格氏试剂能不能和卤代烃反应?比如RMgX和RX能不能生成R-R?

格式试剂易于活泼氢发生化学反应,醛基和酯基中由于有羰基的强吸电子所以邻碳上的氢是活泼的

不能
末端炔烃中有一个酸性氢,会与格氏试剂发生下面的反应：
RMgX+RC≡CH→RC≡CMgX+RH
相当于只得了一个含有三键的新格氏试剂.

一种金属有机化合物,通式RMgX(R代表烃基,X代表卤素).1901年由F.-A.V.格利雅首次使用卤代烃RX与镁在醚类溶液中反应制得.又称格利雅试剂.格氏试剂广泛用于有机合成中,从RMgX可以制得RH、R—COOH、R—CHO、R—CH2OH、R—OH、CROHRR′、CRR′O和RnM(n为金属的化合价,M为其他金属).在合适的情况下,RMgX还能与α、β-不饱和羰基化合物发生共轭的加成反应.格氏试剂在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与两分子醚络合,浓溶液中以二聚体存在.

schlenk技术,固相分离
控制好投料量,Et2O缓慢回流,不要快,双格氏试剂就没有那么容易出来

溴苯或乙烯基溴制格式试剂时,如果使用乙醚做溶剂,反应很难.但是如果用四氢呋喃做溶剂的话,反应就可以顺利进行了.如果反应迟迟不开始,可以加入一点点碘来催化.
烯丙基溴是很活泼的,可以顺利反应.

格式试剂非常活泼,可以与空气中的氧,二氧化碳和含有活泼氢的化合物如水,醇,酸,胺等反应,这些化合物中与氮氧连接的氢原子都是活泼氢!
详细请看倪沛州版的有机化学第六版121页!

生成伯醇
R-CH2-CH2-OH
反应一般需要Lewis酸(BF3·OEt2等)催化

二者都是强的亲核剂,性质是相似的,但也有些差异.
就亲核能力来看,有机锂试剂比格式试剂强.例如,格式试剂不能和羧酸盐反应,但有机锂试剂能加成羧酸盐的羰基,得到一个偕二醇的双负离子,后者水解后得到酮,这是制备酮的一种方法.
二者与位阻酮的反应是有区别的.和位阻酮（如二异丙基甲酮）反应时,格式试剂容易夺取酮的α氢,生成烯醇负离子,水解后又变成原来的酮,格式试剂还能将位阻酮还原为相应的醇.所以,位阻酮和格式试剂反应,产物（叔醇）的产率很低.然而,有机锂试剂能顺利的加成位阻酮的羰基,得到高产率的叔醇.
诸如此类的差别还有很多.

四氢呋喃的沸点比乙醚高,那些反应活性较低的卤代烃制格氏试剂,如卤代苯、卤代烯烃等,一般引发温度高,不容易偶联,选取四氢呋喃做溶剂.像卤代烷,氯苄等反应活性高,容易偶联的卤代烃,选用沸点低的乙醚做溶剂.低温下反应,减少偶联反应

（1）氢氧化钠乙醇溶液，加热
（2）2CH ₃ CH ₂ OH+O ₂ 2CH ₃ CHO+2H ₂ O；氧化反应
（3）CH ₃ CH(OH)CH ₂ CH ₂ CH(OH)CH ₃ ；乙二醇
（4）碳碳双键、羟基
（5）8 ； CH ₃ C(CH ₃ ) ₂ CH ₂ CHO

引发的话会看到镁条慢慢溶解
同时溶液会颜色会变深
lz注意好防水
然后用手稍微捂一下或者用电吹风在外面吹一下就可以引发

乙醚
记得格氏试剂在乙醚里才可以作用

格氏试剂与酸酐反应不容易停在酮这步,会继续反应生成醇.

B,含有活泼H的物质会使格氏试剂分解,B中的COOH中的H为活泼氢.

