在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少

浓度为0.1mol\L的下列各种物质溶液中,铵根离子浓度有大到小的顺序是?

浓度为0.1molL的下列各种物质溶液中,铵根离子浓度有大到小的顺序是?
1、NH4Cl 2、NH4SO4 3、NH3·H2O 4、CH3COONH4
最好能说明理由,

zzzpass1年前1

bian314312405 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解
2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强
3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大
4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大,排最后
7回答者： lxc88 - 五级 2009-6-21 13:03

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0.1molNa2O2投入0.1mol\l的NAHCO3中该如何反应

0.1molNa2O2投入0.1moll的NAHCO3中该如何反应
要具体的反应过程和反应方程式（及计算）

tony_zheung1年前1

bull456 共回答了13个问题 | 采纳率100%

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
根据方程式得出：每0.1mo|过氧化钠可以得到0.2mol氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸氢钠反应是1:1反应,所以消耗的碳酸氢钠是0.2mol

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现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,

现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOLL,0.1MOLL的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,关于这道题请问最后氢离子被消耗完后,溶液中只剩下Cu+,NO3-,SO4 2-.根据溶液呈中性是否,把溶液蒸干后得到的固体是CuSO4 与Cu(NO3)2
固体是否是CuSO4与Cu（NO3）2

sweetheart-aiai1年前1

dolly遥遥 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

如果说蒸干溶液的话就比较麻烦,CuSO4与Cu（NO3）2有热不稳定性,Cu（NO3）2易分解,CuSO4易水解

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将0.2mol\L的某一酸HA溶液与0.1mol\L溶液混合等体积混和后PH溶液大于7,则反应后的溶液2c(OH-)==

将0.2molL的某一酸HA溶液与0.1molL溶液混合等体积混和后PH溶液大于7,则反应后的溶液2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-)
将0.2molL的某一酸HA溶液和0.1molLNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-)
以及“用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜”的原理？

耳根似幽谷投音1年前5

命运游戏 共回答了15个问题 | 采纳率100%

反应后的溶液2c(OH-)==2c(H+)+c(HA)-c(A-) 说明酸HA为弱酸,存在A- 离子的水解,才能保证有HA分子的存在.A- 离子水解会产生OH-离子.
不过你好像少说了个溶液的名称吧.按我的理解应该是碳酸钠一类的物质,和酸正好是一：二的关系反应.通过离子平衡和物质守恒实现.

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十水和碳酸钠晶体配置480ML0.1MOL\L的碳酸钠溶液 需要十水和碳酸钠——克

f7ygj1年前2

xuye_ls 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

0.48乘以0.1乘以286就可以得到十水合碳酸钠多少克了

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关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的

关于水的电离
有四种溶液：
A pH=0的盐酸
B 0.1molL的盐酸
C 0.01molL的氢氧化钠溶液
D pH=11的氢氧化钠溶液
问由水电离生成的c（H+）之比依次为?
A 0:1:12:11
B 14:13:12:11
C 14:13:2:3
D 1:10:100:1000

我不爱男人1年前5

Helloaza 共回答了23个问题 | 采纳率87%

选D.
A.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/1=10^-14 mol/L
B.由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
C.由水电离生成的c(H+)=10^-14/0.01=10^-12 mol/L
D.由水电离生成的c(H+)=10^-11 mol/L
所以比是1:10:100:1000,选D.

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25ML 0.1mol\L的NAOH溶液PH为多少

25ML 0.1molL的NAOH溶液PH为多少
只要最后答案

h0gb1年前2

慢嘴丁丁 共回答了25个问题 | 采纳率80%

常温下是13

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一道高一化学题将1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100ml0.1mol\L的稀盐酸中,然后向其中加入

一道高一化学题
将1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100ml0.1molL的稀盐酸中,然后向其中加入氢氧化钠溶液,使Fe离子和Al离子刚好完全转化为沉淀,共用去氢氧化钠溶液100ml,则NaOH溶液的物质的量溶度为多少?

