A、B两池共存水40吨,A池注进4吨水,B池放出8吨水后,两池的水正好相等,则A池原有水多少吨?

（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，
故答案为：电解池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：阳极，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．Cu²⁺+2e^-=Cu，消耗铜离子物质的量0.02mol，电解后A池c（Cu²⁺）=[0.2mol−0.02mo/0.2L]=0.9mol/L；
故答案为：0.9mol/L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，电极反应电池反应，电极反应电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，
故答案为：电解池，原电池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：阳，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）B中铜棒上电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=[0.224L/22.4L/mol×2＝0.02mol，B池中进入的是锌离子，出来的是氢气，转移相同的电子时，进入的质量大于出来的质量，所以溶液质量增加，增加的质量=
0.224L
22.4L/mol×(65−3)g/mol=0.63g，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 知，当转移0.02mol电子时，生成的硫酸中氢离子的物质的量=
0.02mol
4×2×2=0.02mol，则氢离子浓度=
0.02mol
0.2L]=0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案为：0.02，增加，0.63，1．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极及电解质阴阳极的判断是解本题关键，难点是计算溶液的pH，难度中等．

甲池30÷15×8=0.25（人/平方米）；
乙池200÷40×25=0.2（人/平方米）
；所以甲池比较拥挤．
故此题应选B．

点评：
本题考点： 长方形、正方形的面积；比的应用．

考点点评： 此题主要考查长方形的面积公式及单位面积的拥有量，用题目所给数据代入公式计算即可．

（1）B中锌失电子发生氧化反应、铜电极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）B装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以属于原电池，A为电解池，故答案为：电解池；
（3）A中碳棒作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；2 H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）B中硫酸浓度由2mol/L变为1mol/L，则参加反应的n（H⁺）=（2-1）mol/L×0.2L=0.2mol，转移电子的物质的量等于参加反应的n（H⁺）为0.2mol，串联电路中转移电子相等，所以A中参加反应的n（Cu ²⁺ ）=[0.2mol/2]=0.1mol，此时A池溶液中铜离子的浓度=2mol/L-[0.1mol/0.2L]=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，减少的质量是气体的质量，A中没有气体生成，只有B中有氢气生成，所以减少的质量是氢气的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
4g
2g/mol×2=4mol，
故答案为：4．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合串联电路中转移电子相等进行计算，题目难度不大．

A．闭合K₁，断开K₂后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；
B．闭合K₁，断开K₂后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO₃^-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；
C．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO₃^-向负极移动，故C错误；
D．断开K₁，闭合K₂后，A为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．