1.必须通冷凝水
格氏反应的溶剂多为醚或环醚类,因为氧上的孤对电子会稳定形成的格氏试剂.然而,这些醚或环醚类溶剂的沸点很低,即使如四氢呋喃或二氧六环这样的溶剂,沸点也不是很高的.所以必须通冷凝水,将其冷却.如果是以乙醚为溶剂的话,那么更要开大冷凝水的流量,因为乙醚挥发性太强了,还易爆炸.
2.你说的很笼统.但是如果要是把一种有机物的蒸汽通入另一个溶剂里,那就意味着那边要的是气体而不是液体.如果你加冷凝水,通到另一边的不久成了液滴了么?那为什么不直接将两种液体混合呢?

再给你举个常见的离子,醛羰基的碳本来是电正性,经过1,3-丙二硫醇反应后形成硫代缩醛,再用正丁基锂处理后,醛氢被Li取代,形成碳负离子,这样原来带正电的醛基碳变为负电的碳负离子

1 CH3CH2Br
2 CH3CH2MgBr
3 CH3CH2OH
4 CH3CHO
5 CH3COOH
6 CH3COCl
7 C6H6
8 C6H5COCH3
9
空格 OMgBr
C6H5-C-CH3
空格 CH2CH3
AC6H5CH2C(CH3)2OH
B
空格 OH
C6H5-C-CH3
空格 CH2CH3

格仕试剂是卤代烷在无水乙醚中与镁作用生成的有机镁化物

硫酸是强酸,而氯化铵是弱酸性溶液,镁离子都不会形成沉淀的吧,我觉得没什么太大的关系的

加成产物不稳定,遇到水就会水解为醇.所以常常由格氏试剂和醛酮加成再水解来制备醇.加成产物不易被氧化,但水解后得到的醇就很易被氧化了.

在纯乙醚的条件下会抑制反应

能的..但是比较困难.催化条件高... 如果是长链的..不如弄成环氧化合物,一样可以加长碳链.

制备格式试剂用卤代烃,分子内含有与格式试剂反应的基团：
如羟基、羧基、羰基、环氧乙烷等都不能制备格式试剂.
参考：农学统考2012年全真模拟题二,选择第20题!
还有问题联系我

亲电加成

醚的氧上有孤对电子,可以作为路易斯碱与格氏试剂中的镁络合

碳负离子进攻羰基碳,打开碳氧双键,生成醇
后一个的机理相同,产物是α-β不饱和硝基化合物

要注意三点:1 应用于一级RX制腈,产率很好.2 芳香卤代烷不易制成芳腈.3 如用卤代酸与NaCN反应制二元酸时常温下立即反应) 与格氏试剂反应 酰氯与格氏试剂作用.
反应温度高更有利于消除(断C-H和C-X),反应温度低有利于取代(断C-X)

因为格氏试剂(即R-MgX)遇水极易水解为R-H和X-Mg-OH,使试剂失效.格氏试剂无需除乙醚
制法是将卤代烃（常用氯代烷或溴代烷）乙醚溶液缓缓加入被乙醚浸泡着的镁屑中,加料速度应能维持乙醚微沸,直至镁屑消失

