过量铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出,硫化钠与氯化铁溶液反应,硫化氢气体通入氯化亚铁溶液

888290952022-10-04 11:39:541条回答

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随风而去20965 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
4Fe + 10HNO3 ==4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
硫化钠溶液与氯化铁溶液可能1、发生氧化还原反应,生成硫单质、氯化钠和氯化亚铁;2、发生双水解反应,生成硫化氢、氢氧化铁和氯化钠.那个反应为主,就看两者的浓度大小,表现的现象有差别.另外像第一种氧化还原反应,如果是硫化钠过量,最终产物生成黑色的硫化亚铁,如果是氯化铁过量,就没有硫化亚铁生成,现象也不一样!
硫化氢与氯化亚铁溶液不反应,应该遵循强酸制弱酸的规律!因为氢硫酸的酸性弱于盐酸,所以此反应不能进行!
1年前

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A加入适量的6摩每升的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量氯化钠溶液
slcsy1年前1
lxycwxx1018 共回答了20个问题 | 采纳率90%
原电池,锌与氯化铜溶液反应,置换出铜,形成锌铜原电池,原电池能加快反应速率!
.某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液逐渐变______色.此时发生的反应为(用化学方程式表示
.某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液逐渐变______色.此时发生的反应为(用化学方程式表示)______;不一会儿,又看到铁钉表面有气泡产生,此时发生的反应为______(用化学方程式表示).
浪子Aidy1年前1
yttt 共回答了20个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析,铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁,其水溶液为黄色,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此分析解答即可.

铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,其水溶液为黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6H1l═2Fe1l3+3H2O;铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以一段时间之后会发现有气泡冒出,其反应的化学方程式为:Fe+2H1l═Fe1l2+H2↑.
故答案为:黄;Fe2O3+6H1l═2Fe1l3+3H2O;Fe+2H1l═Fe1l2+H2↑.

点评:
本题考点: 酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识进行,需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用.

饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促,在脑结构中分别与之相对应的是(  )
饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促,在脑结构中分别与之相对应的是(  )
①大脑②小脑③脑干.
A.③②①
B.②①③
C.③①②
D.①②③
熊小皮1年前1
gg娶gg 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:根据题意分析可知:脊椎动物和人的中枢神经系统包括脑和脊髓,其中大脑皮层是调节躯体运动的最高级中枢和语言中枢;小脑中有维持身体平衡的中枢;脑干有许多维持生命必要的中枢,如呼吸中枢,据此分析解答.

①大脑由两个大脑半球组成,大脑半球的表层是灰质,叫大脑皮层,大脑皮层是调节人体生理活动的最高级人枢,比较重要的人枢有:躯体运动人枢(管理身体对侧骨骼肌的运动)、躯体感觉人枢(与身体对侧皮肤、肌肉等处接受刺激而使人产生感觉有关)、语言人枢(与说话、书写、阅读和理解语言有关,是人类特有的神经人枢)、视觉人枢(与产生视觉有关)、听觉人枢(与产生听觉有关).语无伦次与大脑的语言人枢有关.
②脑干位于大脑的下方和小脑的前方,它的最下面与脊髓相连,脑干的灰质人含有一些调节人体基本生命活动的人枢(如心血管人枢、呼吸人枢等).
③小脑位于脑干背侧,大脑的后下方,小脑的主要功能是使运动协调、准确,维持身体的平衡.
所以饮酒过量的人表现为语无伦次、走路不稳、呼吸急促,与上述生理表现相对应的结构分别为大脑、小脑和脑干.
故选:5.

点评:
本题考点: 脊髓和脑的结构及其功能.

考点点评: 本题考查大脑、小脑、脑干功能的相关知识,意在考查学生的识记能力和判断能力,运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力.

