在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是

1mg/L二氧化硫气体有多少PPM,（20℃,101325pa）

紫藤巷9号1年前2

ll217 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

= 0.001/64 * 22.4 * 293/273 = 0.000376 = 376ppm V/V

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二氧化硫体积浓度与质量浓度间换算 二氧化硫体积浓度为0.5%,在25℃,101325Pa下,为多少mg/l?

情的承诺1年前1

CiderBrandy 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

气体体积分数也就是物质的量分数,现在取混合气体1mol,则二氧化硫是0.005mol,质量是0.32g=320mg,在25℃,101325Pa下,1mol气体体积是24.45L,所以浓度为320÷24.45=13 mg/l .

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求指教 懂得看过来啊 已知大气压强B=101325pa,空气温度t=30℃,求干空气的密度.若已知饱和水蒸气

求指教 懂得看过来啊 已知大气压强B=101325pa,空气温度t=30℃,求干空气的密度.若已知饱和水蒸气
已知大气压强B=101325pa,空气温度t=30℃,求干空气的密度.若已知饱和水蒸气分压力Pqb=2331pa,相对湿度∮=90%,求湿空气的密度.

吹灯望月1年前1

yycfng 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1、B=rho*Rd*t, rho是干空气密度,Rd= 287.05
2. Pqb*0.9=rhol*Rv*t, Rv=461.5,rhol是水蒸气密度.湿空气密度=（rho*v + rhol*v)/v=rho+rhol
这里我假设B就是干空气压强,因为题目只说了B就直接先问干空气密度了.不过这是合理的假设,因为水蒸汽压强很小

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在一个1dm3干燥的玻璃瓶中,充满298.15K,101325Pa的H2S气体,然后压入0.1KG水充分摇振以达溶解平衡

在一个1dm3干燥的玻璃瓶中,充满298.15K,101325Pa的H2S气体,然后压入0.1KG水充分摇振以达溶解平衡,再连接压力表,从表上指示瓶内压力为91192.5Pa,求298.15K,101325Pa时H2S在水中的溶解度为多少

LIDOM1年前1

sikuquanshu418 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

根据克拉百隆方程式,PV=nRT可以计算出溶解前后物质的量,求出溶解的物质的量乘以摩尔质量得到溶解的质量,再求溶解度,会吧?

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当地大气压力为B=101325pa ,温度t=25℃时干空气的密度为?

billking0031年前1

bxbxbx 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

您好!

在标况下,空气密度约为1.29kg/m3 此时为1个标准大气压,273K（0℃）

现在是25℃也就是298K,密度变为

1.29kg/m3 ÷298×273=1.18kg/m3

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在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K

在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K时H2O（l）的饱和蒸汽压为3168Pa,蒸发焓△vapHm＝2217J/g.上述过程能否自动进行?
答案是△S＝－105J/K,△G＝－8.59kJ
告诉我怎么算△S就行了

hezhent1年前1

绚青204 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

△G=-RTLn K0 =-8.314*298*Ln (3168/101325)= -8585(J/mol)
ΔG=ΔH－T*ΔS
ΔS=（ΔH－ΔG）/T=(-2217*18+8585)/298=-105(J/K)

过去P0=101325Pa
现在P0=100000Pa
为了和答案更接近,用过去的P0计算

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在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3,所做的功的绝对值为：

在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3,所做的功的绝对值为：
（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J
怎么算?

vir3741年前1

天1涯第一名人 共回答了20个问题 | 采纳率85%

D
首先要知道,气体对外做功,公式是W=P*ΔV
P1V1/T1=P2V2/T2
知道这两个式子后,可以在坐标系里画出P和V之前的图像,是一条经过（1,2.02）、（2,1.01）这两个点的直线,根据做功公式,两点之间的线段与横坐标围城的梯形就是气体对外做的功,计算梯形面积得到D

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H2O在气、液、固三相共存时,其压力和温度分别为 a、105Pa,0.01℃ b、 101325Pa,0.01℃ c、

wayne_5051年前2

subwoofer 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

水的三相点参数为t=0.01℃；p=611.659Pa.但你给的备选答案里面没有.