发生1,2加成反应

RMgCl+CO2===RCOOMgCl==(条件：酸性,水用H30+表示)==RCOOH+Mg（OH）CL
用于制备多一个C的羧酸

本人写的,基本步骤以及注意事项比较全面

1.强烈的亲核性质
Grignard试剂可与物质中的活泼氢（如水、乙醇的羟基氢、乙炔的末端氢）反应,生成相应的烃基.如：
X-Mg-CH2CH3 + H2O → CH3CH3
X-Mg-CH2CH3 + CH3CH2OH → CH3CH3
X-Mg-CH2CH3 + HC≡CH → CH3CH3
2. 与CO2或O2的反应
格氏试剂可以与二氧化碳或氧气发生亲核加成反应生成增加一个碳的羧酸或同碳数的过氧化合物.格氏试剂与二氧化碳的加成反应在有机合成中也有着重要的意义,不仅通过生成新的 C-C 键实现了碳链的增长,而且恰到好处地实现了增加一个碳原子并引入羧基官能团,是制备增加一个碳原子的羧酸的最常用方法之一.
3. 活泼卤代烃格氏试剂与活泼卤代烃之间的偶联反应
此反应实现的是由活泼的卤代烃制备的格氏试剂同活泼卤代烃基之间的偶连,比如由苄基卤、烯丙基卤或三级卤代烷制备的格氏试剂.
此反应在某种程度上说可以看作是对Wurtz反应和Wurtz-Fittig反应以及乌尔曼反应的互补,因为这几个反应只能实现不活泼的烃基的偶连,而由格氏试剂实现的偶连反应不仅引入了活泼基团,而且由于它的特殊结构还可以实现不同的烃基之间的偶连.
由卤代烃的烃基通过偶连反应制备各种烃类,这些反应类型对于合成中碳链的增长有着非常重要的意义,要灵活掌握.
4、与醛酮加成成醇
这也许是格氏试剂在合成上最重要的性质之一.此类反应是格氏试剂的显负价的碳原子显示了良好的亲核性,对缺电子的醛酮的羰基碳原子进行亲核加成,而显正电的镁离子加成到羰基氧原子上,生成—C—C—O—Mg—X的结构,再经过酸催化下的水解去掉镁的部分,生成醇的结构和镁的卤化物和氢氧化物.
此类反应可以用来合成各种醇类,也是有机合成中合成醇类的最常用的方法.在做复杂的醇类的反合成分析时,要清楚地意识到醇羟基的α碳原子就是原来醛酮分子中的羰基碳,醇羟基的一个β碳原子可能就是原来格氏试剂中显负价的官能碳,而α碳原子和这个β碳原子之间的单键就是通过这个亲核加成反应新形成的.
通常格氏试剂与醛类发生亲核加成反应生成二级醇；格氏试剂与酮类发生亲核加成反应生成三级醇；只有格氏试剂与甲醛发生亲核加成反应才会生成一级醇,而且这也是制备增加一个碳的醇的常用方法.另外,格氏试剂与环氧乙烷加成,可得到增加2个碳原子的一级醇.

氟代烃活性小
溴代烃,碘代烃容易偶联

苯乙酰氯>苯甲酸甲酯>苯甲酸>苯乙酮
由于格氏试剂是亲电试剂 只需比较负电性强弱就可以了吧
-Cl>-O-C=O>HO-C=O>C=O

LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气：
LiAlH4 + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
格式试剂遇水剧烈的水解,生成RH 烃
RMgX + H2O → RH + Mg(OH)X

最好不用AL代替Mg.
首先Al较之Mg为不活泼,C-Al共价成分更高,碳负离子更难形成.
再者Al连3个碳,空间阻碍效应要考虑.
还有Al-C更易水解.(生成Al(OH)3和相应烷烃)
想一想Al比Mg便宜多少啊,要用别人早就会用了.但是,因为事情没有绝对的嘛,希望你能在这方面进行探索!
哦,我有想起来一点:AlCl3是双分子结构共聚结构存在(两个氯桥联结)卤代烃加Al也会有卤桥结构.
R / X / R
AL AL
R / X / R
二聚影响反应活性.分子价态不对,但是这么个意思.
R3Al2Cl3的结构应该如下：
R / X / X
AL AL
R / X / R
存不存在就不知道了,抱歉!（铝是缺电子的,氯桥键肯定存在.
至于你说的用Al代替Mg作为格氏试剂,生产Speed（你说的Speed是什么我不知道）,我想它一定有它特殊的工艺,或许是专利技术,并且限于特定的反应.但是,可以肯定的一点是该工艺牺牲了产率,但是用Al低廉的价格同时降低了成本.
很抱歉,我不知道反应原理；但是很多化工合成是不需要原理的!想知道我建议你还是查一查文献最好!
抱歉!
（呵!修改之后给我踢到3楼了!）

1、反应温度要控制在40度左右.
2、滴定速度要控制在4秒左右一滴.
3、反应后保温回流2个小时.
4、整个反应要在无水份条件下,最好用氮气保护.
5、镁屑用溶剂润洗后使用.