现有镁和氧化镁的混合物4.9克,向其中加入70.3克过量的稀盐酸充分反应后称得溶液质量为75克.
现有镁和氧化镁的混合物4.9克,向其中加入70.3克过量的稀盐酸充分反应后称得溶液质量为75克.
该反应中氢气的质量为多少克
原混合物中氯化镁的质量为多少 反应后的溶液中氯化镁的质量分数为多少
不知所云1年前1
andy456123 共回答了17个问题 | 采纳率100%
生成氢气质量为4.9+70.3-75=0.2克设镁的质量为X,生成氯化镁质量为YMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 95 2 x y 0.2g x=2.4g y=9.5g 故镁条中的氧化镁:4.9-2.4=2.5g设氧化镁反应生成氯化镁质量为ZMgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 2....
100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的6mol•L-1的盐酸
B.加入适量的氯化钠溶液或降温
C.加入适量CH3COOK溶液
D.加入2滴氯化铜溶液或碳粉
david_cao1年前1
咆哮狼 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:过量的锌片,盐酸完全反应,则加快反应速率又不影响生成氢气的总量,可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等,不改变其氢离子物质的量即可,以此来解答.

A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,故A不选;
B.加入适量的氯化钠溶液,浓度减小,则反应速率减慢,降温,反应速率减小,故B不选;
C.加入适量CH3COOK溶液,生成弱酸,氢离子浓度减小,反应速率减小,故C不选;
D.加入2滴氯化铜溶液或碳粉,锌置换出铜,可形成原电池反应,反应速率增大,氢气的物质的量不变,故D选.
故选D.

点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素.

考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,注意Zn过量盐酸完全反应,题目难度不大.

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(  )
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(  )
A. 反应速率,两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少
mira1年前1
hxz650714 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:A、反应速率与溶液的浓度有关,浓度越高,反应速率越快.
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少.
C、二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,根据生成气体的颜色判断.
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断.

A、因为溶液浓度影响化学反应速率,浓度越大,反应速率越快,所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快,故A错误.
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2 ↑+2H2O
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO32+[2/3]NO↑+[4/3]H2O
根据方程式可知,浓硝酸消耗的物质的量多,故B正确.
C、根据B知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,故C错误.
D、根据铜与转移电子的关系知,
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
Cu+[8/3]HNO3=Cu(NO32+[2/3]NO↑+[4/3]H2O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 硝酸的化学性质.

考点点评: 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应,难度不大,能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键.