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物理化学热力学第二定律的题在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程

物理化学热力学第二定律的题
在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K时H2O（l）的饱和蒸汽压为3168Pa,蒸发焓△vapHm＝2217J/g.上述过程能否自动进行?
答案是△S＝－105J/K,△G＝－8.59kJ

娃哈哈7po1年前1

zhangbiwu 共回答了8个问题 | 采纳率75%

H2O(g, 298K, 101325Pa) -> H2O(l, 298K)可以拆分成两个过程：H2O(g, 298K, 101325Pa) -> H2O(g, 298K, 3168Pa)H2O(g, 298K, 3168Pa) -> H2O(l, 298K)第二个过程△G=0,只需计算第一个过程就行了.△G=RTln(p2/p1),直接就算出△G=-8.59kJ
△H根据△vapHm计算,为-39.9kJ
根据二者即可算出△S=-105J/K

△G<0会自动进行

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1.在298k,101325Pa下,某甲苯的乳浊液按以下两步配制而成：

1.在298k,101325Pa下,某甲苯的乳浊液按以下两步配制而成：
a.将85g甲苯与15g乙醇混合成溶液；
b.将此溶液倒入100g水中,该乳浊液中甲苯是分散相且其平均直径
为10-6m,甲苯密度为870Kgm-3,甲苯与此乙醇水溶液间的界面张力为0.036Nm-1.试计算上述乳浊液配制过程的吉布斯函变vG.（以上溶液均视为理想溶液）
2.298.15k时I2（s）的蒸汽压为40.66Pa,碘溶于水和四氯化碳后均形成理想稀薄溶液,碘在水中的溶解度为1.35molm-3,碘在四氯化碳与水中的分配系数为86,试分别计算298,15k时碘（g）蒸汽的标准生成Gibbs函数及四氯化碳溶液中碘的标准生成Gibbs函数,并具体说明在这两种情况下碘的标准状态各是多少?

为了你转身1年前1

化石的眼泪eos 共回答了21个问题 | 采纳率100%

298.15K时碘的蒸汽压为40.66Pa=4.066*10^-4标压,即反应I2(s)==I2(g) K=4.066*10^-4.根据公式ΔG=-RTlnK算出该反应ΔG为+19.35kJ/mol.
四氯化碳中的计算与上面相似,但要分成两步：1、I2(s)==I2(aq) 2、I2(aq)==I2(四氯化碳).最后结果是+53.3kJ/mol.
标准状态时,碘蒸气或四氯化碳中的碘与固体碘有相同的化学势,即使其饱和蒸汽或饱和溶液,即40.66Pa的碘蒸气、0.116mol/L的I2-CCl4溶液.

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温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W

温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W、Q、ΔH、ΔH、ΔS（已知Cv=20.79J/k.mol）需要详细分析过程

qi95051年前1

绿色天使07 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3L
T1=300K,V1=30L
T2=600K,V2=30L


整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加


等温可逆膨胀过程：
dW = -pdV ==> W = -nRTln(V1/V0) = -1111J
温度不变 ==> ΔU = ΔH = 0
Q = ΔU - W = 1111J
ΔS = Q/T = 3.70J/K
恒容过程

W = 0
ΔU = Q = nCvΔT = 3119J
ΔH = ΔU + Δ(pV) = ΔU + nRΔT = 4366J
dS = dQ/T = nCvdT/T ==> ΔS = nCvln(T3/T2) = 7.21J/K
合计

W = -1111J
Q = 4230J
ΔU = 3119J
ΔH = 4366J
ΔS = 10.91J/K


这不是大学普通化学题,算是中级无机化学或物理化学了

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在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是

