锌合金材料的小东西 如何焊上锡铅焊丝

解题思路：根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；
（1）由第1次实验数据，加入20g稀硫酸固体质量减少1.3g，说明20g稀硫酸完全反应可消耗1.3g锌；
（2）对比后面的实验数据可发现，第4次加入20g稀硫酸时，固体质量只减少0.3g而非1.3g，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量；
（3）前三次反应中稀硫酸都完全反应，所以，第三次加入硫酸充分反应后所得溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由消耗硫酸的质量计算生成物硫酸锌的质量与所得溶液的比即溶液中溶质的质量分数．

（1）黄铜样品中铜的质量分数=
5.8g
10g×100%=58.0%；
故答案为：58.0%；
（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g
设共消耗的硫酸溶液质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
4.2g 9.8%x

65
4.2g＝
98
98%X x=64.6g
答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；
（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g
设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
3.9g y z

65
3.9g＝
161
y y=9.66g

65
3.9g ＝
2
z z=0.12g
所得溶液中溶质的质量分数=
9.66g
3.9g+60g−0.12g×100%≈15.1%
故答案为：15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，第三次实验后所得溶液质量=参加反应锌的质量+三次实验所加稀硫酸质量-放出氢气的质量．

解题思路：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，向黄铜样品滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，利用反应的化学方程式由放出氢气的质量计算合金中锌的质量、消耗的稀硫酸的质量；然后分别利用样品中铜的质量分数=样品质量10g−锌的质量样品质量×00%和质量守恒定律计算反应后所得硫酸锌溶液的质量．

（1）在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前可与稀硫酸反应放出氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；而铜位于氢之后不能与稀硫酸发生反应；
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.10g
[65/x]=[2/0.10g] x=3.25g
[98/y]=[2/0.10g] y=4.9g
样品中铜的质量分数=[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量=4.9g÷9.8%=50g
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量=3.25g+50g-0.10g=53.15g
答：样品中铜的质量分数为67.5%，恰好完全反应时所得溶液的质量为53.15g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．

解题思路：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.1g
[65/x＝
2
0.1g]
解得x=3.25g
所以铜的质量分数为：[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
答：该黄铜样品中铜的质量分数67.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．

解题思路：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气；
（3）根据化学方程式可以计算生成氢气的质量；
（4）根据溶液质量分数的公式可以计算所得溶液的质量分数；
（5）根据提供的数据可以计算矿石的质量．

（1）根据第一次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化锌的质量为Z，生成氢气的质量为m，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 73 136 2
1.3g X Z m
[65/73]=[1.3g/X]，[65/136]=[1.3g/Z]，[65/2]=[1.3g/m]，
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀盐酸的质量分数为：[1.46g/10g]×100%=14.6%，
设需浓盐酸的质量为Y，
根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g-5.45g=4.55g，
设生成氢气总质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，
652
4.55gX
[65/2]=[4.55g/X]，
X=0.14g，
故填：[65/2]=[4.55g/X]．
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
则所得溶液的质量分数为：[2.72g/20g]×100%=13.6%．
故填：13.6%．
（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，
黄铜样品中铜的质量分数为：[5.45g/10g]×100%=54.5%，
2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu₂S的质量为：1090t÷（[128/160]×100%）=1362.5t，
需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查分析数据、书写化学方程式、计算质量分数等方面的知识，计算时要认真、准确，力求得出正确的结果．

铜与稀硫酸不反应
锌能置换稀硫酸中的氢
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数 (20g-6.5g)/20g*100%=67.5%

重量是0.104/G,四舍五入得1.6元

铜的含量=（64-8）*3/（3+4）=24克
那么锌的含量=64-24=40克
新合金中铜与锌的比=24:40=3:5

铜与盐酸不反应
第二次反应的锌的质量为 87g-74g=13g ,原样品的质量为 87g+13g=100g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 2
13g y x
65/13g=73/y=2/x
x=0.4g
y=14.6g
（1）第二次生成氢气质量 0.4g．
（2）所用盐酸中溶质质量分数 14.6g/100g=14.6% ．
（3）该黄铜样品中铜的质量分数 65g/100g*100%=65%．