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某科学兴趣小组的同学想利用铝和稀盐酸反应来测定盐酸中溶质的质量分数.将过量的铝加入到200克稀盐酸中,同时测量产生气体的体积,结果如下表:(铝和稀盐酸反应的方程式为2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑)
时间/分 0 1 2 3 4 5 6
体积/升 0 1.0 2.3 4.0 5.5 5.6 5.6
试回答下列问题
(1)完全反应后产生氢气的质量为______克.(该条件下氢气的密度为0.09克/升,计算结果保留一位小数)
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数
(3)试验后兴趣小组的同学发现他们测定的盐酸中溶质的质量分数比实际值略高,你认为可能的原因是()
A.盐酸有一定的挥发性,可能氢气中混有少量的氯化氢
B.可能铝不纯,含有少量的镁
C.可能表面的铝部分被氧化
D.可能氢气中混有少量的水蒸气
sgq_2251年前1
门前白兔儿 共回答了16个问题 | 采纳率100%
(1)时间增加生成气体体积不变时认为反应完成,所以生成气体体积为5.6L.所以氢气质量为
m=5.6*0.09=0.504g≈0.5g
(2)题目敲错了,应该是:计算稀盐酸中溶质的质量分数
生成氢气0.5g,物质的量为(0.504g)/(2g/mol)=0.252mol
对应参与反应的盐酸为0.126mol,对应盐酸质量为0.126mol*36.5g/mol=4.599g
质量分数为:(4.599g/200g)*100%=2.2995% (可根据要求四舍五入)
(3)测量结果偏大是因为得到的气体体积偏大,所以选项中会导致气体体积偏大的选项为正确选项.
A.盐酸有一定的挥发性,可能氢气中混有少量的氯化氢 可以
B.可能铝不纯,含有少量的镁 不可以,不影响实验结果
C.可能表面的铝部分被氧化 不可以,实验中得到的气体体积偏小
D.可能氢气中混有少量的水蒸气 可以
往硫酸,硫酸铜,硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠
往硫酸,硫酸铜,硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠
会出现什么现象
生成物中有氢氧化亚铁吧,氢氧化亚铁会变成氢氧化铁吗,再说了,是先出现氢氧化铜沉淀还是先出现氢氧化亚铁沉淀还是同时出现
nwhong1年前3
天才地煞 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀
变成灰绿色,最终变为红褐色 故最终看到蓝色和红褐色
沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体(CuO)
向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?
向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?
可氨水是个弱碱阿?
哈哈haha的ww1年前1
33513336 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
出现白色沉淀 沉淀不消失 就因为是弱碱 沉淀才不消失
AL(OH)3是两性的,碱性比氨水还 弱 所以才会产生沉淀
葡萄糖的银镜反应中配制银氨溶液时,为何不可加入过量的氨水?
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听说加入过量的NH3.H2O(aq)且若试管没及时清理,就会生成AgN3(叠氮化银),这好像是种很危险的物质,
d267431年前5
icvyp 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
不太对
加入过量的氨水容易在银镜反应中生成受热或撞击时有爆炸的危险的雷酸银Ag(ONC)
银氨溶液久置后容易生成AgN3,受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸.
发生过银镜反应的试管要及时清理,不然会生成雷酸银.
在已平衡的托盘天平的左右两盘上各放一只盛有等质量同浓度的过量的盐酸,
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向左盘中加入11.2g碳粉,则右盘应该加多少克CaCO3,才能使天平平衡
亚也1年前1
Deepliu 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
20g
100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影
100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量:①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③KNO3(aq)④CH3COONa固体⑤NaCl(aq),其中组合正确的是(  )
A.①②③
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①③④
小P乖1年前1
13强 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:过量的锌粉反应,硫酸完全反应,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可减小氢离子浓度但不改变其物质的量,以此来解答.

①加入碳酸钠,与硫酸反应生成二氧化碳,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故①错误;
②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响,不影响生成氢气的总量,但H+离子浓度降低,减缓反应进行的速度,故②正确;
③加入硝酸钾,由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,不能生成氢气,故③错误;
④加入醋酸钠固体,生成弱电解质醋酸,溶液氢离子浓度减小,反应速率减小,但不影响生成氢气的总量,故④正确;
⑤加入氯化钠溶液,对硫酸的物质的量没有影响,不影响生成氢气的总量,但H+离子浓度降低,减缓反应进行的速度,故⑤正确.
故选B.

点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素.

