1-3 2molH2在0℃,压力为100kPa下恒压可逆膨胀至100L,求Q,W,△U,△H.

2H2+O2==2H2O
放出能量=463*2*2-436*2-496
=496KJ

解题思路：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；
可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

CO（g）+yH_y（g）⇌CH_右OH，再通入H_yymol，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，CH_右OH的物质的量增大；当1molCO完全转化时，生成CH_右OH的物质的量为1mol，故重新达到平衡时，CH_右OH的物质的量的取值范围为九.45mol＜n（CH_右OH）＜1mol，
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查可逆反应的特点以及平衡移动原理，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

一
化学热力学基础
1-1
判断题
1
、可逆的化学反应就是可逆过程.
（×）
2
、
Q
和
W
不是体系的性质,与过程有关,所以
Q+W
也由过程决定.
（×）
3
、焓的定义式
H=U+pV
是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变.
（×）
4
、焓的增加量
Δ
H
等于该过程中体系从环境吸收的热量.
（×）
5
、一个绝热过程
Q=0
,但体系的
Δ
T
不一定为零.
（√）
6
、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定.
（√）
7
、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,
Q
、
W
、
Δ
U
及
Δ
H
是相
等的.
（×）
8
、任何物质的熵值是不可能为负值或零的.
（×）
9
、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功.
（×）
10
、不可逆过程的熵变是不可求的.
（×）
11
、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变.
（×）
12
、在孤立体系中,一自发过程由
A
B,
但体系永远回不到原来状态.
（√）
13
Q=0
,而
T
Q
dS


,
所以
dS=0
.
（×）
14
、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性.
（√）
15
Q=0
,而
Δ
H=Q
,因此
Δ
H=0
.
（×）
16
、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的.
（×）
17
、在一绝热体系中,
水向真空蒸发为水蒸气
（以水和水蒸气为体系）
,
W>0
,
Δ
U>0
.
（×）
18
、体系经过一不可逆循环过程,其
体
S

>0
.
（×）
19
、对于气态物质,
C
p
-C
V
=nR
.
（×）
20
、在一绝热体系中有一隔板,
两边分别是空气和真空,
抽去隔板,
空气向真空膨胀,
此时
Q=0
,所以
Δ
S=0
.
（×）
21
、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体.
（×）
22
、处于两相平衡的
1molH
2
O
（
l
）和
1molH
2
O
（
g
）
,由于两相物质的温度和压力相等,因
此在相变过程中
Δ
U=0
,
Δ
H=0
.
（×）
23
、在标准压力下加热某物质,
温度由
T
1
上升到
T
2
,
则该物质吸收的热量为


2
1
T
T
p
dT
C
Q
,
在此条件下应存在
Δ
H=Q
的关系.
（√）
24
、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体,内壁有电炉丝,将电
阻丝通电后,气体慢慢膨胀.因为是一个恒压过程
Q
p
=
Δ
H
,又因为是绝热体系
Q
p
=0
,所以
Δ
H=0
.
（×）
25
、体系从状态

变化到状态Ⅱ,若
Δ
T=0
,则
Q=0
,无热量交换.
（×）
26
、公式
Vdp
SdT
dG



只适用于可逆过程.
（
×
）
27
、某一体系达到平衡时,
熵最大,
自由能最小.

两倍,焓变是每mol反应放出热量

这个问题...哎...怎么说呢.其实这道题是中学的化学题,如果这道题放在大学本科的基础化学,那需要考虑的问题远远不止热能只一个问题.
既然这道题出题的考点仅仅是基于中学化学课本,那么我们就用中学知识去
1.任何化学反应都有能垒,因为反应启动前,分子基团或原子间作用力有一定的键能.参加反应的分子或原子要先断开原先的化学键,这一定需要外界给予能量,才能激活这些化学键,从而构成新的化学键----这就是我们常说的化学反应.这里的考点其实是“能垒”---这类似于汽车的点火是需要电池驱动.
2.根据键能的不同,有些反应启动后伴随有能量释放（这些能量可以使未反应分子越过能垒,从而使反应不断延续）；有些反应则需要不断吸收能量才能维持,能量供给中断则反应终止.
3.忽略反应前后熵、焓等变化（熵、焓是大学内容）,反应被假设为能量守恒.因此得出：反应物能量+反应启动需注入的能量=生成物能量+反应放出能量
因此得出：反应物能量-生成物能量=反应放出能量-反应注入能量
套用本题条件得：反应物能量-生成物能量=1852-1368=284 为正值,即为能量释放反应（放热）
你把1852当成生成物的总能量,是你错了

