（2010•灌云县模拟）小明家玻璃缸中的金鱼在水里自由自在的游动，当金鱼向上升游动过程中，有关金鱼的压强和浮力，下列说法

小芳利用磁铁的吸引铁、钴、镍的性质，把大头针吸起来，属于知识的应用．
故选D．

点评：
本题考点： 物理学方法．

考点点评： 本题考查了学生对探究过程几个环节的了解与掌握，属于基础题目．

A、硫酸钾（K₂SO₄）中只提供钾元素一种营养元素，故A错；
B、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中只提供氮元素一种营养元素，故B错；
C、尿素[CO（NH₂）₂]中只提供氮元素一种营养元素，故C错；
D、磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）中含有氮和磷两种营养元素，所以能提供2种营养元素，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 解答本题关键是要知道能提供2种营养元素的是复合肥，要熟悉营养元素有：氮、磷、钾三种元素．

①检验食醋的酸碱性，可用纯碱，能生成气体说明食醋显酸性，因此本小实验能成功；
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化，因此本小实验能成功；
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，因此本小实验能成功；
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去，因此本小实验能成功．
因此①②③④能成功，
故选A．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；溶液的酸碱性测定；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．

（1）盐酸是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸．
（2）②所对应是酸，根据题目所提供的元素，硫酸符合题意，其化学式为：H₂SO₄．
④所对应是碱，根据题目所提供的元素，氢氧化镁符合题意，其化学式为：Mg（OH）₂．
⑥所对应的是盐，根据题目所提供的元素，硫酸镁符合题意，其化学式为：MgSO₄．
（3）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）酸；（2）H₂SO₄；Mg（OH）₂；MgSO₄；（3）Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；复分解反应．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质的分类的知识、酸碱盐的特征、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

（1）氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠；
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，中学实验室中要称取一定质量的氢氧化钠，应放在用表面皿盖住的小烧杯中和天平左盘；
（3）生石灰吸水后反应氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故不能干燥二氧化碳和二氧化硫；
（4）①氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠．
③若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色．
[反思]：氢氧化钠吸收空气中的水潮解后和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，与空气接触的氢氧化钠溶液会变质，该反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：
（1）火碱、苛性钠；
（2）腐蚀；②③；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；①⑤；
（4）①稀盐酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②CaCO₃；不能；
③有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色；
[反思]：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了学生运用化学知识分析解决生活当中具体问题的能力，本类试题涉及的知识点比较分散，在课本上也比较分散，所以平时学习要经常进行整理．

（1）生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g
（2）（3）设石灰石样品中CaCO₃的质量为x，所用盐酸的浓度为y
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
10073 44
xy×29.2g1.76g
[100/44＝
x
1.76g] [73/44＝
y×29.2g
1.76g]
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=[4g/5g]×100%=80%
（4）设需要37%的浓盐酸的体积为z，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm³
z=45.4cm³即45.4mL
答：（3）所用盐酸的浓度为10%
（4）所需浓盐酸的体积为45.4mL
故答案为：（1）1.76g （2）80% （3）10% （4）45.4mL

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．

（1）F=PS=2×10⁶Pa×2×10^-4m²=400N
答：该压力传感器能承受的最大压力为400N．
（2）当传感器受到最大压力时，由图象可知R=60Ω，
因电压表示数达到最大值为3V
所以，I=
U0
R0＝
3V
60Ω＝0.05A，
R_总=R₀+R=60Ω+60Ω=120Ω，
U=IR_总=0.05A×120Ω=6V，
答：电源电压是6V．
（3）当托盘上放置20kg的物体时，传感器受到的压力：
F₁=G=mg=20kg×10N/kg=200N，
由图象可知此时压力传感器的电阻R′为180Ω，
此时电路中的电流：
I′=[U
R′+R0=
6V/180Ω+60Ω]=0.025A
电压表的示数：
U′=I′R₀=0.025A×60Ω=1.5V．
答：当在托盘上放置20kg的物体时，电压表的示数是1.5V．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；串联电路的电流规律；电阻的串联．

考点点评： 本题考查学生对图象的分析能力，串联电路电流和电阻特点的掌握，同时会灵活运用欧姆定律分析实际解答问题．

（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，用到的主要仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，描述错误；
B、该实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，描述正确；
C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，描述正确；
D、甲试管收集的气体是氢气，乙试管内收集的气体为氧气，由于氧气的溶解性比氢气略大，所以气体的质量比约为1：8，描述正确．
故选A．

点评：
本题考点： 电解水实验．

考点点评： 本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确．

（1）W_有功=fs₁=2.4×10⁴N×4m=9.6×10⁴J；
（2）W_总=FS₂=10⁴N×12m=1.2×10⁵J；
（3）η=
W有用
W总=
9.6×104J
1.2×105J=80%；
（4）P=Fv=10⁴N×3×0.5m/s=15000W．
答：（1）滑轮组对汽车所做的有用功为9.6×10⁴J；
（2）拉力F所做的总功为1.2×10⁵J；
（3）滑轮组的机械效率为80%；
（4）拉力的平均功率为15000W．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率；有用功和额外功；功率的计算．