烷基化反应 R-Mg-X + R1-CH2-X -→ R-CH2-R1 + X-Mg-X 羰基加成 　　OMgX 　　∣ 　　R-Mg-X + R1-CO-R2 --→R-C-R1 　　∣ 　　R2 　　共轭加成 　　R 　　∣ 　　R-Mg-X + R1-CH=CH-R2 --→ R1-C=C-R2 　　∣ 　　Mg-X
路易斯碱反应
　　·制备其它有机金属化合物,尤其是烷基镉试剂 　　·脱去亚胺的α-氢,用于α-烷基醛的合成

给你推荐我写的一篇心得,希望对你有帮助（格氏反应是个放热反应,无论你外界温度控制的多低,反应都是在溶剂沸点温度下进行的,气泡就是放热使溶剂沸腾来的,气泡消失,因为溶剂加多,反应的逐渐完全,放出的热快速散发,达不到溶剂沸点了）
自打进了实验室,就开始了制备格氏试剂的艰苦历程,苯基,萘基,苄基,对硝基苯基等等.很遗憾,我不是一个聪明的天才,经历六次失败后,才初步摸索出几种芳香基格氏试剂的制备要点.
格氏试剂的制备,关键在于无水无空气,引发,溶剂以及溶剂用量,温度.搅拌,时间等的控制.无水无空气比较好控制.
对于引发,我先后用了室温剧烈搅拌、水浴加热剧烈搅拌、室温不搅拌、电吹风加热搅拌、电吹风加热不搅拌、水浴加热不搅拌等方式进行（所有都加碘）.悲剧的是,因为用的油鼓泡器控制无水无空气条件,只有水浴加热不搅拌的引发方式最可靠,最容易引发,也不至于剧烈引发.电吹风加热不搅拌比较容易引发,适合氯化钙干燥器控制的无水无二氧化碳环境,而安装油鼓泡器的装置,引发后容易引起倒吸（引发阶段原料加多）.加热不搅拌,只需提供一个相对温和的温度,让引发缓慢进行,内部累积热量逐渐升温,使引发速率慢慢加快,溶剂逐渐沸腾.这时,开动搅拌,调节速率,保持微沸,开始慢慢滴加卤代物.这种方式做出的格氏试剂最成功.室温不搅拌（冬天）,温度达不到引发温度；加热搅拌,热量因搅拌快速散去,在相对温和的温度下很难引发反应,必须加热到 五六十度甚至更高才能引发,而这种全面的高温加热,很容易使反应瞬间剧烈引发,造成爆沸,溶剂大量喷出.
溶剂的选择和用量在格氏试剂的制备中同样非常重要.对于容易引发以及活性高易偶联的卤代烃,通常用乙醚作溶剂（我两次做氯化苄的格氏试剂都用了四氢呋喃,都得到了纯净的偶联产物）,因为乙醚的沸点低,使反应控制在低温下进行,减少偶联反应.对于难引发以及活性差的芳香卤代烃,卤代烯烃等,要用沸点高的四氢呋喃溶剂.要搞清楚,格氏反应是个放热反应,无论你外界温度控制的多低,反应都是在溶剂沸点温度下进行的.溶剂的用量,因各种格氏试剂在溶剂中溶解度而异,但要保证的是,引发时卤代烃在溶剂中的体积分数在5%左右.浓度太高容易爆沸,太低不容易引发.
对于四氢呋喃做溶剂,用油鼓泡器隔绝空气的格氏反应,若在水浴中引发进行,水浴温度可以稍微高一些在五十度一下.这样可以在格氏反应速率变慢,或结束降温时有一定的缓冲,避免气压变化剧烈,导致油倒吸.对于乙醚做溶剂的反应,直接在空气中做就可以.
格氏反应引发后,调节搅拌,保持微沸,卤代烃滴加结束后,可以稍微开大搅拌,加快反应进行.
引发后,卤代烃的滴加速率不宜过快或过慢,过快容易爆沸,过慢可能导致反应中断.一般以保持微沸为宜,差不多是每秒一到两滴.滴加完毕后,要根据原料用量,适当反应一段时间,使镁基本全部消失.
注：溴苯电吹风加热或水浴加热至三十多度引发,用乙醚和四氢呋喃做溶剂均可,引发较容易
溴代萘电吹风或水浴加热四十度到五十度引发,用四氢呋喃做溶剂,引发难度一般
氯化苄电吹风加热引发,只能用乙醚做溶剂,引发难度容易
对硝基溴苯引发难度非常大

