在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是

由反应2A+B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3可知，A、D反应的质量比为5：4，设用15克A与足量B反应，可生成D的质量为X，则有5：4=15克：X，解得：X=12克．故填：12．
C、D的质量比为：3：4，设D的式量为Y，则有：3：4=M：2Y，解得：Y=[2/3]M．故填：[2/3]M．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g，所以，A、B、C、D的质量比为49：40：71：18，根据化学方程式和各物质的质量比，只能求出可求出各物质的相对分子质量之比，不能求出各物质的相对分子质量，故B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力．

质量守恒定律，103×2+71=160+2D，很显然，D相对分子量为58.5．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力．

A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g，故A错误；
B、根据A中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道2A：B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比为49：80：142：72，故B错误；
C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故C正确；
D、根据B中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．