有两池金鱼,甲池的尾数与乙池尾数的比是3:2,后来从甲池中捞出18尾放入乙池,这时甲池的尾数占两池总数的45%,甲乙两池

缺钱花2022-10-04 11:39:542条回答

有两池金鱼,甲池的尾数与乙池尾数的比是3:2,后来从甲池中捞出18尾放入乙池,这时甲池的尾数占两池总数的45%,甲乙两池一共有金鱼多少条?
60%x是什么?

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robinham136 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
设甲池3x条,乙池2x,3x-18=5x*45%.3x-18=2.25x,0.75x=18,x=24,共有5x=24*5=120条
1年前
lixiaojie163 共回答了5个问题 | 采纳率
设一共X条,则60%x-45%x=18
解得x=180
1年前

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1.当两池间的阀门关闭时设进水管每小时注入甲池的水量为A立方米,注满甲池的时间为T1h.T1与A之间的函数关系式是?
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(1)如果用10根水管给漏水的A池注水,需多长时间注满?
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夕阳郡 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
第1问 144分钟如楼上所示.
20/(10-5/3)=2.4小时=144分钟
第2问 应该是这样,如果说2池同时注满,也就是说如果有x根水管给A池注水,那么就有14-X根水管给B池注水.
所以 20/(x-5/3)=30/(14-x)
求的x=6.6.
但是 水管不可能同时给2个水池注水,所以x 只能为整数,四舍五入, 所以如果x=7,给A池注水须225分钟,B池需要时间是4.2857小时,注满水的时间也就是257.14分钟(B池所用时间,也就是时间长的那个).
如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
(1)判断装置的名称:A池为______;
(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______;A池中总反应化学方程式为
2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2+H2SO4
2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2+H2SO4

(3)若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L.工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e-.则反应后A池c(Cu2+)为______mol/L(体积变化忽略不计).
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fayebcy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,B中锌易失电子作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,根据铜和转移电子的关系进行有关计算.

(1)B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,
故答案为:电解池;
(2)B中锌作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电生成铜,所以电池反应式为:2H2O+2CuSO4

通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4
故答案为:阳极,4OH--4e-=2H2O+O2↑,2H2O+2CuSO4

通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e-.Cu2++2e-=Cu,消耗铜离子物质的量0.02mol,电解后A池c(Cu2+)=[0.2mol−0.02mo/0.2L]=0.9mol/L;
故答案为:0.9mol/L.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池、电解池原理的分析判断,电极反应电池反应,电极反应电子守恒的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.

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甲原水为x
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x+y=40
x+4=y-8
y=x+4+8
x+x+12=40
解得:x=14 y=26
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用进水管以am3/h速度注满甲池后,进水管自动关闭,同时两池间的阀门开启.设甲池的水每小时流入乙池的水量也是am3,t2 h后水流停止.t2与a之间的函数关系式是___________
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t2=42/a
关键是弄明白什么时候水流停止,根据连通器原理,两池水位一样时停止流动,此时两池水量关系为3:7,即流到乙池的水量为甲池总水量3×4×5的7÷(3+7)=70%(为下面算式书写方便,嘿嘿),用时t2,就有at2=3×4×5×70%即at2=42
若甲乙两池的溶液均为NaCl溶液
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若乙池转移0.02mole—后停止实验,恢复至室温,池中溶液体积为200ml,则溶液混匀后的PH为多少?答案是13.怎么算的?
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  由化学方程式:2NaCl+2H2O=(电解)=2NaOH+H2+Cl2   设生成的NaOH物质的量为x  可以得到关系式:  2NaOH------2mole-  x 0.02mol  x=0.02mol则溶液混匀后的C(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L....
如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,
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(1)判断装置的名称:A池为______B池为______
(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______
A池中电池总反应式______
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过了______mol电子,B池中溶液质量______(填“增加”、“不变”或“减少”)______ g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为______.
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yehelai 共回答了20个问题 | 采纳率85%
解题思路:B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,B中锌易失电子作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,根据铜和转移电子的关系进行有关计算.

(1)B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,
故答案为:电解池,原电池;
(2)B中锌作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电生成铜,所以电池反应式为:2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4
故答案为:阳,4OH--4e-=2H2O+O2↑,2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)B中铜棒上电极反应式为:2H++2e-=H2,根据电极反应式知,转移电子的物质的量=[0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol,B池中进入的是锌离子,出来的是氢气,转移相同的电子时,进入的质量大于出来的质量,所以溶液质量增加,增加的质量=
0.224L
22.4L/mol×(65−3)g/mol=0.63g,2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4 知,当转移0.02mol电子时,生成的硫酸中氢离子的物质的量=
0.02mol
4×2×2=0.02mol,则氢离子浓度=
0.02mol
0.2L]=0.1mol/L,所以其ph=1,
故答案为:0.02,增加,0.63,1.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,明确原电池正负极及电解质阴阳极的判断是解本题关键,难点是计算溶液的pH,难度中等.

两个水池,共有50吨水,甲池放了5吨,乙池注入了8吨,甲比乙少3吨,甲乙两池原来各有多少吨?
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用方程解
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雪岚风影 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
设甲水池有X吨水,则乙是50-x
x-5+3=50-x+8
x+x=50+5-3+8
2x=60
x=30
乙则是20
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两个落蓄水池共落蓄水60吨,如果甲池再注进4吨,乙池放出6口吨,两池的水就同样多.甲池原后有水多少吨?
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甲池原后有水x吨,则乙有60-x
x+4=60-x-6
2x=50
x=25
甲池原后有水25吨
(2005•江都市)比较两池的拥挤程度,结果是(  )
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A.甲池拥挤
B.乙池拥抗挤
C.两池一样
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感受世间 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:要想知道哪个水池拥挤,应先分别求出两个水池的面积,再求每平方米拥有的人数,就可以比较出哪个水池拥挤.

