 时,说明此时体系中生成物的浓度较大,因此逆反应的速率较大.V正 < V逆.

2NO2 ==可逆== N2O4 (T和V不变)
定温定容情况下加入NO2,平衡向气体体积减小的方向移动,即正方向,NO2的转化率要增大,b>a
选B,b>a

这里要注意,定温定容的情况下：
①对于反应物质有一种,加入反应物,该反应物的转化率看平衡移动情况肯(例如此题)
②对于反应物有两种或者更多,加入反应物A,则A的转化率肯定降低,B的转化率肯定升高
对于②情况,例如：
N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3
定温定容情况下加入N2,则N2转化率肯定降低,反应向N2浓度减小方向移动,即正方向移动,那么H2转化率升高

如果将上面题目倒过来：
N2O4 ==可逆== 2NO2
之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系
定温定容加入N2O4,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,N2O4的转化率要降低,那么a>b,结论和上面刚好相反

说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动



望采纳!

I was born in nineteen ninety six. My birthday is November twenty seven.

I am xx from ****.Frank,our Key Account Manager in Germany,will arrive in Chengdu on November 27.Will you be available to meet us on November 28 so that we can have a brief discussion for a better cooperation later / in future.Thanks.
没有照楼主的直译,根据我的语感做了小小的改动.

1、C
2、C

北京时间9月27日下午16时30分,西八区可能处于0点30分；
11月27日,太阳直射点在南半球（南或北）,并向南（南或北）移动!