（1）丙；0.2g；（2）32.5%

单边最少0.1,最好放到0.115

设H2SO4的质量为X.
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2(上升）
98 2
X 0.1g
98 / 2 = X / 0.1g
X = 4.9g
题目中有没有说到稀硫酸的质量或体积,密度什么的?不然怎么么求

锌合金是以锌为基加入其他元素组成的合金.常加的合金元素有铝、铜、镁、镉、铅、钛等低温锌合金.锌合金熔点低,流动性好,易熔焊,钎焊和塑性加工,在大气中耐腐蚀,残废料便于回收和重熔；但蠕变强度低,易发生自然时效引起尺寸变化.熔融法制备,压铸或压力加工成材.按制造工艺可分为铸造锌合金和变形锌合金.
铝合金是以铝为基的合金总称.主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰,次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等.铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用.随着近年来科学技术以及工业经济的飞速发展,对铝合金焊接结构件的需求日益增多,使铝合金的焊接性研究也随之深入.铝合金的广泛应用促进了铝合金焊接技术的发展,同时焊接技术的发展又拓展了铝合金的应用领域,因此铝合金的焊接技术正成为研究的热点之一.　　纯铝的密度小（ρ=2.7g/cm3）,大约是铁的 1/3,熔点低（660℃）,铝是面心立方结构,故具有很高的塑性（δ:32~40%,ψ:70~90%）,易于加工,可制成各种型材、板材.抗腐蚀性能好；但是纯铝的强度很低,退火状态 σb 值约为8kgf/mm2,故不宜作结构材料.通过长期的生产实践和科学实验,人们逐渐以加入合金元素及运用热处理等方法来强化铝,这就得到了一系列的铝合金.添加一定元素形成的合金在保持纯铝质轻等优点的同时还能具有较高的强度,σb 值分别可达 24～60kgf/mm2.这样使得其“比强度”（强度与比重的比值 σb/ρ）胜过很多合金钢,成为理想的结构材料,广泛用于机械制造、运输机械、动力机械及航空工业等方面,飞机的机身、蒙皮、压气机等常以铝合金制造,以减轻自重.采用铝合金代替钢板材料的焊接,结构重量可减轻50%以上.　　铝合金密度低,但强度比较高,接近或超过优质钢,塑性好,可加工成各种型材,具有优良的导电性、导热性和抗蚀性,工业上广泛使用,使用量仅次于钢.　　铝合金分两大类：铸造铝合金,在铸态下使用；变形铝合金,能承受压力加工,.可加工成各种形态、规格的铝合金材.主要用于制造航空器材、建筑用门窗等.　　铝合金按加工方法可以分为形变铝合金和铸造铝合金.形变铝合金又分为不可热处理强化型铝合金和可热处理强化型铝合金.不可热处理强化型不能通过热处理来提高机械性能,只能通过冷加工变形来实现强化,它主要包括高纯铝、工业高纯铝、工业纯铝以及防锈铝等.可热处理强化型铝合金可以通过淬火和时效等热处理手段来提高机械性能,它可分为硬铝、锻铝、超硬铝和特殊铝合金等.　　一些铝合金可以采用热处理获得良好的机械性能,物理性能和抗腐蚀性能.　　铸造铝合金按化学成分可分为铝硅合金,铝铜合金,铝镁合金,铝锌合金和铝稀土合金,其中铝硅合金又有简单铝硅合金（不能热处理强化,力学性能较低,铸造性能好）,特殊铝硅合金（可热处理强化,力学性能较高,铸造性能良好）,

解题思路：由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验时锌已经完全反应，所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算．

（1）由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g；
故填：10.8g；
（2）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑
9865
20g×x 20g-17.4g
[98/20gx＝
65
20g−17.4g]
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．