考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

6.5克锌粉加入过量的20%的稀盐酸充分反应后滤除106.3克溶液 求(1)反应中生成氢气的质量是多少
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(2)加入硫酸溶液的质量为多少克.
(3)反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸的质量为多少克.
细菊灵生1年前1
魔力多多 共回答了17个问题 | 采纳率100%
(1)m(H2)=2*6.5/65=0.2g
(2)m(H2SO4溶液)=106.3+0.2-6.5=100g
(3)m(H2SO4)=100*20%-98*6.5/65=10.2g
在0.05mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入20毫升3摩尔每升盐酸,恰好反应,产生的气体通入过量石灰水中
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原混合物两物质的量
产生沉淀的量
雨后兰里1年前1
lifeng1860 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
与盐酸反应后的最终产物是NaCl,根据Na元素守恒,原混合物中Na+物质的量为:3x20/1000=0.06mol.
原混合物每摩尔含Na+:0.06/0.05=1.2mol.
根据平均值法求出Na2CO3与NaHCO3的物质量之比:(1.2-1)/(2-1.2)=0.2/0.8=1/4.
即原混合物中有Na2CO3 0.01mol,NaHCO3 0.04mol.
根据碳元素守恒,生成沉淀的量为:0.05mol.
向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag+ + 2NH3·H2O=========[Ag(NH3)2]+ + H2O
向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag+ + 2NH3·H2O=========[Ag(NH3)2]+ + H2O 如果错,
是我打少了!SORRY,这方程配平正确的!
yxdlj1年前3
若_有所思 共回答了15个问题 | 采纳率80%
不对,没有配平.Ag+ + 2NH3·H2O=========[Ag(NH3)2]+ +2 H2O
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H+怎么能大量共存呢,应该和亚硫酸氢根反应啊
fahan1年前1
胜_uu 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
亚硫酸是弱电解质,在酸性的环境下抑制了亚硫酸的电离,也就是在酸性溶液中,二氧化硫根本就通不到溶液中,也就生不成亚硫酸氢根,就不存在亚硫酸根与氢离子的反应,所以氢离子可以共存
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如果氢氧化钠不足,是不是生成物中有氢氧化铝,偏铝酸钠的混合物
jackdeng3171年前1
ststwei 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子方程式为:
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取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g,向其中加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉
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淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g并由其体产生,计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数
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更加 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4142 233x 4.66g 142:233===x:4.66g x===2.84gNa2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3 106 197y 14.51-4.66=9.85g 106:197===y:9.85 y===5.3gNa2CO3的质量分数:5.3:50*100%==10.6%Na2SO4的质量分数:2....
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zaizhaojop 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
n(Mno2)=9.67g*90%/87g/mol=0.1mol n(HCL)=12mol/l*0.08L=0.96mol Mno2+4HCL==MnCL2+CL2↑ 0.1 0.4 0.1 V(CL2)=0.1MOL*22.4L/MOL=2.24L N(CL-)=0.96mol-0.1mol*2=0.76mol 100ml=0.1L c=n/v=0.76mol/0.1L=7.6mol/L
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hanmingrui19921年前1
猪猪还冒rr 共回答了20个问题 | 采纳率95%
M(CxHy)=43x2=86
n(CxHy)=21.5g/86(g/mol)=0.25mol
CxHy xCO2 y/2 H2O
1mol 44x g 9y g
0.25mol 66g 31.5g
解得x=6 y=14
即某烃为C6H14 己烷
化学过量少量的反应 比如Ca(HCO3)2 与 NaOH的反应,为什么过量的NaOH和少量的NaOH与Ca(HCO3)2
化学过量少量的反应 比如Ca(HCO3)2 与 NaOH的反应,为什么过量的NaOH和少量的NaOH与Ca(HCO3)2反应都会生成
碳酸钙,足量的NaOH与其反应后为什么不能生成氢氧化钙呢?
异言20071年前4
朵朵147 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
Ca(HCO3)2+ NaOH(少)=CaCO3+H20+NaHCO3
Ca(HCO3)2+2 NaOH(多)=CaCO3+Na2CO3+H2O
因为CaCO3 比Ca(OH)2稳定,如果生成Ca(OH)2,Ca(OH)2也会与HCO3-反应,也会转为CaCO3 ,
在120C时,某气态烃与过量的O2混合物10L点火反应,……
在120C时,某气态烃与过量的O2混合物10L点火反应,……
.RT