1、C 由1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2,知该烃C原子数为2,又由1mol该烃能与2molH2发生加成反应,可知该烃含三键,所以为C2H2,乙炔.
2、BD 高锰酸钾能氧化烯烃炔烃,但不能氧化苯和环己烷
3、C 同一个C上带有两个Cl,有两种；两个C分别带有一个Cl有三种,其中1号C和2号C分别带有一个Cl有两种,因为2号C为手性碳,有旋光异构.
4、D 氯乙烷强碱条件下能发生消除反应生成乙烯,弱碱条件能水解生成乙醇.
5、AC
6、A 根据CH4+2O2→CO2+2H2O:C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知,CH4的耗氧量不如C3H8,所以要减小空气进量,增大天然气进量

可以设平衡时有x molHI
[HI]=X/4
[H2]=2/4=0.5 mol/L
[I2]=2/4=0.5mol/L
H2(G)+I2(G)=2HI(G)
初始：0.5 0.5 0
反应：0.125x 0.125x 0.25x
平衡：0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
验证：x=1.6 mol时候,I2、H2消耗的为：0.8mol

第⑥是求1mol物质中氮元素的质量吗?
①NA;2NA;1,0.5mol
②2NA;NA;10NA;10NA;2NA;4NA;28NA
③aNA,b/a mol
④4;6;6;24;
⑤1:1;2:1;1:2;
⑥28g;28g;14g
⑦NA;11NA,NA
希望对你有所帮助!

2H2+O2=点燃=2H2O
2 1
从上面的化学方程式中可以看出,2molH2完全燃烧生成水需O2的物质的量是1mol.

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.013mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，故选D．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

c(I2)=(1-0.6*3/2)/2=0.05mol/L

①一个化学反应其正、逆反应的能量变化,在数值上相等,吸收与放出相反；
②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）
③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关.

T=273.15K p=100kPa n=2mol V1=2*8.314*273.15/100=45.4L T2=T1*V2/V1=601.65K
恒压可逆膨胀过程
W=-pdV=-100*(100-45.4)=-5460J
Cp,m=2.5R
dU=Cp,m*n*dT=(601.65-273.15)*2.5*8.314*2=13656J
Q=dU-W=19116J
dH=dU+d(pV)=Q=19116J

选B 正过程放热,逆过程就吸热
A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

CH3C*(CH3)2CH(CH3)CH2CH3
C(CH3)2=C(CH3)-CH=CH2+2H2=CH3C*(CH3)2CH(CH3)CH2CH3

反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)
起始:0.5-----1--------0
变化:x--------x-------2x
平衡:0.5-x----1-x------2x
平衡后HI的体积分数w（HI）为0.6:
2x/(0.5-x+1-x+2x)=0.6
x=0.45
平衡时I2物质量浓度:0.5-0.45==0.05mol/L

题目错了,应该是氢气的反应速率,你再算算看?
损失的氢气浓度为1.5mol/l
速率(1.5mol/l)/3min=0.5mol/(L.min)
(而且要把氢气和氮气的量换过来)
如果没有错的话我就不明白了,氢气总共才2mol,反应完全了才4/3mol氨气,怎么结果就出来2mol氨气?

