2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强

lanseboerka662022-10-04 11:39:541条回答

2SO2+O2可逆符号2SO3,在开始两个体积相等的容器中,容器甲为恒温恒体积,乙为恒温恒压强
即乙体积可变,均通入2mol so2,1mol O2 ,问
1...V甲与V乙谁大,（我忘记他说是否是平衡时了,我也不是知道平衡时和未平衡时有没有区别）
2 ..平衡时所需时间T甲和T乙谁大?
3达平时so3的转化率甲与乙谁大?
1中貌似没说在平衡时

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tomzxcvbnm 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%: 1.V乙大,因为是气体体积减小的反应,恒压可以缩小体积,提高浓度.
2.T甲大,因为反应速率慢.
3.SO3的转化率?确定吗?是SO2吧,乙大,恒压的转化率大.; 1年前

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1、 2SO2+O2 ﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
转化 2X X 2X
平衡 2-2X 1-X 2X
同温、同体积下,根据压强之比=物质的量之比得：
（2-2X+1-X+2X)/（2mol+1mol)*100%=70%
X=0.9mol
SO2的转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
2、平衡时O2的浓度C(O2)=(1mol-0.9mol)/20L=0.005mol/L
3、平衡时SO3的体积分数=2*0.9/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)*100%=85.7%
4、混合气体的平均摩尔质量M=m总/n总=（2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)mol=76.2mol/L
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量,
所以混合气体的平均相对分子量为76.2
5、平衡时的混合气体的密度=m总/V=（2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/20L=8g/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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解题思路：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；
C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
D．平衡时的SO₂浓度、O₂浓度关系取决于起始配料比与转化率．
A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO₂和足量O₂反应，生成SO₃的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO₂浓度、O₂浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO₂浓度一定等于O₂浓度的两倍，平衡时SO₂浓度与O₂浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评：本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．

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嗯,这是一道化学平衡的题目.
达到化学平衡的其中一个条件是,正反应的消耗速率=逆反应的消耗速率（注意是消耗速率,不是生成速率）.那么反应式中氧气和三氧化硫的摩尔比是1：2,则2V（O2)=V（SO3）

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不相同,因为正,逆反应的活化能不同,在相同条件下,反应速度不同,达到平衡时间也不同

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不是很简单吗你大概没学过可逆反应这章吧
1 4mol 因为 o2 反应减少了2mol 所以 so3就增加了4mol 这个和方程式的比例系数有关
2 因为 o2减少了2mol 所以 so2 应该减少4mol 理由同上所以为6mol 因为体积是10L 所以浓度是 0.6mol/L
3 反应速度 so2 和 so3 一样的就是减少量或者增加量除以时间再除以体积所以就可以直接减少或增加的浓度除以时间
所以为0.2mol/（L*s）

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不能,可逆反应不能完全转化.加多一种反应物的话只可以提高另一种反应物的转化率,也不能完全转化

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解:设理论上可处理这种废气xkg
m(CaCO3)=250kg*80%=200kg
2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2
128 200
1.28%x 200kg
x=10000kg
所以,理论上可处理这种废气10000kg

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解题思路：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；
C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
D．平衡时的SO₂浓度、O₂浓度关系取决于起始配料比与转化率．
A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO₂和足量O₂反应，生成SO₃的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO₂浓度、O₂浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO₂浓度一定等于O₂浓度的两倍，平衡时SO₂浓度与O₂浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评：本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．

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如果只是估算,题设给出的参考答案是可以的,若是楼主你需要严谨,那么参照以下方法可以计算出确切的值.
1、先求450℃下的平衡常数
2SO2 + O2 --------- 2SO3(g)
起始：0.2/5 0.1/5 0
变化：-0.18/5 0.09/5 +0.18/5
平衡：0.02/5 0.01/5 0.18/5
K=(0.18/5)^2/(0.02/5)^2/(0.01/5) = 40500
2、设再次平衡时SO3有xmol
则
K=（x/5)^2/((0.4-x)/5)^2/((0.2-0.5x)/5)=40500
解此一元三次方程,就知道答案究竟是多少了.

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1.压缩体积
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这条转化路线中,S原子并没有损失,FeS2中的S原子全部转化到了H2SO4中.
根据反应前后原子守恒,就得到了FeS2----2H2SO4

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已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．SO2的能量一定高于SO3的能量
错.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量.
B．2molSO2和1molO2的总能量高于2molSO3的总能量
对.
C．SO2和O2的总能量低于SO3的总能量
错.是高于.
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
错.需要加热.
B对

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很简单,假设这个方程,恒温恒容下,加入2mol so2和1mol o2,如果这个反应完全进行,那么可以生成多少so3?这个根据方程可得知是2mol so3.那么此时各物质组分就是0 0 2.如果有另一个平衡的个物质组分也是002,那么就是两平衡等效.
同理,如果加入1mol so2, 0.5mol 02,1mol so3,再假设反应完全进行,反应物是1mol so2和0.5mol o2,它们能生成多少so3?方程得知1mol.在算上原来就加入了1mol,那么就是2mol.各物质组分也是0 0 2.所以它们是等效平衡.
当然,完全反应只是一个假设,实际情况还是不能达到的,但是可以利用这一点来思考计算,作为一个判断等效平衡的标志.

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解题思路：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生．
因反应 2SO₂+O₂═2SO₃为放热反应，所以SO₂和O₂的能量和一定高于SO₃的能量，该反应是放热的，但是在高温下才能发生．
故选B．

点评：
本题考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

考点点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．

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你好像写错了吧!SO3!用so2 v1=(（1-0.6）/2)/2 mol/L.min=0.1mol/L.min 同理o2 v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

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B是正确选项可逆反应的平衡是动态平衡

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可以用取极限的方法做,假设完全反应成SO3或SO2和O2,那么SO3最多有0.4mol/L,SO2和O2最少有0.1mol/L、0mol/L；SO2和O2最多有0.5mol/L、0.2mol/L,SO3最少有0mol/L,而且SO2必为O2浓度的2倍+0.1mol/L,但极限不可能取得到,所以答案选C,

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升温,平衡向吸热方向移动-----A 正向移动；B 逆向移动；C 逆向移动； D 正向移动
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