大地孩子1年前2

数到三就不哭 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

加入的氢氧化钠,先中和剩余的盐酸,再和Al3+,Fe3+反应,通过比较,盐酸和氢氧化钠的物质的量相等,即NaOH溶液的物质的量溶度为0.1＊0.1/0.1=0.1mol/L

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盐类水解的应用及浓度大小的比较将0.2mol\L HCN溶液和0.1mol\L NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下

盐类水解的应用及浓度大小的比较
将0.2molL HCN溶液和0.1molL NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A HCN的浓度小于CN-的浓度
B Na+的浓度大于CN-的浓度
C HCN-CN-=OH-
D HCN+CN-=0.1molL
答案是BD
为什么?

TAK7371年前1

whereismoney 共回答了20个问题 | 采纳率90%

HCN + NaOH= NaCN + H2O 假设它们的体积均为1L 那么反应后,生成0.1molNaCN 还余0.1molHCN 溶液显碱性,说明NaCN的水解大于HCN的电离（HCN是一种很弱的酸） 由于NaCN发生了较大程度水解,而HCN很少电离,因此CN-总体数量是减少的,因此Na+的浓度大于CN-的浓度 D就很简单了,物料守恒 HCN原始的量为0.2mol,混合后,体积扩大1倍,HCN由CN-和HCN组成,因此两者浓度和就是0.2/2=0.1mol/L

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向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀

向0.1molL的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5molLNaOH溶液得到1.17沉淀
解析：
NAOH溶液的体积可能:A.130ML或90ML (1)AI2(SO4)3 0.1mol(2)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(AI3+)==1.17/78 ==0.015mol n(NaOH)==0.015*3 == 0.045mol V(NaOH)==0.045/0.5==0.09L(3)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(NaOH)==1.17*3/78 == 0.045mol AI3+ + 4OH- ==AIO2- +2H2O n(NaOH)=(0.02-0.015)*4==0.02mol V(NaOH)=(0.045+0.02)/0.5 ==0.13L
其中,：n(NaOH)=(0.02-0.015)*4==0.02mol没懂,为什么要（0.02-0.015）*4?

菜刀磨好了1年前1

zbasdf 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

总共0.02mol铝离子,其中0.015mol的铝离子转化为沉淀,剩下的这0.005mol的铝离子转化成偏铝酸根啊
反应式为AL2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+H2O
离子式为Al3+ + 4OH- =AlO2 - + 2H2O

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哥哥姐姐帮帮忙、下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是?（1）PH=0的硫酸溶液（2）0.1mol\L的盐酸溶液

哥哥姐姐帮帮忙、
下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是?
（1）PH=0的硫酸溶液
（2）0.1molL的盐酸溶液
（3）0.01molL的NAOH溶液
（4）PH=11的NAOH溶液
要详解哈、谢谢拉.

zhangjie2141年前4

zxbldy 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.c（H+）=1mol/L
因为PH=0,PH=-lg｛c（H+）｝,所以c（H+）=1mol/L
2.c（H+）=0.1mol/L
因为HCl中氢离子的浓度就是氯化氢的浓度
3.10的负12次方
水的离子积常数=氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度=10的负14次方
氢氧根的浓度是0.01mol/L那么氢离子的浓度就是10的负12次方
4.10的负11次方
由1.得,看1.的公式,
PH=11,所以氢离子的浓度是10的负14次方
然后一比就好了~
要是还不会M我!

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将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合

将0.2molLHCN溶液和0.1molL的NaOH溶液等体积混合
能帮忙写出物料守恒吗还有为什么c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的?