在120C时,某气态烃与过量的O2混合物10L点火反应,反应结束后,所得混合气体在相同条件下仍为10L.冷却至室温后通过浓硫酸,体积变为6L,再通过NaOH溶液体积变为2L,求该烃的分子式.
lorfy1年前1
violit 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
冷却只室温后通过浓H2SO4,体积变为6L------4L水
在通过NaOH溶液体积变为2L-----------4L二氧化碳,因为是过量,所以剩下的是氧气
N(C)/N(H)=1/2
用了氧气6L,所以有2L烃
根据N+2N/4=3可以得出N=2,所以是C2H4
给了个化学方程 :已知 过量 CO2同如苯酚Na溶液离子方程式为:CO2+H2O+C6H5O——————>c6H5OH+
给了个化学方程 :已知 过量 CO2同如苯酚Na溶液离子方程式为:CO2+H2O+C6H5O——————>c6H5OH+HCO3-注意CO2是过量
从这个方程判断等浓度的NaHCO3 和 苯酚Na水解后的PH大小.
其实这不止是我想问的.从方程里可以得出什么信息?比如碳酸酸性大于苯酚之类的
还有 从C6H5O-得
兰兰xx1年前1
契仟1 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
就是先得出,碳酸酸性大于苯酚,强酸生弱酸的原理.
C6H5O-是苯酚的酸根,HCO3-是碳酸的酸式盐酸根,越弱的酸也就是它电离出氢离子的能力越差,换言之就是结合氢离子的能力越强.
问水解PH的大小,C6H5O-比HCO3-结合氢离子的能力强,这氢离子是从H2O电离出来的,C6H5O-水解后的OH-浓度就比HCO3-高,碱性也就大
化学过量不过量的好烦呀.但现在老师也不讲本质,学起来烦得要死,只能死记,
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请问像.多元酸的酸式盐与碱反应.硫化氢和氧气反应.多元弱酸盐与酸反应 酸性氧化物与碱反应(如氢氧化钠与二氧化硫).等,怎样判断是否需要考虑过不过量问题,怎样写出生成物.要方法呀.求你们了网友们.可怜下我那小小的上进心吧
此生又何必1年前1
v19842006 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
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轻风雨1年前1
kxiaokk 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
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促进反应的进行啊,这是离子反应,电离程度越高越好啊!
(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化...
(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化...
(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应?的化学反应方程式
jinxb1年前2
小桔灯 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
1、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
4、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
某溶液中含有 SiO32-、SO32- 、AlO2- 、NO3- 等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,充分反应,一
某溶液中含有 SiO32-、SO32- 、AlO2- 、NO3- 等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,充分反应,一段时间后,再加入过量的 NaOH 溶液,则 溶液中一定大量减少的阴离子是( ) A.NO3- B. SiO32- C.SO32-D.AlO2-
Caryli82711年前2
舞者狂野 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
3SO32- +2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O
答案AC
今有氢气和氧气的混合气体100克,密闭点燃反应完全后恢复到原来温度,水呈液态,气体剩10克.如果氧气过量,则原气体混合物
今有氢气和氧气的混合气体100克,密闭点燃反应完全后恢复到原来温度,水呈液态,气体剩10克.如果氧气过量,则原气体混合物中,氢气是 克;如果氢气过量,则原混合物中,氧气是 克
用化学方程式回答或解释下列问题:
⑴将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中,先看到铁锈溶解,后产生气泡.
① ;② ;
⑵向石蕊试液中通入CO2气体,试液变红色,加热试液又恢复紫色.
① ;② ;
下雨带伞1年前5
testufo 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
1楼的要看清楚题目了噢,是用化学方程式,不是文字解释.
今有氢气和氧气的混合气体100克,密闭点燃反应完全后恢复到原来温度,水呈液态,气体剩10克.如果氧气过量,则原气体混合物中,氢气是(60)克;如果氢气过量,则原混合物中,氧气是(30)克
用化学方程式回答或解释下列问题:
⑴将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中,先看到铁锈溶解,后产生气泡.
锈铁外层主要是三氧化二铁,里面是铁.
① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ;② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;
⑵向石蕊试液中通入CO2气体,试液变红色,加热试液又恢复紫色.
① CO2+H2O=H2CO3 ;② H2CO3=加热=H2O+CO2 ↑ ;
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是( ).
liouwevj1年前2
cdsingaler 共回答了20个问题 | 采纳率80%
假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O3
纯碱样品(少量)溶于水,再加上过量CaCL2反应公式
gtnygzz1年前2
fmanager1911 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
称取软锰矿试样0.5000g,加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸,加热至反应完全.过量的草酸用30.00m