（1）m为3.4（2）80%
（3）设10克稀硫酸中硫酸溶质为X
Zn+ H ₂ SO ₄ ===H ₂ ↑+ ZnSO ₄
65 98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=1.96g,
则稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g/10g*100%=19.6%

通过表格可以看出第一次固体溶解了6-4.7=1.3g,所以第二次也应该溶解1.3克，所以m的值为4.7-1.3=2.4，第四次加入10克酸后，它只溶解了2.1-1.2=0.9克，而且第5次剩余固体还是1.2克，说明这1.2克是铜（铜不与酸反应），则6克合金中锌的质量为6-1.2=4.8，则合金中锌的质量分数为4.8g/6*100%=80%.通过表格可以看出10克酸可以溶解1.3克锌，所以根据1.3克锌就可以求出10克稀硫酸中硫酸溶质了。

解题思路：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出氢气的质量．

（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；（2）设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．

解题思路：（1）据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，可写化学反应方程式；由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，根据铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，样品的质量=7.8g+1.95g=9.75g．
（2）分析知减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=9.1g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出生成氢气的质量；

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，由第二次消耗的锌的质量可知每10g盐酸消耗的锌的质量是9.10g-8.45g=0.65g，所以原固体质量为0.65g+9.1g=9.75g，则该黄铜样品中铜的质量分数为[7.8g/9.75g]×100%=80%；
（2）分析知第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
0.65gx
[65/0.65g＝
2
x]
x=0.02g
故答案为：（1）80%；（2）第二次生成氢气质量是0.02g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．

解题思路：据铁、锌与硫酸反应方程式，合金质量和生成氢气的质量进行计算．

设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x a
[56/2]=[x/a]
a=[x/28]x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
8.85g-x b
[65/2]=[8.85g−x/b]
b=[16.7g−2x/65]
则有[x/28]x+[16.7g−2x/65]=0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握金属和酸反应的方程式，并能结合题意灵活分析解答，有一定难度．

0.1g氢气为0.05mol,根据得失电子守恒判断锌为0.05mol,3.25g,铜质量分数为1-32.5%=67.5%
1molH2需1mol h2so4,即反应消耗0.05mol硫酸,M=0.05*98/9.8%=50g
反应生成0.05mol硫酸锌,溶液总质量为50+0.05*（65-2）=53.15g,溶质质量分数为0.05*(96+65)/53.15=15.15%

解题思路：（1）铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．

（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=[3.5g/10g]×l00%=35%．
（2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质量为X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
6598
6.5g X
[65/98]═[6.5g/x]
得：X=9.8g
∴稀硫酸中溶质的质量分数=[9.8g/50g]×l00%=19.6%．
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住铜不会和稀硫酸反应．

金属材料学分枝很多,我对铝合金只知道一点,希望对你有用.
铝合金,大体分两类,铸造铝合金,变形铝合金.前者加入的合金元素（锌等）高些,要杂一些,温度不高就到达液态,有共晶组织,有流动性才能用于铸造呀.后者,加入合金元素,少要纯一些,温度稍高,还是一个固态相,塑性好,锻,压,拉都行.
在变形铝合金中,还是按照加入合金元素高低,一类不可热处理的,一类可以.前者太纯,温度高低都是一个相.后者杂一些,温度高时是一个相,温度低时可以析出第二相.
后者经过淬火,还要时效处理,析出第二相,20度--100度,可以,低温可以让第二相均匀的析出,弥散分布的金相组织,强度高.一旦温度过高,第二相扩散过快,偏析,强度下去了.

