在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性

红色年代20042022-10-04 11:39:541条回答

在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性
为什么选D HNO3的浓度不是0.1mol/L?而KOH的浓度不是0.4mol/L?为什么说氢离子的浓度跟氢氧根的浓度相等?是怎么算的从题目我只能看出HNO3跟KOH的物质的量相等啊?

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小笨1216 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%: 你得看混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小,物质的量相等,混合后体积都是（48+12）mL,浓度相等,呈中性.; 1年前

1）在48mL0.1mol/L的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/L的KOH溶液,所得到的溶液呈_______.（ 1）在48mL0.1mol/L的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/L的KOH溶液,所得到的溶液呈_______.（A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性） 2）甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为______.(A.10：1 B.1：10 C.2：1 D,1：2） zt99581年前2: 逍遥醒共回答了20个问题 | 采纳率90%

1.HNO3-------KOH
1 1
48*0.1 = 12*0.4
所以选D
2.pH=-logC（H+）,10^-4/10^-5=1/10

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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性

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