称取软锰矿试样0.5000g,加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸,加热至反应完全.过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,求软锰矿的氧化能力(以已知)(8分)
c1dt1ybg1年前1
youbear 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
哦,擅长领域还是化学的呢?!
5H2C2O4.2H2O :2KMnO4
5*126.07 2
X 30/1000*0.02 X = 5*126.07*0.02/2/1000 = 0.1891g
MnO2 :H2C2O4.2H2O
86.94 126.07
Y 0.1891 Y = 86.94*0.1891/126.07 = 0.1304g
……
实验室制乙酸乙酯,可不可采用乙酸过量,为什么?
homechangshu1年前1
lom110 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
不可以,浓硫酸在受热时被乙醇还原,生成二氧化硫气体,
乙醇过量,浓硫酸损耗大起不到催化、脱水的作用.
一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成,称取混合物4.42g,加热至恒重,将放出的气体通过过量的石灰水,得白色沉淀2g,
一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成,称取混合物4.42g,加热至恒重,将放出的气体通过过量的石灰水,得白色沉淀2g,加热后的残渣与某浓度盐酸30mL恰好完全作用,求(1)原混合物中碳酸氢钠的质量;(2)盐酸的物质的量浓度.
绿岛孤舟1年前2
不回头的天使 共回答了16个问题 | 采纳率100%
CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl 168 100 73 x 2g y x=3.36g,y=1.46g=0.02mol 碳酸氢钠3.36g 碳酸钠1.06g,即0.01mol Na2CO3~2HCl 0.01mol~0.02mol 所以碳酸钠消耗盐酸0.02mol,碳酸钙消耗盐酸0.02mol C=0.04/0.03=1.3mol/L 2:2NaHCO3(加热)====Na2CO3+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O 列式先算出CO2的质量为0.88克,再由CO2的质量算出NaHCO3的质量为3.36克 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O 列式算出HCl的物质的量为0.04mol,然后再算物质的量浓度0.04/0.03约为1.3mol/L
取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,
取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,
生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图,则原合金中镁的质量为?(沉淀最大值19.4克,沉淀最大值对应氢氧化钠的量为160毫升,最后沉淀为11.6克,对应氢氧化钠的量为180毫升.)
爱情三分球1年前1
习他们的 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g 其物质的量为 7.8/78=0.1mol 所以铝为2.7g
将质量为m 克的二氧化碳与过量过氧化钠固体充分反应,试分析固体质量的变化(谢谢大家)
pretencer1年前3
楠喃 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
(1)差量法
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体的分子量增大了(212-156=56)
88 56
m x
x=56m/88=7m/11 固体质量增加7m/11
(2)一般的设xy来解
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 88 212
x m y x=156m/88 y=212m/88
固体质量增加=212m/88-156m/88=7m/11
为什么质量相同的镁锌铁和硫酸反应,如果镁锌过量,铁就一定过量?
田湾1年前2
whoami9412 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
不对吧,
是分别跟硫酸反应还是放同一烧杯中啊
相同质量的镁锌铁
它们的物质的量 镁>铁>锌 (因为摩尔质量镁
在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的稀硫酸(过量),此时天平呈平衡状态,然后
在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的稀硫酸(过量),此时天平呈平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是?
A、 放Na2CO3的一端重
B、同样重
C、放NaHCO3的一端重
D、无法判断
乖乖的呆呆1年前4
玻璃心馨 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
因为酸过量,则产生气体的多少决定天平的高低.因为碳酸钠与碳酸氢钠质量相同,而摩尔质量碳酸钠是106g/mol,碳酸氢钠是84g/mol,所碳酸氢钠产生的CO2多.则放碳酸钠的一端重.
光的三原色是_过量的_照射对人体有害
bili08291年前1
猪猪肝 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
红黄蓝.紫外线.
四氧化三铁与过量稀硝酸反应的化学方程式
来瓶老山城1年前3
icejulia 共回答了20个问题 | 采纳率95%
铁盐
酯化反应加入过量乙酸为使酯化反应向正反应方向进行,如果过量乙酸可以吗?
james胖子1年前2
tt叫谁呢 共回答了20个问题 | 采纳率95%
理论上可以.实验不加入过量的酸的原因是,乙酸有刺激性气味.
写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
和食盐水
elaineqian1年前1
e403 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑
1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
有把握再回答 不要误导
用高一的化学知识回答就可以了 不用太深
ColdBloodAnimal11年前1
海东311 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.不能.SO2与KI不反应,SO2的氧化性很弱,不足以把I-氧化成I2.
但是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
