2SO2+O2==(可逆)2SO3 2MOL 1MOL 0MOL 1 0MOL 0MOL 2MOL 2 0.5MOL 0

自以为幸福2022-10-04 11:39:541条回答

2SO2+O2==(可逆)2SO3 2MOL 1MOL 0MOL 1 0MOL 0MOL 2MOL 2 0.5MOL 0.25MOL 1.5MOL 3
按方程式的计量关系折算成同一方向的物质,对应各组分的物质的量均相等,如将2,3折算为1.这是怎么回事,我看不懂

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
孤星冷夜月 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
很简单,假设这个方程,恒温恒容下,加入2mol so2和1mol o2,如果这个反应完全进行,那么可以生成多少so3?这个根据方程可得知是2mol so3.那么此时各物质组分就是0 0 2.如果有另一个平衡的个物质组分也是002,那么就是两平衡等效.
同理,如果加入1mol so2, 0.5mol 02,1mol so3,再假设反应完全进行,反应物是1mol so2和0.5mol o2,它们能生成多少so3?方程得知1mol.在算上原来就加入了1mol,那么就是2mol.各物质组分也是0 0 2.所以它们是等效平衡.
当然,完全反应只是一个假设,实际情况还是不能达到的,但是可以利用这一点来思考计算,作为一个判断等效平衡的标志.
1年前

相关推荐

对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 (可逆号) 2SO2,如果保持温度不变,下列说法正确的是
对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 (可逆号) 2SO2,如果保持温度不变,下列说法正确的是
A.增大SO2浓度,正反应速率先增大,后保持不变
B.增大SO2浓度,正反应速率逐渐增大
C.增大SO2浓度,平衡常数增大
D.增大SO2浓度,平衡常数不变
解释下A、B选项
正确答案是D
wumingwindos1年前1
eeinono 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 (可逆号) 2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是
A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变
B同A增加只是在刚开始,然后会减小的不可能一直增加
在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3(g),达
在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3(g),达到平衡时容器内气体压强为开始时的70%.试求:1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体的平均相对分子量.5.平衡时的混合气体的密度. 答案为1. 90% 2. 0.005mol/L 3. 85.7% 4. 76.2 5. 8g/L(求详解、分析,急!)
soar2u1年前1
fengshi110 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1、 2SO2+O2 ﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
转化 2X X 2X
平衡 2-2X 1-X 2X
同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得:
(2-2X+1-X+2X)/(2mol+1mol)*100%=70%
X=0.9mol
SO2的转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
2、平衡时O2的浓度C(O2)=(1mol-0.9mol)/20L=0.005mol/L
3、平衡时SO3的体积分数=2*0.9/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)*100%=85.7%
4、混合气体的平均摩尔质量M=m总/n总=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)mol=76.2mol/L
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量,
所以混合气体的平均相对分子量为76.2
5、平衡时的混合气体的密度=m总/V=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/20L=8g/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
(2000•上海)对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是(  )
(2000•上海)对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是(  )
A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右转移
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.
看我千变万变1年前1
zgd5kk 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动;
C.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态;
D.平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率.

A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积,故A错误;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.

考点点评: 本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素,题目难度不大,易错点为B,注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系.