要得到最好的产量,那么就要将醚溶剂在真空状态下从格氏蒸馏出来并替换成烃类溶剂,例如苯.然后再添加55.2克邻氯苯腈到反应混合物里,搅拌三天.然后将

要注意三点: 1 应用于一级RX制腈,产率很好. 2 芳香卤代烷不易制成芳腈. 3 如用卤代酸与NaCN反应制二元酸时常温下立即反应) 与格氏试剂反应 酰氯与格氏试剂作用

使用干燥的溶剂.溶剂不干燥会造成引发困难,同时使副反应严重.通常用乙醚或四氢呋喃做溶剂,使用前应用金属钠干燥过夜,格氏反应用到的卤代烃也应该干燥过后使用,可用无水氯化钙干燥.
引发反应时,通常加入很少量的卤代烃,待反应引发后,再慢慢将余下的卤代烃加进去.切不可一次加入过多卤代烃,否则反应一旦引发将十分剧烈,造成危险.
反应引发前,可以不使用搅拌,以便局部浓度上升,有利于反应的引发.待引发后再打开搅拌.若仍难以引发反应,可以加入一小粒碘（很小很小的一粒就行）.若有制备好的格氏试剂就更好,格氏反应可被格氏试剂引发.
观察到镁表面有少量气泡产生,温度有所上升,就说明反应引发了.

C=O打开,加成格氏试剂

格式试剂可以与酯反应两次,第一次RCOOR1+R2MgX=RCOR2
第二次RCOR2+R2MgX=R(R2)2COH（要水解）
最终生成3级醇

首先制备格式试剂要有卤代物,你这没出现卤代物.制备格式试剂不能通CO2.格式试剂对酸性和水以及破坏自由基反应的物质都是很敏感的.你的题目跟格式试剂也没有什么关系啊?而且对你说的酯环羧酸,也不知道他的结构式.你的反应物也不知的是什么?难道是二氧化碳自己形成的环内酯?
以上是第一次的回答.下面是第二次的回答.
看你的问题,格式试剂做起来是没什么问题了.首先,我想对你的实验有一些建议,毕竟我没做过酯环羧酸镁盐,所以意见仅供参考.建议1,格式试剂一定要合格,THF的除水重蒸非常重要,而一般格式试剂是不纯的,都会有副反应发生,具体的我也解释不了,水平有限.建议2,不知道你是做项目还是做实验室的实验,如果是做项目的话,就每次通定量的CO2,通过数据确定最佳的CO2量,要是实验室做实验就简单些了,就少通CO2,是格式试剂剩余,然后加有活泼H的,比如醇类吧,不知道水可不可以.吧没反应完的格式试剂转化成烷烃,估计你的酯环羧酸镁盐应该不溶于极性小的溶剂,洗涤一下,过滤就是很纯的产品了.以上建议希望对你有用.

（1）NaOH醇溶液、△(1分)  ；取代 (1分)
（2） (2分)
（3）碳碳双键、羟基  (2分)
（4）(CH ₃ ) ₃ CCH ₂ CHO  (2分)
（5） (4分)


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用水终止反应,产物是Mg(OH)Cl
但实验中一般用饱和氯化铵溶液终止反应,它是酸性的而且大大过量,所以终产物是MgCl2