在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是
A． 2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol
　　B． H2O(g)= H2(g)+ 1/2O2(g)；△H=+242kJ/mol
　　C． 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol
　　D． H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/mol

dafengb1年前1

趴趴熊幻想世界 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

选B 正过程放热,逆过程就吸热
A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

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在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为

在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为
您说的有问题，请看这里以经给出了压强，也就是说：吉布斯相律f=κ+2-φ
这里加的就不是2，而是1了，还有这个不可能是水的三相点，因为水的三相点压强为610.62Kpa，还有题中给的压强下，要存在三个相，那么就不是纯水了，这是我个人认为，还有问一下，自由度可以是负的吗？

猫与海1年前1

yfcs 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

用吉布斯相律f=κ+2-φ
对于水一种物质k=1,三相共存φ=3,故f=0
也可这样理三相共存时,在相图上只有一个点,就是三相点,三相点有明确的温度、压强、摩尔体积等表示强度的状态参量（强度量）,其中任何一个都不能变,自由度就是可以变改的强度参量数.一旦改变其中的一个,系统将不再平衡,就会变为两相或一相.
题目有误（三相点的压强为611.73Pa ）,既三相共存,必然压强不能任意.除非把题理解为1atm下,三相共存物最终达到平衡.这时可能是一相,也可能是两相.绝不可能三相（相图上三线交点是唯一的,不可能同时交于两点或更多）.这样理解就是单相时f=1,二相时f=0
“还有题中给的压强下,要存在三个相,那么就不是纯水了”你的想法是对的,不过针对这个问题不需要考虑吧,要是这样为何不能里面再加几个组分?那问题就失去意义了.
因此个人认为,本题命题有误,至少不严格.
自由度可以是负的吗?
如果有的话,有物理意义吗?

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10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程 的 Q、W、△U、△

10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程 的 Q、W、△U、△H、△S、△F、△G.已知苯在正常沸点下的摩尔蒸发焓为30.85kJ/mol.假设蒸汽是理想气体、
希望具体各个步骤,

oo草根1年前1

镏铱_kkdot 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

苯物质的量：n=10/78.11=0.128mol
(1)Q=30.85KJ/mol*0.128mol=3.95 KJ
(2)相对于气态体积,液态时苯体积忽略不计.
W=P△V=PV=nRT=0.128mol*8.314J/(K.mol)*353.3K
=0.376KJ
（3）
△U=Q-W=3.574
（4）
等压时：△H=△U+P△V=△U+W=Q=3.95 KJ
（5）
△S=Q/T=39500J/353.3K=111.8 J/K
(6)
等温时：△F=△U-T△S=△U-Q=-W=-0.376 KJ
(7)
等温时：
△G=△H-T△S=△H-Q=0

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1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38

1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知383.2K时甲苯的摩尔蒸发热＾Hm=33.3KJ/mol,请计算：
1,该过程所做的功W、Q、和＾U各是多少?
2,体系的熵变＾S和＾S（环境）各是多少?并判断此过程是否自发进行.
（由于打不出三角形的符号,只能用＾代替,）

SkyAngel1年前2

俨然潘安 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.
2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的.其实算热温商,Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的.

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101325Pa,373.15K下,水蒸发为水蒸气,以下哪种热力学函数变化为零?

101325Pa,373.15K下,水蒸发为水蒸气,以下哪种热力学函数变化为零?
△U △H △S △G

看不清弄不懂1年前1

自家房出租 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

△G;
△H明显不是,这个是不随温度变化的；
△G是决定反应方向的,这里100°,应该是平衡的,所以△G=0;
有问题请追问!

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化学热力学问题求助。理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa 这句话是什么意思？为

化学热力学问题求助。
理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa 这句话是什么意思？为什么不适用于公式 △H=Qp.

ii周星1年前1

想晒太阳的猫 共回答了15个问题 | 采纳率80%

△H=Qp，是指系统在等温等压过程中的反应热等于反应焓变。
而作者提到的这个过程，系统压力在变化（减小了10倍），故不符合此公式。
这样一个过程，系统体积膨胀，对环境做功了。

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