2.Ca2+ + CIO- + SO2 +H2O =CI- +CaSO4(沉淀) +2H+,如果SO2过量,再发生SO2+H2O=H2SO3
向H3PO4溶液中逐滴加NaOH直至过量 求离子方程式﹙求详细过程及讲解﹚
小猴子咬咬1年前5
走路去上课 共回答了21个问题 | 采纳率81%
H3PO4 + OH- PO4^3- + H2O
磷酸是三元酸,一份磷酸能消耗三份碱,但磷酸不是强酸,写离子方程式时不可拆开.
碳酸氢钠与过量二氧化碳反应的离子化学式怎么写?
Teddylong1年前1
桃之妖精 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
搞笑啊,碳酸氢钠和二氧化碳没反应的
应该是碳酸钠吧
离子方程式就是OH- + CO2 == HCO3-
1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
刚才的人说下话我加你分我要走了
fly19911年前1
紫色年代 共回答了18个问题 | 采纳率100%
希望答案对您有所帮助!
答案选B,因为Zn是过量的,这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu.从而得到了铜锌原电池.而铜又不会和盐酸反应,只会加快反应速率,所以选B!
PS:A会增加氢气总量的
C会减缓反应速度
D也是减缓反应速度
初三不懂的知识点1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?2.为什么
初三不懂的知识点
1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?
2.为什么在通电螺线管中放入铁芯就能增强它的磁性?
3.求有关于“要成大器就得耐得住时间”的名言有什么
4.光是将自来水煮沸能使它软化吗?
5.“at weekends"和"at the weekend"有什么区别?
6.名名言和警句有什么区别?
用心帮忙者我对他感激不尽)
xuhuiyao1年前2
为三留一手 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.Na2Co3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑都是几个分子就生成几个二氧化碳分子,速度一样快,根据相对分子质量推导,相对分子质量较小的碳酸氢钠能生成CO2分子更多
2.相当于一个电磁铁
3.故天将降大任于是人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身行拂乱其所为,所以动心忍性增益其所不能.(这比较经典的)
4.煮沸法能减少大部分水中所含的钙、镁离子化合物,相当于软化了,实验室用的是蒸馏法
5.第一个是经常性动作,第二个特指某一周
6.名言就是很有名的人说过的很有道理的话,警句可以作为自身的一些座右铭之类的,警醒自己.
氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比
knight1151年前2
oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+:Cu2+ =2:7
帮我写几个方程式谢谢啊碳与浓硝酸反应铝与四氧化三铁的反应二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)铁与碘的反应过量铁与稀硝酸的反应
帮我写几个方程式谢谢啊
碳与浓硝酸反应
铝与四氧化三铁的反应
二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)
铁与碘的反应
过量铁与稀硝酸的反应
铁与过量稀硝酸的反应
硫化氢与二氧化硫的反应
硫化氢与三氯化铁的反应(现象)
花飞而逝1年前1
yxzyxz 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
1.C+4HNO3(浓)=(Δ)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
2.8Al+3Fe3O4=(点燃)=4Al2O3+9Fe
3.CO2+NaAlO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓ 或
CO2+2NaAlO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
现象,发生双水解,迅速产生白色沉淀
4.Fe+I2=(常温或Δ)=FeI2 注:Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe+8HNO3(稀)=(Δ)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.Fe+4HNO3(稀)=(Δ)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
7.2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.H2S+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+S↓
现象:溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生
下列实验结论正确的是A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅B.过量CO2通入苯酚钠
下列实验结论正确的是
A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅
B.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明苯酚的酸性比HCO3-强
D.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率可能比铁屑慢
无C选项,请解析ABD
挑衅者1年前3
leijun125400 共回答了22个问题 | 采纳率100%
  A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅
  A错.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳还原性强于硅
  B.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明苯酚的酸性比HCO3-强
  B错.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明碳酸的酸性比苯酚强
  D.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率可能比铁屑慢
  D错.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率比铁屑快,因为锌的活泼性比铁强

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