生成氢气的质量=(129g+20g)-148.8g=0.2g；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体)
73 2
x 0.2g
73/2=x/0.2g
x=7.3g
所以所用稀盐酸的质量分数=7.3g/(129g-56g)*100%=10%

生成0.2g氢气
铜不与盐酸反应
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65/x=136/y=2/0.2g
x=6.5g
y=13.6g

(1)7.1%
(2)80.5%

解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
[65/x＝
98
y×9.8%＝
2
0.10g]
x=3.25g y=50g
（1）样品中铜的质量分数=[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．

（1）0.04（2）54.5%

（1）根据表可知，每10g硫酸反应生成氢气0.04g，根据第四次有0.02g的氢气生成可知，第三次生成的氢气也是0.04g，
（2）根据生成的氢气的总质量是0.14g，利用化学方程式可求出锌的质量，即求出铜的质量，进行

对.黄铜中的铜、锌会和氧气反应,黄金不能.

解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
[65/x＝
98
y×9.8%＝
2
0.10g]
x=3.25g y=50g
（1）样品中铜的质量分数=[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．

都是用于防锈的,一般来说,锌合金是压铸成型的,铝合金是热挤压成型的的,钛合金和不锈钢是轧制的.至于价格要看具体的使用场合,一般说来,前两者便宜点,后两者要贵一点.事实上这个问题不好答,这些金属的牌号多种多样,使用范围很宽,价钱自然就有千差万别.

解题思路：①根据黄铜样品中铜的质量分数结合黄铜样品的质量可以求算出铜的质量；
②根据①可求出样品中锌的质量，进而结合Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑可以求算出稀硫酸中溶质的质量，从而求算出稀硫酸中溶质的质量分数．

①该黄铜样品中铜的质量为：20g×35%=7g．
②由①的解答可以知道黄铜样品中锌的质量为：20g-7g=13g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x，则
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65 98
13g x•100g
[65/13g＝
98
x•100g]
解得：x=19.6%．
答：该稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

这是一个数据比较,分3次加入硫酸,第一次加入以后,氢气生成0.04g,第二次未知,第三次加入后依然是0.04；
感觉题目说不清楚,有以下情况：
1.氢气的质量指的是多次反应的总质量；
2.氢气的质量指的是每次反应的总质量；
对于第一种：比较第一、第三次数据,可以知道,第一次加入的硫酸已经过量（后面加入硫酸三次后得到的氢气总量与加入一次得到的总量相同）,也就是说第二次加入硫酸,也不会有氢气产生,所以是M=0.04g
对于第二种情况：比较第一、第三次数据,可以知道,第一次加入的硫酸不足量（因为第三次加入硫酸依然得到的是0.04g,若第三次硫酸过量,则得到的是少于0.04g氢气）第三次黄铜里的锌依然是过量或者恰好反应.所以第二次自然也就是黄铜中的锌是过量的.因此得到的数据M=0.04g

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
9.1g-8.45g=0.65g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73
0.65g x
65/0.65g=73/x
x=0.73g
0.73g/10g*100%=7.3%
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 ；
40g*7.3%/36.5%=8g
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 7.8g/(9.1g+9.1g-8.45g)*100%=80% .

设合金中含铜X mol,锌Ymol
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 2 1
x 2x x
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
1 2 1
x 2y x
x+y=6.72/22.4=0.3
64x+65y=19.4
x=0.1mol
y=0.2mol
（1）合金中铜、锌的物质的量之比=0.1:0.2=1:2
（2）反应中H+减少的物质的量=2x + 2y= 0.2+0.4=0.6mol

68-8=60（克）
每份：60/（2+3）=12（克）
锌：12x3=36(克）
铜：12x2=24(克）
新合金中铜与锌的比.
24：（36+8）=24：44=6：11

67.5％

分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65 2
X 0.2g
根据：
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=67.5%．
故答案为：67.5%

解题思路：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

（1）由质量守恒定律可知：产生的H₂的质量为10g+50g-59.9g=0.1g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
[65/x＝
2
0.1g]
解得x=3.25g
[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
故答案为：（1）0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数67.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．

是.合金是由一种或多种金属与其他的金属或非金属得到.