2SO2+O2正逆反应2SO3 选择题,其中一个选项2V(O2)=V(SO3) 答案说2V(O2)指的是消耗,怎么知道是
2SO2+O2正逆反应2SO3 选择题,其中一个选项2V(O2)=V(SO3) 答案说2V(O2)指的是消耗,怎么知道是消耗的
ff没有节1年前3
zchaogu 共回答了20个问题 | 采纳率90%
嗯,这是一道化学平衡的题目.
达到化学平衡的其中一个条件是,正反应的消耗速率=逆反应的消耗速率(注意是消耗速率,不是生成速率).那么反应式中氧气和三氧化硫的摩尔比是1:2,则2V(O2)=V(SO3)
可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相
可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相同吗?
zhjgenius1年前1
_尘世如潮人如水_ 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
不相同,因为正,逆反应的活化能不同,在相同条件下,反应速度不同,达到平衡时间也不同
在400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应,2SO2+O2可逆箭头2SO
在400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应,2SO2+O2可逆箭头2SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,计算:
(1)生成SO3物质的量是________________.
(2)SO2的起始浓度是________________.
(3)2min内SO2和SO3的反应速率..
薰衣草包1年前1
kk牛仔裤 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
不是很简单吗 你大概没学过 可逆反应这章吧
1 4mol 因为 o2 反应减少了2mol 所以 so3就增加了4mol 这个和方程式的比例系数有关
2 因为 o2减少了2mol 所以 so2 应该减少4mol 理由同上 所以为6mol 因为体积是10L 所以 浓度是 0.6mol/L
3 反应速度 so2 和 so3 一样的 就是减少量 或者 增加量 除以时间 再除以体积 所以就可以直接 减少或增加的 浓度 除以时间
所以为0.2mol/(L*s)
2SO2+O2-2SO3 加入2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气能否进行到底
2SO2+O2-2SO3 加入2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气能否进行到底
2摩尔二氧化硫和2摩尔氧气……
坐忘斋书话1年前4
xiangcaizou 共回答了25个问题 | 采纳率84%
不能,可逆反应不能完全转化.加多一种反应物的话只可以提高另一种反应物的转化率,也不能完全转化
初中化学题。(急)为防止大气污染,某火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫,反应的化学方程式为: 2SO2+O2
初中化学题。(急)
为防止大气污染,某火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫,反应的化学方程式为:
2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
若废气中SO2的质量分数为1.28%,则250kg含CaCO3 80%的石灰石理论上可处理这种废气多少kg?
要有详细过程 谢!
你爱我爱得起1年前2
花花金达莱 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解:设理论上可处理这种废气xkg
m(CaCO3)=250kg*80%=200kg
2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
128 200
1.28%x 200kg
x=10000kg
所以,理论上可处理这种废气10000kg
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是(  )
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是(  )
A. 2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右转移
C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.
ycj_19801年前1
xyaoych 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动;
C.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态;
D.平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率.

A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积,故A错误;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.

考点点评: 本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素,题目难度不大,易错点为B,注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系.

化学平衡题.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ在一个固
化学平衡题.
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则 O2的速率=______ :若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ mol
joehwang1年前4
芜然 共回答了9个问题 | 采纳率100%
如果只是估算,题设给出的参考答案是可以的,若是楼主你需要严谨,那么参照以下方法可以计算出确切的值.
1、先求450℃下的平衡常数
2SO2 + O2 --------- 2SO3(g)
起始:0.2/5 0.1/5 0
变化:-0.18/5 0.09/5 +0.18/5
平衡:0.02/5 0.01/5 0.18/5
K=(0.18/5)^2/(0.02/5)^2/(0.01/5) = 40500
2、设再次平衡时SO3有xmol

K=(x/5)^2/((0.4-x)/5)^2/((0.2-0.5x)/5)=40500
解此一元三次方程,就知道答案究竟是多少了.
2SO2+O2-->2SO3平衡问题
2SO2+O2-->2SO3平衡问题
为使平衡向正反应方向移动,SO2平衡转化率增大,且SO2,O2,2SO3浓度都增大,可采取的措施?
asdfijfsg1年前1
天意灵光光 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1.压缩体积
2.改变温度(具体我也记不清楚了)
关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2
关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g)
2SO2+O2 = 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
怎么得到关系式FeS2----2H2SO4
吹笛子的蝶1年前2
aaxx 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
看这条线:FeS2→SO2→SO3→H2SO4
这条转化路线中,S原子并没有损失,FeS2中的S原子全部转化到了H2SO4中.
根据反应前后原子守恒,就得到了FeS2----2H2SO4
已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  ) A.SO2的能量一
alexto9981年前1
及时进行举报 共回答了11个问题 | 采纳率100%
已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.SO2的能量一定高于SO3的能量
错.SO2和O2的总能量 一定高于SO3的总能量.
B.2molSO2和1molO2的总能量高于2molSO3的总能量
对.
C.SO2和O2的总能量低于SO3的总能量
错.是高于.
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
错.需要加热.
B对
已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.SO2的能量一定高于SO3的能量
B.2molSO2和1molO2的总能量高于2molSO3的总能量
C.SO2和O2的总能量低于SO3的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
hnhjia1年前1
rejectcard 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:对于放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,对于吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,有的放热反应需要加热才能发生.

因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应,所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量,该反应是放热的,但是在高温下才能发生.
故选B.

点评:
本题考点: 吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因.

考点点评: 本题考查了物质能量和反应热的关系.解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量,生成物能量是指所有生成物能量和,而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比.

