缓冲容量 B=n/(pH*V) 这里的V 是指加入强电解质之后的总体积 还是缓冲溶液的总体积（没加强电解质）

下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是?
A.0.06mol*L^-1HAc - 0.06mol*L^-1NaAc
B.0.06mol*L^-1HAc - 0.03mol*L^-1NaAc
C.0.05mol*L^-1HAc - 0.04mol*L^-1NaAc
D.0.1mol*L^-1HAc - 0.1mol*L^-1NaAc

17．下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是 （ ）
A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
B．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc
D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
18．人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ）
A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3
19．现要配制pH=4.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是 ( )
A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
20．现要配制pH=9.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是 ( )
A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
21．用0.1000 mol•L-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是 （ ）
A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.以上三种指示剂均不行
22．在可见分光光度法中,影响吸光系数的因素是 （ ）
A．入射光波长 B．溶液浓度 C．溶液厚度 D．入射光强度
23．用0.1000 mol•L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是 （ ）
A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.以上三种指示剂均不行
24．pH=10.20的有效数字位数是 （ ）
A．1位 B．2位 C．3位 D．4位
25．0.1234的有效数字位数是 （ ）
A.1位 B.2位 C.3位 D.4位
26．已知(Fe3+/ Fe2+)=0.771V,(Cd2+/Cd)= -0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 （ ）
A.1.174 B.0.059 C.0.973 D.0.368
27．298K时,电极Sn2+(0.1 mol•L-1),Sn4+(0.01 mol•L-1)Pt的电极电势是 （ ）
A．+0.05916 B． -0.05916 C． +0.02958 D． -0.02958
28．在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）
（θ（Cu2+/Cu）=0.3419V,θ(I2/I-)=0.5355V,θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1.358V）
A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．Sn4+
29．在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ）
（θ（Cu2+/Cu）=0.3419V,θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,θ(Cl2/Cl-)=1.358V）
A．Cl2 B．Cu C．Fe2+ D．Sn2+

2.与缓冲容量有关的因素是
A.外加酸量
B.总浓度
C.Ka或Kb
D.外加碱量
E.温度
满分：2 分
3.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A.NaHCO3
B.NaOH
C.NaCl
D.浓HCl
5.下列化合物属于稠含杂环的是
A.咪唑
B.嘌呤
C.吡啶
D.吡喃
8.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是
A.α-D-吡喃葡萄糖
B.α-D-呋喃果糖
C.蔗糖
D.麦芽糖
满分：2 分
9.下列化合物有光学异构体的是
A.BrCH2-CHCl-CH2Br
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.CH3-CH(CH3)-CH3
D.ClCH2-CHBr-CH3
满分：2 分
10.可作为表面活性剂疏水基团的是
A.直链烃基
B.羧基
C.羟基
D.磺酸基
E.氨基
满分：2 分
11.下列脂肪酸碘值最大的是
A.亚油酸
B.油酸
C.软脂酸
D.硬脂酸
满分：2 分
12.可用来鉴别CH3CHO 和 CH3COCH3­的试剂是
A.羰基试剂
B.托伦试剂
C.NaHSO3
D.I2+NaOH
满分：2 分
13.某温度时,纯水的pH为6.5,则其pOH应为 （ ）
A.7.5
B.6.5
C.7
D.小于6.5
E.大于7.5
满分：2 分
14.Fe(OH)3溶胶在电泳和电渗中的移动现象分别是
A.胶粒向正极,介质向正极
B.胶粒向正极,介质向负极
C.胶粒向负极,介质向负极
D.胶粒向负极,介质向正极
E.胶粒、介质都向正极
15.下列关于氧化值的叙述中,不正确的是
A.单质的氧化值为0
B.氧的氧化值一般为-2
C.在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和为0
D.氧化值可以为整数或分数
E.氢元素的氧化值只能为＋1
17.丙二酸的加热产物是
A.烷烃
B.一元羧酸
C.酸酐
D.环酮
满分：2 分
18.下列化合物中,不能参与酯化反应的是
A.HCOOH
B.CH3COOH
C.CH3CH2OH
D.CH3CHO
满分：2 分
19.下列各组溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是
A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液
B.浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液
E.浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液
满分：2 分
20.下列配合物中,属于弱电解质的是
A.[CrCl(NH3)5]SO4
B.K3[FeCl6]
C.H[Ag(CN)2]
D.[Cu(NH3)4](OH)2
E.[PtCl2(NH3)2]
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下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?
A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc
　B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc
　C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc
　D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc

为什么腐植酸含量高的土壤对酸碱的缓冲容量高,同时对重金属污染物的净化能力强?
土壤中存在着大量的腐植酸,其主要官能团为羧基,酚羟基,羟基

化学高手帮帮忙
18．影响缓冲溶液pH的主要因素是 （ ）
A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B．弱酸的pKa和缓冲比
C．弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比
19．人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ）
A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO3
20．下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是 （ ）
A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc
B．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc
C．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc
D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc
21．在标准态的规定中,下述表达不正确的是 ( )
A、标准压力PӨ=100.00KPa B、T=298.15K
C、bӨ=1.00 mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力.
22、在标准条件下,下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的反应式为( )
A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)
B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)
C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)
23、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是 ( )
A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)
24. 系统接受环境作功为280 J,热力学能增加了360 J,则系统( ).
A、吸收热量80 J B、放出热量80 J C、吸收热量640 J D、放出热量
25、 某系统经一循环过程回到始态,则不一定为零的是( ).
A、DU B、DH C、DP D、Q
26．对于零级反应,下列说法正确的是 （ ）
A．活化能很小 B．反应物浓度不随时间变化
C．速率常数k等于零 D．反应速率与反应物浓度无关
27．碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( )
A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)
C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)
28、升高温度,可增加反应速度,主要因为 ( )
A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数
C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动
29. 质量作用定律适用于 ( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应
30. 对于反应Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g),实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍.该反应对NO的级数是 ( )
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2
31．已知jq(Fe3+/ Fe2+)=0.771V,jq(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 （ ）
A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.368
32．298K时,电极Sn2+(0.1 mol·L-1),Sn4+(0.01 mol·L-1)½Pt的电极电势是 （ ）
A．jq+0.05916 B．jq -0.05916 C．jq +0.02958 D．jq -0.02958