标准摩尔离子生成焓和标准摩尔生成焓是两回事,你用标准摩尔生成焓的思路去想氢离子的标准摩尔离子生成焓就错了.
有离子参与的反应,反应整体的焓变是正负离子焓变的加和,只有这一个关系式,但有两个或以上未知数（因为至少有正负两种离子）,所以必须强制规定其中一种离子,利用二者加和关系求得余下的离子焓变.你可以这样想,标准条件下,把1molHCl（g）溶于大量水中,氯化氢电离为氢离子和氯离子,这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热）,然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到.那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和.但式中有氢离子和氯离子两种离子的标准摩尔生成焓,仅有一个等式,是二元一次方程,所以不能求得各自数值.然后就人为指定氢离子的标准摩尔生成焓为0,这样就是一元一次方程,可以求出氯离子的标准摩尔生成焓.其他离子的标准摩尔生成焓的数值也是以氢离子为比照求的.
另外H2生成H+本身是不可能的化学反应,你这样想就不对,因为电平衡,还要有氢负离子,复杂多了

1、22.4L氧气=1molO2.刚好完全反应.水2mol 36g
2、22.4L氧气=1molO2,33.6LH2=1,5molH2 H2不足,氧气有剩余,生成1,5mol水 27g

现在结构为CH2OHCH2CH2C6H5 所以结构为 CH0CH=CHC6H5

2H2+O2==2H2O
需要n（o2）=1mol,体积为22.4L
生成m(h2o)=2mol×18g/mol=36g
如果我的回答能够解决你的问题,
你的采纳是我的动力,
衷心感谢你的支持!

等效,因为反应方程为H2+I2=2HI
前后气体分子数都是2,
也就是说压强对这个反应平衡的移动是没有影响的.
所以,只要是按照比例投料,
充入1molH2 1molI2,和充入2molH2 2molI2
就是等效平衡的

不对,n(CH3OH)/n(CO）会增大.

根据你的叙述可知：此题应是在恒温和恒容密闭容器容积的充入1molCO和2molH2发生下面反应：
CO(g)+2H2(g)﹤=﹥CH3OH(g）当达到平衡后再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小,对吗?

CO(g)和H2(g)反应达到平衡后再充入1molCO和2molH2,平衡向正反应方向移动,体积中
CO(g)、H2(g)、CH3OH(g）的物质的量都增加,因此不容易判断前后两次平衡中
n(CH3OH)/n(CO)的大小,因平衡的建立与途径无关,可设计另外一个解题途径：
设想在两个体积完全相同的密闭容器容积中分别充入1molCO和2molH2,在保持温度和密闭容器容积不变的条件下,分别达到平衡,新建立的两个平衡完全相同.然后把这两个平衡压缩到其中一个密闭容器容积中保持温度和密闭容器容积不变,开始平衡体系的浓度同时增大两倍,但由于增大了压强,平衡向气体体积减少的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,导致n(CH3OH)/n(CO）会增大.

解题思路：1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒确定烃中C原子数目，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则该烃含有1个C≡C三键或2个C=C双键，据此解答．

1mol某烃完全燃烧可得到2molCO₂，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=[2mol/1mol]=2，
在一定条件下，1mol该烃能与2molH₂发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C三键，则该烃为HC≡CH，
故选C．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，确定含有的官能团是关键，注意掌握原子守恒确定有机物分子式．

查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,b cKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.
放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mol
a=436,b=498,c=464 .代入上式计算得到的数字是486.约为490.

等效平衡,满足n(H2)/n(I2)=2即可.
即:(b+c/2)/(a+c/2)=2 ; b+c/2=2a+c ; 2b+c=4a+2c ; 2b=4a+c

A答案的水是不是气态,是的话就选A,不是的话就没得正确答案

题目的问题应该理解为,第二个容器内达到平衡后,
相对 第一个容器内达到平衡后 ,反应的移动方向
第一个容器中
N2 + 3H2= 2NH3
1 3 2
1mol 2mol
第二个容器中
N2+ 3H2= 2NH3
1 3 2
2mol 6mol 4mol
将第二个容器中的4mol氨气折算成 氮气和氢气就是
2mol氮气和6mol氢气
两个容器是恒容的
第二个容器相对于第一个容器达到平衡状态后,
再加入1moN2和4moH2,从而增加了容器内的压强,同时也使得反应物的浓度升高,
所以平衡正向移动