问,亚氯酸的分子量是多少?

okgogo2022-10-04 11:39:543条回答

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jj11 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: HCLO2
68.5; 1年前

第3滴眼泪共回答了905个问题 | 采纳率: 68.5; 1年前

hao109 共回答了18个问题 | 采纳率: 52.5; 1年前

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新制的氯水和亚氯酸能用颜色鉴别吗? 新制的氯水和亚氯酸能用颜色鉴别吗? 如果可以，它们分别是什么颜色？ wodehuiyi2001年前1: 陪宝宝贝乖睡睡共回答了16个问题 | 采纳率100%

可以
新制的氯水为黄绿色
而亚氯酸得溶液时无色得.
但久制氯水是无色的.久制的亚氯酸也会因为分解而呈现黄绿色

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化学式的命名与化合价的关系是什么?比如像HClO4（高氯酸）、HCLO3（氯酸）、HCLO2（亚氯酸）、HCLO（次氯酸 化学式的命名与化合价的关系是什么?比如像HClO4（高氯酸）、HCLO3（氯酸）、HCLO2（亚氯酸）、HCLO（次氯酸）、HCL（氢氯酸）,是按化合价高低来命名的,还有更多的吗? 比如原硅酸和偏硅酸等也是按照化合价来的吗?如果是,请告诉我系统的所有名称,并举出例子（比如前文的含氯的酸）；若不是,请说出这么命名的依据. aizyaku1年前2: sue60 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

你这个问题好广……还没分……玩笑
我是学化学的,所以我理解你的困惑
看你的问题就知道你应该才上初中或高中,化学式的命名与很多因素有关,化合价、结构、性质、俗称……没有一定的准则
原硅酸和偏硅酸问题,原硅酸的化学式是H4SiO4,偏硅酸的是H2SiO3,是原硅酸
脱水形成的,我们通常说的硅酸是偏硅酸
正磷酸和磷酸基本是一致的
这些东西其实不是很重要,不用着急,以后会慢慢积累的
还有,这些关于学习的事要是不懂,最好是问老师或自己看书,百度知道这里有很多人都是乱说的,会被误导的

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硫酸根硝酸根氟氯溴碘亚硫酸根碳酸根氢氧根磷酸根高氯酸根氯酸根亚氯酸 硫酸根硝酸根氟氯溴碘亚硫酸根碳酸根氢氧根磷酸根高氯酸根氯酸根亚氯酸 硫酸根硝酸根氟氯溴碘亚硫酸根碳酸根氢氧根磷酸根 高氯酸根氯酸根亚氯酸根次氯酸根 硅酸根铵根 他们的化学式是怎么写的还有什么.化合价之类的 我烦不想讲1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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一亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2 一亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年.但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2= 4ClO2+ H+ + CL- + 2H20 分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态二氧化氯,这是因为() A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 C溶液中的CL-起催化作用 D逸出ClO2使反应的生成物浓度降低 爱上陌生人1年前4: ll设施共回答了16个问题 | 采纳率75%

只能是C,A和B都不会造成开始时反应缓慢这样的情况,D的话逸出气体是平衡移动的结果,不会是生成物浓度降低,只能阻止或减缓浓度升高而已,所以ABD都不可能,只可能是C

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亚氯酸根中,Cl与O之间是否为配位键?“凡是直线型的分子中心原子上的孤电子对均为零”为什么错了?PCl3,BF3的VSE 亚氯酸根中,Cl与O之间是否为配位键? “凡是直线型的分子中心原子上的孤电子对均为零”为什么错了? PCl3,BF3的VSEPR模型及立体构型,如何得到的? 四原子分子的立体构型除了平面三角形和三角锥形外还能是什么? “根据价层电子对互斥理论可推断,BeCl2分子立体构型可能为直线型”为什么错了? 如何判断四原子分子采取平面三角形还是三角锥形的立体构型? 立体构型为三角锥形的阳离子的化学式 z小波1年前2: yzxwk 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

楼主高中生吧,
1 Cl和O是配位键
2 CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的
3 这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证
4 还有正四面体结构,P4就是例子
5 Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直线上两个相互排斥,不能在一条线上形成平衡,所以不是直线型
6 这个比较难判断
7 这个不一定的,P4就是很好地例子.望采纳

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用H,N,O,CL写下列物质酸--------------盐--------------并写出名称氯酸,亚氯酸,次氯酸, 用H,N,O,CL写下列物质 酸-------------- 盐-------------- 并写出名称 氯酸,亚氯酸,次氯酸,高氯酸各是什么化学式 浪子吉他手1年前4: wailianji 共回答了20个问题 | 采纳率95%

酸 HNO3硝酸,HNO2亚硝酸,HNO4过硝酸,HCl盐酸 HClO次氯酸 HClO3 氯酸 HClO4 高氯酸
盐NH4Cl氯化铵,NH4NO3硝酸铵,NH3NO2亚硝酸铵

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在相同条件下,次氯酸与亚氯酸相比哪一个氧化性更强? 在相同条件下,次氯酸与亚氯酸相比哪一个氧化性更强? 比较谁的氧化性更强,是一个热力学问题还是动力学问题? 凯52013141年前2: 轩久灵共回答了20个问题 | 采纳率85%