和硫酸反应的只是Zn
曲线因该是先升后平的
找出转平那点的硫酸质量m=50g
硫酸质量为50*9.8%=4.9g
Zn+H2SO4--->H2+ZnSO4
65 98 2 161
x 4.9 z y
65/x=98/4.9=161/y=2/z
x=3.25 y=8.05 z=0.1
（1）（10-3.25）/10=67.5%
（2）50g
（3）8.05/（50+3.25-0.1）=15.1%

肯定的,有机酸对贱金属的腐蚀还蛮强的

1.烧杯+盐酸=129 129+20g样品=149g,反应完了以后,只有148.8g 说明0.2g氢气飞走了
2.合金中只有锌与盐酸反应,根据方程式锌与氢气是对应的,也就是说有0.1mol的锌,0.1*65=6.5g
6.5/20=32.5%

初中的题吧,很高兴为你
1,Cu 铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不与盐酸反应
2,参加反应的HCl ：设第三份盐酸反应的质量为x,则有
10/(9.10-8.45)=x/(8.45-7.80) 得 x=10
所以参加反应的盐酸为前三份：30克 原样品应该是9.10+0.65=9.75克
设参加反应的HCl 为y克
由Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
9.75-7.8 y
65/（9.75-7.8）=73/y 解得：y=2.19g
答,参加反应的HCl 的质量为2.19g
另外3,铜的质量分数为7.8/9.75=80%

19X+2X+8=176
21X=168
X=8
19X=152
2X+8=24
152:24=19:3

一般 铝型材才有这样的说法,颜色变化也多些,其他几种很少有这种说法.但是不是太明白你想问什么.

塑钢是建筑型材,塑料型材内填钢衬,铝合金是铝基合金,以铝为主,添加其他金属,提高特性,一般以拉拔、挤压产品为主,也有压铸铝合金.锌合金是锌基合金,以压铸产品为主.

首先设混合物是x mol/L,然后由于铁和锌均为二价金属,所以混合物也是二价金属.通过化学方程式得出x*0.3=8.85*2折x=59.2g/mol.所以混合物的物质的平均量就出来了.而混合物由于是由铁锌组成,基设铁为x%,锌为1—x%,就有x%*56+（1-x%）*65=59.2,求出铁锌比为29：16.及锌为3.2g,铁为5.65g.

原来的重量：36-6＝30克
铜和锌共（份）：2+3＝5
每份：30/5＝6
铜：6*2＝12克
（原来）锌：6*3＝18克
（现在）锌：18+6＝24克
新的比例：
铜：锌＝12：24＝1：2

解,设锌的质量为xg
Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02g
所以锌的质量为0.65g
所以Zn%=0.65g/1.45g=44.8%

解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
10g（1-x） y×9.8% z 0.10g
（1）[65/2]=
10g×(1−x)
0.10g，x=67.5%
（2）[98/2]=[y×9.8%/0.10g]，y=50g
（3）[161/2]=[z/0.10g]，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：

8.05g
10g×(1−67.5%)+50g−0.10g×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．

原合金的质量是36-6=30g，原合金中铜的质量是30×2/5=12g，原合金中锌的质量是30×3/5=18g 新合金中锌的质量是18+6=24g 所以新合金中铜和锌的质量比是12：24=1：2

区分表面镀铬的全铜或铜锌合金三角阀需要掌握一定的方法：
一看,三角阀想常用常新,就先看看镀层好不好.一般来说,表面越光亮细腻,镜面效果越明显,镀层工艺处理得越好；
二听,听销售人员的介绍,主要是对镀层的介绍,好的三角阀不仅经历了前期的打磨、抛光、除尘,而且还有多达六七层的镀镍和镀铬的电镀工序,镀层越多,质量就越好；
三握,可以用握的方法看材质的好坏,有的商家会用铸铁材质冒充全铜或铜锌合金五金,手握五金件两三秒后松开,雾气和痕迹很快消失的基本可以判定是铜质,如果雾气、痕迹久久不散,材质很有可能非铜.全铜的比较好.不容易坏 ,比较贵,成本高.锌合金的比较脆弱.