甲池30÷15×8=0.25(人/平方米);
乙池200÷40×25=0.2(人/平方米)
;所以甲池比较拥挤.
故此题应选B.

点评:
本题考点: 长方形、正方形的面积;比的应用.

考点点评: 此题主要考查长方形的面积公式及单位面积的拥有量,用题目所给数据代入公式计算即可.

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列方程
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x+y=20
x+4=Y-8
x=y-12
y-12+y=20
2y=32
y=16
x=16-12=4
甲、乙两水池共储水60吨,假如甲池注入5吨,乙池用去9吨后,两池的水的质量相等,则甲、乙两水池各有多少吨水.(列方程即可
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飞天读书狼 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
设甲有x吨,乙(60-x)吨
x+5=60-x-9
2x=46
x=23
甲乙两个水池深度不同,两池之间有一倾斜的涵洞将其连通,两池水面相平.下列说法正确的是
甲乙两个水池深度不同,两池之间有一倾斜的涵洞将其连通,两池水面相平.下列说法正确的是
A.涵洞P端比Q端高,涵洞中的水由P端流向Q端
B.涵洞Q端液体压强大于P端液体压强,涵洞中的水从Q端流向P端
C.涵洞Q端液体压强等于P端液体压强,涵洞中的水不流动
D.涵洞Q端液体压强大于P端液体压强,涵洞中的水不流动
,需要详解
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d
如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,
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(1)写出B池发生电化学反应的总化学方程式______.
(2)判断装置的名称:A池为______(填“原电池”或“电解池”).
(3)请写出A池中右边石墨棒电极反应式为______;B池右边铜棒电极的反应式为______
(4)若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L,工作一段时间后,B池稀硫酸浓度变为1mol/L,此时A池溶液中铜离子的浓度为______. (假设各个电极的质量足够大)
(5)若A、B两烧杯都放在天平的左盘,当A、B两烧杯总质量每减少4g,则电路中通过电子为______mol. (假设各个电极的质量足够大,且不考虑烧杯中水的挥发)
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解题思路:(1)B中锌失电子发生氧化反应、铜电极上氢离子得电子发生还原反应;(2)B装置能自发的进行氧化还原反应,所以属于原电池,A为电解池;(3)A中碳棒作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应;B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应;(4)根据串联电路中转移电子相等计算;(5)若A、B两烧杯都放在天平的左盘,当A、B两烧杯总质量每减少4g,减少的质量是气体的质量,A中没有气体生成,只有B中有氢气生成,所以减少的质量是氢气的质量,根据氢气和转移电子之间的关系式计算.

(1)B中锌失电子发生氧化反应、铜电极上氢离子得电子发生还原反应,电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)B装置能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,所以属于原电池,A为电解池,故答案为:电解池;
(3)A中碳棒作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu;B中铜棒上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,
故答案为:Cu2++2e-=Cu;2 H++2e-=H2↑;
(4)B中硫酸浓度由2mol/L变为1mol/L,则参加反应的n(H+)=(2-1)mol/L×0.2L=0.2mol,转移电子的物质的量等于参加反应的n(H+)为0.2mol,串联电路中转移电子相等,所以A中参加反应的n(Cu 2+ )=[0.2mol/2]=0.1mol,此时A池溶液中铜离子的浓度=2mol/L-[0.1mol/0.2L]=1.5mol/L,
故答案为:1.5mol/L;
(5)若A、B两烧杯都放在天平的左盘,当A、B两烧杯总质量每减少4g,减少的质量是气体的质量,A中没有气体生成,只有B中有氢气生成,所以减少的质量是氢气的质量,根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
4g
2g/mol×2=4mol,
故答案为:4.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,再结合串联电路中转移电子相等进行计算,题目难度不大.

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x+y=40 ①
x+4=y-8
x=y-12 ②
将②代入①
得2y-12=40
2y=52
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解得x=14 y=26
(2014•德州二模)利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1mol•L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极.实验开始先
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B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
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B.闭合K1,断开K2后,阳极金属银被氧化,阴极析出银,NO3-向阳极移动,乙池浓度增大,甲池浓度减小,故B正确;
C.断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强),可知B为正极,A为负极,NO3-向负极移动,故C错误;
D.断开K1,闭合K2后,A为负极,发生氧化反应,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题综合考查电解池和原电池知识,注意把握电化学工作原理,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度中等.

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答:10分后,两池的水相等.
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请写明过程.
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梦里也留香 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
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甲池有谁Xm³,乙池有水Ym³,甲池水每分钟流入乙池Zm³,n min后两池水量相等,则n等于()
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C.X-Y/2 Z
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设乙有X吨水
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甲池注水5吨,乙池放水9吨,此时甲池水的吨数与乙池的吨数相等.
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答:甲中有37吨,乙中有23吨.
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x=14
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x=20这个学校宿舍有20间,共30人住
甲乙两池共存水40吨,甲池注水4吨,乙池出水8吨,两池水恰好相等,求甲和乙原多少吨水?【一元一次方程回答】
冯喜恒1年前4
浪子徐 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
设甲有 x 吨水
x+4=40-x-8
2x=28
x=14
40-14=26 吨
答:甲有 14 吨水,乙有 26 吨水
两个水池共存水40t,甲注水8t,乙池中的水放了6吨后两池一样,甲乙原来各存水多少
小鸟爱吃菜1年前7
science123 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
设甲原来存水X吨,那么乙原来存水(40-X)吨
X+8=40-X-6
X+X=34-8
2X=26
X=13
所以,乙原来存水:40-13=27吨
答:甲原来存水13吨,那么乙原来存水27吨