在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2
在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2
2分钟后测得SO2的物质的量为0.6mol,则用SO2和O2表示化学反应的速率分别是__________、_______________________,二者的关系是_______
juzi12171年前4
liuersanyi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
你好像写错了吧!SO3!用so2 v1=((1-0.6)/2)/2 mol/L.min=0.1mol/L.min 同理o2 v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!
可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压
可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压
强保持不变C,SO2,O2和SO3的浓度相等D,SO2,O2和SO3的物质的量之比为2:1:2
子夜聊斋虚啊1年前1
城里流浪人 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
B是正确选项 可逆反应的平衡是动态平衡
化学平衡一题.求详解.在一密闭容器中进行反应:2SO2+O2→2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓
化学平衡一题.求详解.
在一密闭容器中进行反应:2SO2+O2→2SO3 ,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
  A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L   B.SO2为0.1mol/L
  C.SO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol  D.SO3为0.4mol/L
一88941年前1
wf0122 共回答了30个问题 | 采纳率96.7%
可以用取极限的方法做,假设完全反应成SO3或SO2和O2,那么SO3最多有0.4mol/L,SO2和O2最少有0.1mol/L、0mol/L;SO2和O2最多有0.5mol/L、0.2mol/L,SO3最少有0mol/L,而且SO2必为O2浓度的2倍+0.1mol/L,但极限不可能取得到,所以答案选C,
化学反应平衡升温和降压均使平衡朝逆反应方向移动的是下列反应中的A Cao+co2→caco3 -QB 2so2+o2→2
化学反应平衡
升温和降压均使平衡朝逆反应方向移动的是下列反应中的
A Cao+co2→caco3 -Q
B 2so2+o2→2so3(g) +Q
c 4nh3 +5o2 → 4no+6h2o(g) +Q
D c+h20(g)→co+h2 -Q
选什么
为什么0 0
话说无论是吸热还是放热反应 升温平衡都朝正向反应么
虚无天下1年前1
过客1222 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
升温,平衡向吸热方向移动-----A 正向移动;B 逆向移动;C 逆向移动; D 正向移动
降压,平衡向气体体积增大的方向移动----A逆移;B逆移;C正移;D正移
选 C
2SO2+O2=(可逆)2SO3中△H=-akj/mol
2SO2+O2=(可逆)2SO3中△H=-akj/mol
请问当处于密闭容器中,2molso2和1molO2反应时放热为什么小于akj
箱子兰1年前1
zhangkaiyang 共回答了17个问题 | 采纳率100%
因为△H为恒压过程的数值而非恒容过程.
在一定温度下,2SO2+O2 ≈2SO3,只改变下列条件,正、逆反应速率如何变化?
449227971年前2
superconnect 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
增大O2,正、逆反应速率都增大;
增大SO2,正逆反应速率都增大;
减少SO3,正逆反应速率都减少.
对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2≒2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是_____
对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2≒2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是_____
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.减小反应物浓度
请问为什么选择AC?催化剂不是只有在正催化剂条件下才能促进吗,如果是强调“可以”,那么”增大压强“在容积一定的情况下也是可以的.难道真的是默认为正催化剂?
晨隰1年前1
Yankees4ever 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
默认是正催化剂,没错.
2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
即乙体积可变,均通入2mol so2,1mol O2 ,问
1...V甲与V乙谁大,(我忘记他说是否是平衡时了,我也不是知道平衡时和未平衡时有没有区别)
2 ..平衡时所需时间T甲和T乙谁大?
3达平时so3的转化率甲与乙谁大?
1中貌似没说在平衡时
lanseboerka661年前1
tomzxcvbnm 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.V乙大,因为是气体体积减小的反应,恒压可以缩小体积,提高浓度.
2.T甲大,因为反应速率慢.
3.SO3的转化率?确定吗?是SO2吧,乙大,恒压的转化率大.
高中化学反应平衡原理题在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===(可逆号)2S
高中化学反应平衡原理题
在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===(可逆号)2SO3,当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为()
A.1.6mol
B.1.2mol
C.>1.6mol
D.
l_xiaoyuer1年前1
scholestang 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
选D,
因为如果反应速度不变的话,4min反应了2-0.4=1.6mol ,则2min反应了 1.6、2 =0.8 mol ,应该剩余2-0.8=1.2mol .然而我们知道随着反应的进行,反应物的减少和底物的增多,正反应速度会越来越慢,逆反应速度会越来越快,总的正反应速度会减慢,所以,4min内,前两分钟的反应掉的反应物应该大于后两分钟,则前两分钟的剩余就会比正好反应一半少.结论就是D
一道化学平衡题25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ
一道化学平衡题
25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ
1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则 O2的速率=______ :若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ mol
fatdabaicai1年前1
健之懒懒 共回答了16个问题 | 采纳率100%
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 向正反应方向 移动,【增大反应物浓度,平衡右移.】再次达到平衡后,0.36mol