郁闷-头晕1年前1

wanghao1003 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN
2Na+ =CN- +HCN
Na+ + H+ =CN- + OH-
c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+ c（CN-）

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100ml0.1mol\L的Na2CO3,所配溶液Na+的物质量的浓度.

weiyanhui1年前2

luoyao__1000 共回答了20个问题 | 采纳率100%

100ml0.1molL的Na2CO3溶液中有Na2CO3的物质的量0.01mol,有Na+的物质的量0.02mol,溶液体积为100ml,所以所配溶液Na+的物质量的浓度为0.02mol÷0.1L=0.2molL

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实验室需要配制0.1mol\L的cuso4溶液,现只有1000ml的容量瓶,问:需要cuso4多少克?coso4.5h2

实验室需要配制0.1molL的cuso4溶液,现只有1000ml的容量瓶,问:需要cuso4多少克?coso4.5h2o多少克?
实验室需要配制0.1molL的cuso4溶液960ml
【写漏了...】

hummer6661年前3

wangdaojin 共回答了10个问题 | 采纳率100%

要配置960mL的溶液肯定要用1000mL的容量瓶啦,因为没有960mL的容量瓶的.配成1000mL后你可以取960mL来用的.计算如下：
1000mL的0.1mol/L的CuSO4溶液含CuSO4的物质的量为：0.1X1=0.1mol.即这个溶液需要0.1mol的CuSO4.又知CuSO4 的摩尔质量是160g/mol,CuSO4.5H2O的是250 g/mol.所以需要CuSO4的质量为160X0.1=16g；CuSO4.5H2O的质量为：250X0.1=25g.这里是不需要考虑其结晶水对它的影响的,只要能够含有0.1mol的CuSO4就行了.

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25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是

ghost啊1年前3

mu030803 共回答了16个问题 | 采纳率100%

氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x,
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,（由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12

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一道定量配制溶液的化学题实验室需要配置480ml0.1mol\L的硫酸铜溶液,先选用500ml容量瓶配置,操作错误的是A

一道定量配制溶液的化学题
实验室需要配置480ml0.1molL的硫酸铜溶液,先选用500ml容量瓶配置,操作错误的是
A、称取8.0g硫酸铜,加入500ml水 B、称取12.5g五水合硫酸铜,配成500ml溶液
我觉得那个多对!并详细道来原委,
操作错误的！

南京固城湖畔1年前2

h**y580 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

应该是B吧,溶解前后体积会发生变化,所以A不对
正确操作应该是加入水,最后配成500ml溶液,不是加入500ml的水

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向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶

向0.1molL的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5molLNaOH溶液得到1.17沉淀,加入的NAOH溶液的体积可能是
A.130ML或90ML B.100ML或50ML
1.17后面是 克

joan5261年前1

多味的花生 共回答了20个问题 | 采纳率70%

NAOH溶液的体积可能:A.130ML或90ML
(1)AI2(SO4)3 0.1mol
(2)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3
n(AI3+)==1.17/78 ==0.015mol
n(NaOH)==0.015*3 == 0.045mol
V(NaOH)==0.045/0.5==0.09L
(3)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3
n(NaOH)==1.17*3/78 == 0.045mol
AI3+ + 4OH- ==AIO2- +2H2O
n(NaOH)=(0.02-0.015)*4==0.02mol
V(NaOH)=(0.045+0.02)/0.5 ==0.3L

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有知识的进,谢谢啊!化学25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么

有知识的进,谢谢啊!化学
25ml的0.1molL的NAOH溶液滴加0.2molL的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊,可为什么不是12.5ml?

原来心可以这样伤1年前4

风情小哥 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你只要想想以12.5ml醋酸最后生成的是什么就知道了.最后完全反应生成醋酸钠,是强碱弱酸盐显碱性.要想中和,
（所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊）这句话是不完全正确的.不是醋酸中的H离子数与NAOH中OH根离子数一样,而应该是醋酸电离的H离子数.电离,不是它有多少就能电离多少的,即应该是醋酸电离的H离子数与NAOH中OH根离子数一样.
而醋酸不完全电离,故得多给它些量才能电离出12.5ml同浓度HCL电离出的H离子数.或者从另一个角度,12.5ml醋酸最后恰好完全生成醋酸钠,显碱性,所以还得加入一部分醋酸使溶液呈中性.

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0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度

0.1molL氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度
为什么不对

玉娇龙771年前5

shiwenlinhao 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

氨水中阴离子有：OH-,阳离子有：H+和NH4+,根据电荷守恒：
[H+] + [NH4+] = [OH-]
因为溶液中氢离子浓度不为0,所以铵根离子浓度不等于氢氧根离子浓度

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