其实是亚氯酸,楼上都想当然了,这个属于不规律的情况,应该遵从实际试验测量值.
亚氯酸标准电极电位1.64v ,次氯酸是1.63v
氧化性是反应的能否发生,与反应速度无关.因此是热力学判据.反应速度应由动力学判定

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亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子-ClO2-，其中氯的化合价为+3．已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：
亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子-clo₂^-，其中氯的化合价为+3．已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：
______clo₂+______ h₂o₂+______ oh^-═______clo₂^-+______o₂↑+______h₂o
又已知：每消耗1mol h₂o₂则生成2mol h₂o和1mol o₂．
请回答下列问题：
（1）请配平．
（2）指出：反应中的氧化剂是______（写名称），还原剂是______（写化学式）．
（3）***的科学家经过科学探索，发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（naclo₂）的反应柱内可制得clo₂和nacl．请写出反应方程式：______；并写出制取naclo₂的方程式：______．
（4）若生成8.96l o₂（标准状况），则转移的电子的量为______，同时生成水的质量为______．（请写出计算过程）

这个行吗1年前1: 火阿林共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）根据O、Cl元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（3）根据信息：氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的反应柱内可制得ClO₂和NaCl来书写方程式；
（4）根据方程式结合电子转移情况来判断即可．
（1）在反应中，Cl元素化合价从+4价降为+3价，共得到1mol电子，O元素的化合价从-1价升高到了0价，一共失去2mol电子，根据电子守恒，所以Cl元素的物质们的前边系数是2，H₂O₂和O₂的系数均是1，根据电荷守恒，氢氧根系数是2，水的系数是2，故答案为：2、1、2、2、1、2；
（2）Cl元素化合价降低，二氧化氯为氧化剂，O元素化合价升高，H₂O₂为还原剂，故答案为：二氧化氯；H₂O₂；
（3）根据信息：氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO₂）的反应柱内可制得ClO₂和NaCl，可以得到方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，根据（1）得到制取NaClO₂的方程式为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，故答案为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（4）若生成8.96L O₂（标准状况），即氧气的物质的量是 [8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，设生成8.96L O₂（标准状况），转移电子物质的量为x，生成水的物质的量为y，
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O 转移电子的物质的量
12 2
0.4mol y x
[1/0.4mol＝
2
y＝
2
x]，解得x=0.8mol，y=0.8mol，所以生成水的质量是0.8mol×18g/mol=14.4g，故答案为：0.8mol；14.4g．

点评：
本题考点：氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．

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次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸,它们的氧化性强度排序?（用化学式表达） 雨之暗瞳1年前1: txlab 共回答了16个问题 | 采纳率100%

　　次氯酸HClO
　　亚氯酸HClO2
　　氯酸HClO3
　　高氯酸 HClO4
　　理论上讲氧化性是HClO4

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亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+ 亚氯酸钠（NaClO₂）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO₂=4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　） A．HClO₂是有机酸 B．上述反应中，ClO₂是还原产物 C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 zyk2181年前1: 51smzgbbs 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：5HClO₂=4ClO₂↑+HCl+2H₂O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，以此来解答．
A．HClO₂中没有碳元素，不是有机物，属于无机酸，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO₂是氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，5mol HClO₂分解转移4mol电子，则1mol HClO₂分解转移[4/5]mol电子，故C错误；
D．由反应可知，5mol HClO₂分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．

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次氯酸、亚氯酸、铋酸钠和高锰酸的氧化性比较 钢铁神猪1年前2: szmht76 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

氧化性从强到弱比较铋酸钠次氯酸亚氯酸高锰酸

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次氯酸.氯酸.亚氯酸.高氯酸的酸性大小 hongbocui1年前5: txmwhb 共回答了13个问题 | 采纳率100%

次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO
这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.
亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.
氯酸属于强酸.
高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸.
这四种氯的含氧酸中,Cl的化合价不一样,存在一个规律,某元素的不同正价的含氧酸,其化合价越高,酸性越强.这条规律也适用于S、N、P等其它元素,如硫酸酸性强于亚硫酸,硝酸酸性强于亚硝酸等等.
建议你整理一下影响酸性强弱的一些基本规律,并整理一下常见的强酸和弱酸.

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次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸受热都如何分解? 守护者-集云1年前1: xiafan2001 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

2HClO=2HCL+O2↑
亚氯酸很不稳定,容易分解生成Cl2、ClO2和H2O.

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高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排? lizongzongcn1年前4: yufancai 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.
一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧化性依次增强.

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亚氯酸为：HClO2,强氧化性,通常以亚氯酸钠的形式存在.遇还原性物质、有机物会强烈爆炸
HClO2 + 3 HCl = 2 Cl2 + 2 H2O

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高氯酸与水反应生成亚氯酸还是氯酸 高氯酸与水反应生成亚氯酸还是氯酸 懂的告诉我一下,不会的别胡说 idtf7051年前1: hxh198nn19 共回答了20个问题 | 采纳率100%

2HClO4=2HClO3+O2,是高氯酸的分解,生成的是氯酸,因为氯酸比亚氯酸稳定多了

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没有,+2

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8HClO2===Cl2+6ClO2+4H2O
这个用升降法配平,还是蛮容易的

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问,亚氯酸的分子量是多少?

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