考点点评： 本题的计算中考查了对功、功率、机械效率公式的基本运用，关键是找对各个量的对应关系，并能熟练运用各公式．

A、硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；
B、一氧化碳通入高温加热的氧化铁，生成黑色的金属铁，故B错误；
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生，故C错误；
D、镁条和盐酸的反应，产生大量气泡，放出热量，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质．

考点点评： 了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；掌握一氧化碳、氢氧化铜铜、盐酸的性质．

A、由图示可知，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应特点，属于化合反应，故A错误；
B、化学反应都遵守质量守恒定律，故B错误；
C、由图示可知，化学反应前有两种元素，反应后有两种元素，元素的种类不变，故C错误；
D、由物质的微观构成可知，两种反应物均为单质，生成物是由两种元素组成的化合物，如果一种元素是氧元素，就属于氧化物．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化合反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查了学生对于微观模型图的观察和分析能力，以及质量守恒定律的应用，反应类型的判断，要根据相关知识，细心分析．

（1）实验中要涉及到摆长、摆动幅度、质量、往返摆动的时间的测量，分别用到刻度尺、天平、秒表．
故答案为：天平、刻度尺、秒表．
（2）猜想一：可能由秋千的绳长决定，为了验证它，应保持质量和摆动幅度相同，改变绳长，实验序号1与5符合题意；
猜想二：可能由人与秋千坐垫的总质量决定，保持绳长和摆动幅度相同，改变质量，实验序号2与4符合题意；
猜想三：可能由秋千摆动幅度决定，保持绳长和质量相同，改变摆动幅度，实验序号3与4符合题意；
本次实验用到的科学方法是保证其它两个因素不变，只改变所研究的因素，这种科学方法是控制变量法；
实验时一次摆长下要测20次的往复摆动时间，这样多次测量取平均，目的是减少误差．
故答案为：2与4；控制变量法；减小误差．
（3）往返摆动的时间在摆动幅度、质量变化时，摆长不变，摆动的时间不变；只有在摆长改变了，往返摆动的时间才改变；所以可得结论：往返摆动的时间与摆长有关，与小球质量和摆动幅度无关．
故答案为：秋千往返摆动时间也摆长有关，与小球质量和摆动幅度无关．

点评：
本题考点： 物理学方法；速度与物体运动．

考点点评： 往返摆动的时间受摆长的影响，钟摆越长，往返摆动的时间越长．

当发热体的温度为60℃时，电功率为P=
U2
R=
(220V)2
10000Ω=4.84W，
发热体温度继续上升时，电阻变大，电源电压不变，根据公式P=
U2
R可知电功率变小．
根据公式P=
U2
R可知电源电压不变，当电阻最小时，电功率最大，从图象可以看出，电阻最小时，对应的温度是30℃．
故答案为：4.84；减小；30℃．

点评：
本题考点： 电功率的计算．

考点点评： 本题考查电功率的计算，关键是会分析图象，能从图象中找到有用的数据，这是本题的重点，本题还有一个隐含条件就是家庭电路电压为220V．

（1）根据给出的金属，已知Zn的活动性强于Cu的，Ni的活动性未知，可以猜测三种金属的活动性Ni的可能还强于Zn的，故本题答案为：Ni＞Zn＞Cu；
（2）【记录现象】依据铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，故铜片与盐酸混合无明显现象，所以本题答案为：

金属 Ni Zn Cu
无明显现象（3）【得出结论】根据题干提供的信息，Ni与盐酸反应产生气体缓慢，而Zn与盐酸反应产生气体激烈，可以判断Zn比Ni活泼，故猜想①正确，根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，所以本题的答案为：①； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑
（4）选择试剂验证金属的活动性顺序，一是利用金属与酸的反应，二是利用金属与盐溶液的反应，即位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，反之不行，所以本题答案为：NiCl₂．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；猜想与事实验证．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）水上公园水多，因为水的比热容较大，白天，相同质量的水和沙石比较，吸收相同的热量，水的温度升高的少；夜晚，放出相同的热量，水的温度降低的少，使得昼夜的温差小，对周围气温起到很好的调节作用能．
（2）由图可知，对于钓鱼竿这个杠杆来说，它以点A为支点，所以它的动力臂小于阻力臂，是费力杠杆；
在钓鱼时，鱼对杠杆的阻力和阻力臂都不变，由杠杆的平衡条件F₁L₁=F₂L₂可推得要使F₁减小可增大L₁，即增大两手之间的距离；
故答案为：大；费力；A；增大．

点评：
本题考点： 水的比热容的特点及应用；杠杆的平衡条件；杠杆的分类．

考点点评： 本题考查了多方面的知识，综合性较强，但难度不大，密切联系生活，属于中考的热点．